吉林省东辽县第一高级中学高考化学 SO2,CO2实验习题基础知识归纳复习教学课件.ppt

实验习题课 1 酸性2 氧化性3 还原性4 漂白性 验证so2性质的实验 产生气体 固体溶解 溶液变红 品红褪色 溶液变浑浊 产生白色沉淀 so2 h2o h2so3 2h2s so2 3s 2h2o ca oh 2 so2 caso3 h2o 防止so2污染空气 naoh溶液 2naoh so2 na2so3 h2o 一 根据此装置回答问题 酸性kmno4褪色 2kmno4 5so2 2h2o 2mnso4 k2so4 2h2so4 二 根据下面提供的仪器和试剂 完成验证so2既有氧化性 又有还原性的实验 可选用的仪器 如图 可重复使用 可选用的试剂 盐酸 溴水 na2so3固体 fes固体 品红溶液 naoh溶液 回答下列问题 1 按so2 足量 气流方向 用胶管连接上述仪器组合与整套装置 正确的连接顺序是 用 接 接 接 2 下述a c装置中 应加入的试剂 从 中选取abc 3 表现so2氧化性的实验是上述仪器中的 装置 a b c d 实验过程中能看到的现象是 表现so2还原性的实验是上述仪器中的 装置 a b c d 实验过程中能看到的现象是 4 为防止污染空气 在装置d的出气管口应 d 有黄色固体和无色液体生成 c 溴水褪色 接上盛有naoh溶液的 口 三 利用图中装置 分别 将so2气体通入下列溶液 加热一段时间 冷却至室温 写出实验现象及结论 1 品红溶液 2 石蕊溶液 3 溴水 1 现象 溶液先由红变为无色 加热后溶液呈红色 冷却至室温又呈无色结论 so2的漂白作用是不稳定的 有可逆性 2 现象 溶液由紫色变红色 加热一段时间由红色变紫色 冷却至室温又由紫色变红色 结论 亚硫酸是易分解的 3 现象 溴水褪色 加热 冷却也无变化 结论 此反应是so2的还原性 不可逆 在试管中注入某无色溶液 加热试管 溶液变为红色 冷却后恢复无色 则此溶液可能是 溶液 加热时溶液由无色变为红色的原因是 含so2的品红 so2与品红反应生成的无色物质不稳定 受热分解 四 图是一套检验气体性质的实验装置 向装置中缓慢在通入气体x 若关闭活塞k 则品红试液无变化 而澄清的石灰水变浑浊 若打开活塞k 则品红试液褪色 据此判断气体x和洗气瓶内液体y可能是 abcdxh2sso2co2cl2y浓h2so4nahco3na2so3nahco3饱和溶液溶液饱和溶液 bd 五 下图是实验室里制取二氧化碳并除去其中少量二氧化硫 氯化氢 水等杂质的装置 除去杂质可选用如下试剂 氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶液 浓硫酸 碳酸钠溶液和水 每个洗气瓶只除去一种杂质 试剂不重复使用 回答下列有关问题 1 a装置中常用的试剂是 反应的化学方程式是 2 b装置中盛有 除去气体中 杂质 能去杂的理由是 3 c装置中盛有 除去气体中 杂质 能去杂的理由 4 d装置中盛有 除去气体中 杂质 能去杂的理由是 5 证明e集气瓶中二氧化碳已收满的方法是 盐酸 大理石 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 水 氯化氢 氯化氢极易溶于水 碳酸氢钠溶液 二氧化硫 so2 2nahco3 na2so3 2co2 h2o 浓硫酸 水蒸气 浓硫酸有吸水性 点燃的木条放在集气瓶口 若木条熄灭 说明二氧化碳已收满 碳与浓硫酸反应产物的判断实验 一 1 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 2 试用图中所列各种装置设计一个实验 来验证上述反应所产生的各种产物 这些装置的连接顺序 按气体气流从左到右的方向 是 填装置的编号 3 实验时可观察到装置 中a瓶的溶液褪色 c瓶的溶液不褪色 a瓶溶液的作用是 b瓶溶液的作用是 c瓶溶液的作用是 4 装置 中的所加的固体药品是 可验证的产物是 确定装置 在整套装置中位置的理由是 5 装置 中所盛溶液是 可验证的产物是 检验产物中含so2 除去so2 确证so2已被除净 无水cuso4 水蒸气 由于通过 会有水气带出 所以 在 之前 澄清石灰水 co2 二 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物 填写下列空白 如果将装置中 三部分仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 2 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 3 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 so2 co2 h2o 1 h2o so2 co2 h2o so2 co2 