广东省佛山市三水区实验中学高中化学 氯及其化合物复习课件 新人教版必修1.ppt

氯及其化合物 2015届高三第一轮复习 必修1非金属及其化合物之 考纲要求1 掌握氯及其化合物的性质及应用 2 利用知识之间的相互联系分析氯及其化合物的相关知识 3 树立环保意识 4化学实验基础复习 课前诊断 1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质 它具有较强的氧化性 下列叙述中不正确的是 a 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧 生成棕黄色的烟b 通常状况下 干燥的氯气能和fe反应c 纯净的h2在cl2中安静地燃烧 发出苍白色火焰 集气瓶口呈现雾状 光照h2和cl2的混合气体时 因迅速化合而爆炸d 氯气能与水反应生成hclo和hcl 久置氯水最终变为稀盐酸2检验氯化氢气体中是否混有cl2 可采用的方法是 a 用干燥的蓝色石蕊试纸b 用干燥的有色布条c 将气体通入硝酸银溶液d 用湿润的淀粉 碘化钾试纸31molcl2发生下列反应 转移的电子数分别是 mol 与足量fe发生反应 与足量naoh溶液反应 溶于水 2mol 1mol 1mol b d 重点突破 一氯水的成分和性质 1 氯水的成分 氯气溶于水 发生反应的离子方程式是 cl2 h2o h cl hclo 对比归纳 液氯 新制氯水 久置氯水的比较 纯净物 混合物 混合物 黄绿色 浅黄绿色 无色 氧化性 酸性 氧化性 漂白性 酸性 cl2 h cl clo oh cl2 h2o hclo h cl oh h2o 2 氯水的性质 cl 白色沉淀 ag cl agcl h 有气泡产生 2h co32 co2 h2o hclo 布条颜色褪去 cl2 溶液变棕黄色 2fe2 cl2 2fe3 2cl cl2 h2o 黄绿色褪去 so2 cl2 2h2o 4h 2cl so42 hclo h 先变红后褪色 酸性和漂白性 h 氯水的颜色褪去并有气泡产生 mg 2h mg2 h2 cl2 试纸变蓝 cl2 2i 2cl i2 增加 增加 减少 减少 减少 减少 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 正反应方向 正反应方向 正反应方向 除杂cl2 hcl 收集cl2 次氯酸盐与浓盐酸制 l 吸收多余氯气 制备漂白粉 制备高浓度 l 氯水避光保存 3cl2 h2oh cl hclo 平衡移动的应用 1在氯水中存在多种分子和离子 它们在不同的反应中表现各自的性质 下列实验现象和结论一致且正确的是 a 向氯水中加入有色布条 一会儿有色布条褪色 说明溶液中有cl2存在b 溶液呈黄绿色 且有刺激性气味 说明有cl2分子存在c 先加入盐酸酸化 再加入agno3溶液产生白色沉淀 说明溶液中有cl 存在d 加入naoh溶液 氯水黄绿色消失 说明有hclo分子存在2 下列说法正确的是 a 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液将先变红后褪色b 欲除去氯气中少量的氯化氢气体 可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶c 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气 溶液红色褪去是由于氯气与naoh反应导致溶液碱性减弱所致d 将氯水滴入碳酸钠溶液中 无明显现象出现 考点强化 b b 3下列现象或事实可用同一原理解释的是 a 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低b 氯水和活性炭使红墨水褪色c 漂白粉和钠长期暴露在空气中变质d 氯水和过氧化钠使品红褪色4 双选 能证明次氯酸是弱酸的是 a hclo见光易分解b hclo能使有色布条褪色c 0 01mol l的hclo溶液中 h 浓度远小于0 01mol ld naclo可与碳酸作用生成hclo d cd 走进高考 2012 上海高考改编 下图所示是验证氯气性质的微型实验 a b d e是浸有相关溶液的滤纸 向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后 立即用另一培养皿扣在上面 已知 2kmno4 16hcl 2kcl 5cl2 2mncl2 8h2o 思考与交流 