广东省高考化学二轮 上篇 专题4 物质结构与元素周期律自查课件.ppt

专题四物质结构与元素周期律 最新考纲 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布 4 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 5 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 6 以 a族和 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 7 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 8 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 自查1 原子结构 质量 化学 2 核外电子的排布规律 1 各电子层最多容纳的电子数是个 n表示电子层 2 最外层电子数不超过个 k层是最外层时 最多不超过个 次外层电子数不超过个 倒数第三层不超过 个 3 核外电子总是先排布在能量最低的 然后由 向 从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布 即排满层再排层 排满层再排层 2n2 8 2 18 32 电子层 里 外 k l l m 3 原子结构与元素周期表关系 1 电子层数 2 最外层电子数 o f除外 3 最低负价绝对值 周期序数 主族序数 最高正价数 价电子数 8 主族序数 4 同周期 同主族元素性质的递变规律 依次增大 依次增大 相同 依次增多 增多 1 8 相同 依次减小 依次增大 1 7 4 1 主族序数 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 5 常见的化学键 1 离子键 概念 离子之间通过作用形成的化学键 离子化合物 含有的化合物 离子化合物的形成过程 nacl 2 共价键 概念 原子间通过所形成的相互作用 共价化合物 只含有的化合物 阴 阳 静电 离子键 共用电子对 共价键 自悟1 盐酸的酸性比碳酸的强 能否说明氯元素的非金属性强于碳元素 提示不能 通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才可以比较元素的非金属性强弱 2 金属和非金属元素分界线附近的元素是过渡元素 提示不是 过渡元素是指元素周期表中第 b族 第 b族的元素 3 氢化物一定是共价化合物吗 提示不一定 如nah为离子化合物 4 如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物 提示离子化合物中一定含有离子键 也可能同时含有共价键 融化状态下能导电 共价化合物只含有共价键 不含有离子键 融化状态下不导电 自建 4 同位素原子的原子核的质子数相同 中子数不同 核外电子排布相同 则其物理性质不同化学性质几乎相同 5 原子在化学变化中发生变化的是原子的电子层结构 原子核不变 真题1 2013 上海化学 3 230th和232th是钍的两种同位素 232th可以转化成233u 下列有关th的说法正确的是 a th元素的质量数是232b th元素的相对原子质量是231c 232th转换成233u是化学变化d 230th和232th的化学性质相同 思维提示 化学变化的特征是有新物质生成 核变属于物理变化 同位素原子的物理性质不同 化学性质几乎相同 元素的相对原子质量 或质量数 是其各种同位素的相对原子质量 或质量数 的平均值 解析th元素的质量数应是其各种同位素质量数的平均值 a项错误 元素的相对原子质量是其各种同位素的相对原子质量的平均值 b项错误 化学变化是生成新物质的变化 原子核不变 c项错误 同位素的物理性质不同 但化学性质几乎相同 d项正确 答案d 解析a项中34s的中子数为18 不正确 b项中h2o的相对分子质量由h和o的质量数决定 两个分子中o的质量数不同 则两种分子的相对分子质量也不同 故b项正确 c项中两种原子的质子数相差1 c项不正确 d中2h 和1h 的化学性质相同 故d项不正确 答案b 答案ad 掌握方法技能 1 粒子之间的关系 2 1 20号元素原子的电子层结构特征 1 最外层有1个电子的元素 h li na k 2 最外层电子数等于次外层电子数的元素 be ar 3 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 c 4 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 o 5 最外层电子数是内层电子数总数一半的元素 li p 6 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素 ne 7 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 li si 8 次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素 li mg 9 次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素be s 10 电子层数与最外层电子数相等的元素 h be al 3 元素 同位素 核素之间的联系和区别图解 必考点二元素周期表中 位 构 性 的关系及应用 突破核心考点 位 构 性 之间的三角关系及解题关键和要素1 位 构 性 之间的三角关系 2 性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 1 元素的金属性 非金属性 2 气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 4 金属与h2o或酸反应的难易程度 3 结构和性质的互推问题是解题的要素 1 原子结构决定元素原子得失电子的能力 2 同主族元素最外层电子数相同 化学性质相似 3 通过原子结构判断元素金属性和非金属性的强弱 真题2 2013 广东理综 22 元素r x t z q在元素周期表中的相对位置如下表所示 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正确的是 双选 a 非金属性 z t xb r与q的电子数相差26c 气态氢化物稳定性 r t qd 最高价氧化物的水化物的酸性 t q 思维提示 根据r单质在暗处与h2反应的条件及反应现象推断r为f 根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置推测其他元素 元素周期律的应用 解析根据r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸 则r为f t为cl q为br x为s z为ar a项 非金属性 cl t s x ar z 错误 b项 9f r 与35br q 的电子数相差26 正确 c项 气态氢化物稳定性hf r hcl t hbr q 错误 d项 非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 hclo4 t hbro4 q 正确 答案bd 题组 1 2013 惠州调研 x y是元素周期表中 a族的两种元素 