谢谢各位领导光临指导 so42 检验 气体收集 用图中装置进行以下8种气体的收集 洗涤剂 烧瓶位置不移动 h2 cl2 hcl so2 co2 o2 n2 ch4 若烧瓶是干燥的 则由a口进气可收集的气体有 由b口进气可收集的气体有 上述两种方法中都不能收集的气体是 其原因是 若在烧瓶中装满水 可收集到的气体有 这时气体应从 口进 若在烧瓶中注入某种溶液用于洗气 这时气体应从 口进入 n2的密度和相同条件下空气的密度相接近 不容易用n2把瓶内空气排净 b a 用下图装置分别制取和收集两种干燥气体 烧杯里的氢氧化钠溶液用来吸收尾气 防止污染空气 根据装置图填写下面表格 na2so3 浓h2so4 so2 kmno4 浓hcl cl2 so42 检验 三位学生分别设计了三个方案 并都认为如果观察到的现象和自己的设计方案一致 即可确证试液中有so42 试评价上述各方案是否严格 不严格的简述理由 方案甲 方案乙 方案丙 不严格 因有ag 也有此现象 不严格 因为so32 可被hno3氧化成so42 加ba no3 2则有白色沉淀 不严格 因有so32 也有此现象 na2so3部分被氧化的实验 某亚硫酸钠试剂已部分被氧化 为测定其纯度 进行如下实验 称量样品w1g 将样品溶解 在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的bacl2溶液 过滤 洗涤 干燥沉淀 称其质量为w2g 请回答 bacl2溶液要用盐酸酸化的理由是 bacl2溶液要稍过量的理由是 步操作是否完成的方法是 判断沉淀是否洗净的方法是 亚硫酸钠样品纯度的表示式为 列出算式 不需化简 防止baco3生成造成误差 使溶液中的so42 完全转化为baso4 取上层清液少量 加入稀h2so4 如有白色沉淀生成 说明步骤 完成 若无沉淀生成 说明步骤 未完成 取上层清液少量 加入agno3溶液 若无白色沉淀生成 说明沉淀洗净 若有白色沉淀生成 说明未沉淀洗净 长期存放的亚硫酸钠会被部分氧化 现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度 实验步骤如下 称量ag样品 置于烧杯中 加入适量蒸馏水 使试样溶解 加入稀盐酸 使溶液呈强酸性 再加过量的bacl2溶液 过滤 用蒸馏水洗涤沉淀 加热干燥沉淀物 将沉淀物冷却至室温 称量 重复 操作直到合格 最后得到bg固体 本实验中是否能用ba no 3 2代替bacl2 其理由 步骤 中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 步骤 的合格标准是 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 列出算式 不需化简 在酸性溶液中 no3 能将so32 氧化成so42 导致结果错误 不能 保证得到的沉淀都是baso4 没有baso3 连续两次称量的质量不变 某敞口瓶中存放着一种白色粉末 为了测定其成分 进行了如下实验 溶于水得无色溶液 进行焰色反应实验 呈黄色 取部分溶液 加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 再加稀盐酸 沉淀大部分溶解并有气体产生 此气体可使澄清石灰水变浑浊 取部分粉末加入盐酸 又产生气体 将此气体导入氢硫酸 产生淡黄色沉淀 则此物质的主要成分是 还含有少量的 na2so3 na2so4 ba2 so32 baso3 ba2 so42 baso4 baso3 2h ba2 so2 h2o 2oh so2 so32 h2o 2h so32 so2 h2o so2 2h2s 3s 2h2o 23 6分 某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验 1 在试管中注入某红色溶液 加热试管 溶液颜色逐渐变浅 冷却后恢复红色 则原溶液可能是 溶液 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 2 在试管中注入某无色溶液 加热试管 溶液变为红色 冷却后恢复无色 则此溶液可能是 溶液 加热时溶液由无色变为红色的原因是 含so2的品红 so2与品红反应生成的无色物质不稳定 受热分解 检验so2中是否有co2 应采用的方法是a 通过澄清石灰水b 先通过高锰酸钾溶液 再通过品红溶液c 先通过小苏打溶液 再通过澄清石灰水d 先通过溴水 再通过澄清石灰水 d 过二硫酸钾 k2s2o8 在高于100 的条件下能发生反应 其化学方程式为 2k2s2o8 2k2so4 2so3 o2 现称取一定量的k2s2o8固体 含有不分解杂质 进行如下实验 加热使过二硫酸钾完全分解 通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度 