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第四节离子晶体 离子晶体种类繁多 结构多样 图3 27给出了两种典型的离子晶体的晶胞 我们来研究晶体中的配位数 在离子晶体中离子的配位数 缩写为cn 是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 科学探究 1 cscl nacl的阳离子和阴离子的比例都是l l 同属ae型离子晶体 参考图3 27 图3 28 数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数 它们是否相等 并填表 2 你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数 利用相关数据计算 并填表 资料 氯化钠的晶体结构 氯化铯的晶体结构 食盐 晶体 的结构 以离子键结合 1 显而易见 nacl和cscl是两种不同类型的晶体结构 晶体中正负离子的半径比 r r 是决定离子晶体结构的重要因素 简称几何因素 2 如果正负离子的电荷不同 正负离子的个数必定不相同 结果 正负离子的配位数就不会相同 这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素 简称电荷因素 例如 在caf2晶体中 ca2 和f 的电荷比 绝对值 是2 l ca2 和f 的个数比是l 2 如图3 29所示 ca2 的配位数为8 f 的配位数为4 3 此外 离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度 简称键性因素 本书不予讨论 离子晶体的特点 哪些物质属于离子晶体 无单个分子存在 nacl 不表示分子式 熔沸点较高 硬度较大 难挥发难压缩 水溶液或者熔融状态下均导电 强碱 部分金属氧化物 部分盐类 二 晶格能 1 定义是气态离子形成l摩离子晶体释放的能量 通常取正值 表3 8给出了某些离子晶体的晶格能数据 2 规律 晶格能越大 形成的离子晶体越稳定 而且熔点越高 硬度越大 问题 1 什么是岩浆晶出
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