下列能说明x的非金属性比y强的是 a 电子层数 x yb 气态氢化物的稳定性 hxhyo4d 能发生置换反应 y2 2nax x2 2nay解析本题考查元素非金属性强弱的比较 a b d项说明y的非金属性比x的强 错误 答案c 2 a b c d均为短周期元素 它们在周期表中的位置如图所示 下列说法正确的是 a a原子的最外电子层上有8个电子b c的最高价氧化物对应的水化物为强酸c d的原子半径比c的大d b的非金属性比c的强 解析由元素a b c d在周期表中的位置可知 a为he元素 b为n元素 c为f元素 d为s元素 he原子最外层有2个电子 a项错误 f元素没有最高正价 b项错误 f元素的非金属性比n元素的强 d项错误 答案c 3 2013 北京朝阳一模 8 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图 下列说法不正确的是 a n z两种元素的离子半径相比前者较大b m n两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强c x与m两种元素组成的化合物能与碱反应 但不能与任何酸反应d 工业上常用电解熔融态y和n形成的化合物的方法制取y的单质 解析由图中信息可知m为si n为cl x为o y为na z为al 则al3 半径比cl 半径小 故a正确 sio2是稳定的物质 但能与hf反应 故c错误 同一周期元素 半径越小非金属性越强 故b正确 答案c 4 2013 广东中山一模 7 x y z w均为短周期元素 在周期表中的位置如图 y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍 下列说法正确的是 双选 a x y z的原子半径大小 x y zb x w的气态氢化物能相互反应 生成共价化合物c z w的最高价氧化物对应水化物的酸性 后者更强d y的单质与氢气反应较z剧烈 解析最外层电子数是其次外层电子数的3倍的原子是o y为o 则x为n z为s w为cl 原子半径大小 z y 故a错误 nh3与hcl反应生成离子化合物nh4cl 故b错误 h2so4酸性比hclo4弱 故c正确 o2与氢气反应较s与氢气反应剧烈 故d正确 答案cd 掌握方法技能 1 判断元素金属性和非金属性强弱的依据 续表 2 比较单核微粒半径的方法 1 同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 稀有气体元素除外 如na mg al si na mg2 al3 s2 cl 2 同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大 如li na k li na k 3 电子层结构相同的微粒电子层结构相同 核外电子排布相同 的离子半径 包括阴 阳离子 随核电荷数的增加而减小 如o2 f na mg2 al3 4 同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多 半径越大 如fe3 fe2 fe h h h 必考点三物质结构中微粒间的相互作用 突破核心考点 分析物质变化与化学键关系的思维模型 真题3 2012 大纲全国理综 6 下列有关化学键的叙述 正确的是 a 离子化合物中一定含有离子键b 单质分子均不存在化学键c 含有极性键的分子一定是极性分子d 含有共价键的化合物一定是共价化合物 思维提示 1 明确物质类别和化学键类型的关系 2 理解键的极性和分子极性的关系 解析离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 如naoh 故a项正确 d项错误 单原子分子如稀有气体分子中不存在化学键 但双原子或多原子分子中一定含有化学键 b项错误 含有极性键的分子也可能是非极性分子 如ch4 co2等 c项错误 答案a 题组 1 下列叙述中 不正确的是 a 只有非金属原子间才能形成共价键b 共价化合物中不可能含有离子键c 单质中不可能含有离子键d 非金属单质中不一定含有共价键解析alcl3中有共价键 a项错 只要有离子键就是离子化合物 所以b c都正确 双原子或多原子的非金属单质中都有共价键 而稀有气体中不含共价键 d项正确 答案a 2 2013 上海化学 4改编 下列变化需克服相同类型作用力的是 a 碘和干冰的升华b na2o2和c60的熔化c 氯化氢和氯化钾的溶解d 溴的气化和nh4cl加热分解 解析a项变化克服的都是分子间作用力 正确 na2o2和c60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力 b项错误 氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键 c项错误 溴的气化克服的是分子间作用力 nh4cl分解破坏的是离子键和共价键 答案a 解析由已知条件可推知x为c y为n z为o 再由y与m形成的气态化合物的密度可推知该化合物为nh3 m为h 则w的核电荷数为11 w为na a项 原子半径 w x y z m 错误 b项 na2o2为离子化合物 错误 c项 双氧水有强氧化性 分子中只有共价键 正确 d项 如co nh2 2不是离子化合物 没有离子键 错误 答案c 4 2013 广东广州期末 10 短周期元素x y z w在元素周期表中的相对位置如图所示 其中y所处的周期序数与族序数相等 下列说法正确的是 双选 a 原子半径 yzc 最高价氧化物对应水化物的酸性 z wd w的最高价氧化物与水反应形成的化合物是共价化合物 解析y为第三周期 a族的元素al 则x为n z为si w为s 同周期元素 原子半径左边大 故a错误 x w的非金属性都比z强 故b正确 c错误 w的最高价氧化物与水反应形成的化合物是酸 h2so4 属于共价化合物 故d正确 答案bd 掌握方法技能 化学键与物质类别的关系1 只含共价键的物质 1 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如i2 n2 p4 金刚石 晶体硅等 2 只含极性键的物质 不同种非金属元素构成的共价化合物 如hcl nh3 sio2 cs2等 3 既有极性键又有非极性键的物质 如h2o2 n2h4 c2h2 ch3ch3 c6h6 苯 等 2 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如na2s cscl k2o nah等 3 既含有离子键又含有共价键的物质 如na2o2 cac2 nh4cl naoh na2so4等 4 无化学键的物质 稀有气体 如氩气 氦气等 巧解元素推断题 示例 x y z w为四种短周期主族元素 原子序数依次增大 其中x z同主族 y z同周期 y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半 x原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍 w的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6 下列说法正确的是 a x y z w四种元素的简单氢化物中 w的氢化物的沸点最高b x y z三种元素的原子半径由大到小的顺序为y x zc y z w三种元素的非金属性由强到弱的顺序为w z yd y z w三种元素的最高价氧化物对应的水化物