并且收集三氧化硫 进行观察和检验 1 试从下图中选用几种必要的装置 连接成一套实验装置 这些选用装置连接时 接口编号的连接顺序是 过碳酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 2na2co4 4hcl 2co2 4nacl o2 2h2o 在过碳酸钠商品中一般含有na2co3 为测定它的纯度 取一定量的样品和盐酸反应 通过测定产生o2的体积 可以计算出na2co3的含量 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理 过氧化钠与潮湿二氧化碳反应 设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积 图中量气装置e是由甲 乙两根玻璃管组成 它们用橡皮管连通 并装入适量水 甲管有刻度 0 50ml 供量气用 乙管可上下移动 以调节液面高低 实验室可供选用的药品还有 稀硫酸 盐酸 过氧化钠 碳酸钠 大理石 水 试回答 上述装置的连接顺序是 填各接口的编号 其中连接胶管及夹持装置均省略 装置c中放入的反应物是 和 装置a的作用是 装置b的作用是 为了较准确在测量氧气的体积 出除了必须检查整个装置的气密性之外 在读取反应前后甲管中液面的读数 求其差值的过程中 应注意 和 填写字母编号 a 视线与凹液面最低处相平b 等待片刻 待乙管中液面不再上升时 立即读数c 读数时应上下移动乙管 使甲 乙两管液面相平d 读数时不一定使甲 乙两管液面相平 28 某课外活动小组加热炭粉 过量 和氧化铜的混合物 再用右图装置 对获得的铜粉 含炭 样品进行实验 图中铁架台等装置已略去 请你帮助他们完成下列实验报告 一 实验目的 二 实验用品 仪器 天平 分液漏斗 锥形瓶 硬玻璃管 干燥管 酒精灯 洗气瓶等药品 红褐色铜粉 含炭 样品 过氧化氢溶液 二氧化锰 碱石灰 浓硫酸等 三 实验内容 三 计算 样品中铜的质量分类 用含w m1 m2的代数式表示 某学生要在实验室中制取氢硫酸溶液 1 他使用了一个简易的气体发生装置 教师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管 如图 该小试管的作用是什么 2 在如图框内画出该实验的其余装置 在图全部完成后 标出各装置中所用药品的名称 液封作用 防止硫化氢外逸 试设计一套实验室制取so2的装置 该装置同时能证明二氧化硫 a 是酸性气体 b 具有漂白性 c 具有氧化性 d 具有还原性 用亚硫酸钠和硫酸反应可制得二氧化硫气体 a d 为二氧化硫性质的验证实验 可让二氧化硫气体依次通过 a 石蕊试液 b 品红溶液 c 饱和硫化氢水溶液 d 碘水 最后剩余的二氧化硫气体用氢氧化钠溶液吸收 其实验装置如下 已知氧化物有 普通氧化物如na2o 过氧化物如na2o2 超氧化物如ko2 臭氧化物如rbo3 其中后三种均能与水或co2反应产生o2 试分别写出ko2 rbo3与co2反应的化学方程式 现已用平底烧瓶收集得到co2 在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球如图所示 打开塞子迅速往瓶内加入下列物质中的 填序号 立即塞紧塞子 一段时间后气球就会自动膨胀起来 a na2ob na2o2c k2od rbo3 浓硫酸和木炭共热 反应产生的各种气体用下图各装置来确认 装置可重复使用 请用仪器间相互连接处的标号 写出连接顺序 接 接 接 接 接 并回答 3 d装置的作用是 1 写出a装置中反应的化学方程式 2 c装置的作用 4 b装置的作用 现象 化学反应方程式 除去so2 检验so2的存在 第二次使用是检验so2是否除净 检验co2 出现白色沉淀 ca oh 2 co2 caco3 h2o 1 图中瓶ii的作用是 2 对实验装置尚有如下a b c d四种建议 你认为合理的是 填代号 27 14分 为了测定人体新陈代谢呼出气体中co2的体积分数 某学生课外小组设计了如下图的实验装置 实验中用过量naoh溶液吸收气体中的co2 准确测量瓶i中溶液吸收co2后的增重及剩余气体的体积 实验时只用嘴吸气和呼气 请填空 a 在e处增加cacl2干燥管b 在下处增加cacl2燥管c 在e和f两处增加cacl2干燥管d 不必增加干燥管 3 将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡 图中的皿 有利于提高实验的准确度 其理由是 4 实验时先缓缓吸气 再缓缓呼气 反复若干次 得如下数据 瓶i溶液增重ag 收集到的气体体积 标准状况 为bl 该呼出气体中co2的体积分数是 列出算式 5 实验中若猛吸猛呼 会造成不安全后果 猛吸时会 猛呼时会 1 实验室制取并干燥某种气体的装置 烧瓶中的固体和分液漏斗中的液体可