在上图不同的位置分别能观察到什么现象 分别考查了氯气的什么性质 a湿润的淀粉ki试纸变蓝氧化性b滤纸呈橙黄色氧化性c蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯气溶于水即有酸性又有漂白性d酚酞试纸红色消失氯气溶于水显酸性e试纸变血红色氧化性 2013年广东高考 化学实验有助于理解化学知识 形成化学观念 提高探究与创新能力 提升科学素养 将cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子 设计实验比较cl2和br2的氧化性 操作与现象是 取少量新制氯水和ccl4于试管中 向试管中滴加溴化钠溶液 振荡使其充分反应 溶液分层 下层溶液变为橙红色 cl2 hclo clo 小结 本节课我们主要复习了哪些内容 如何证明漂白粉已部分变质 提示 把漂白粉加入品红溶液中 品红褪色 证明有ca clo 2 取部分漂白粉加入稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 证明变质生成了caco3 6 与有机物反应 5 氯气的制备 i 工业制备的电极方程式 总的离子方程式 1 工业制法 ii 电解产物之间可能发生哪些化学反应 iii 电解前向溶液中滴加酚酞 通电后现象 iv 两极极板上都有气体产生 如何检验气体的种类 解决方法 使用离子交换膜 阳 阳极产物 氯气 阴极产物 氢气naoh 对比 电解饱和食盐水 电解熔融的食盐 工业制氯气的方法 工业制钠的方法 它们在电解方程式 电极方程式有什么区别 发生装置 净化装置 实验或收集 尾气处理 先除杂后干燥 2 实验室制法 i 分析氧化剂 还原剂 电子转移 ii 还能用哪些方法制备cl2 kmno4 k2cr2o7 kclo3代替mno2 hcl与naclo 氯元素自身氧化还原 iii 装置上有什么区别 反应原理 2hcl 浓 naclo nacl cl2 h2o clo 本身具有氧化性 在酸性条件下氧化性增强 区别于no3 后者不用加热 发生装置 3 净化方法用饱和食盐水除去hcl 再用浓h2so4除去水蒸气 5 尾气吸收 4 收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法 氯气在饱和食盐水中的溶解度小 用强碱溶液 如naoh溶液 吸收 不用澄清石灰水去吸收氯气 因为氢氧化钙是微溶 溶液中ca oh 2浓度小 吸收不完全 6 验满方法 1 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛cl2的瓶口 观察到试纸立即变蓝 则证明已集满 2 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛cl2的瓶口 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化 则证明已集满 如图中 a是氯气的发生装置 b中盛饱和食盐水 c中盛浓硫酸 d中装铁丝网 反应后e的底部有棕色固体聚集 f是吸收多余气体的装置 1 反应前a中分液漏斗中装的药品为 烧瓶中装的药品为 2 通过b是为了除去 通过c是为了除去 3 写出a d f中发生反应的化学方程式 卤素的通性与特性一 卤素单质性质的递变性 相似性和特殊性1 物理性质递变性 水溶液颜色 和水彻底反应浅黄绿色橙色黄色ccl4 苯 黄绿色橙红紫 红 单质 氢化物的稳定性 逐渐减弱 最高价氧化物的水化物的酸性 逐渐减弱 单质 离子 氧化性强弱比较 氧化性 cl2 br2 fe3 i2 还原性 cl br fe2 i so32 s2 f元素绝对没有正价 其他卤素单质与fe反应生成fex3 1 氟及其化合物hf是弱酸 能腐蚀玻璃 保存在铝制器皿或塑料瓶中 有毒 在hx中沸点最高 卤素的特性 2 溴及其化合物溴易挥发 盛溴的试剂瓶中加水 进行水封 保存液溴不能用橡胶塞 3 碘及其化合物i2遇淀粉变蓝色 易升华 食用盐中加入kio3可预防甲状腺肿大 4 卤化银agf易溶于水 agcl白色不溶于水 agbr淡黄色不溶于水 agi黄色不溶于水 agcl agbr agi均不溶于稀硝酸 离子检验 如何检验cl br i 如何检验卤代烃中的cl元素 br元素 i元素 1 2 3 4 5 思考 1 第 1 步蒸馏要用到的玻璃仪器有 2 第 2 4 5 的离子方程式3 第 3 步通空气为什么可以把溴吹出 4 第 2 步已经得到溴单质 为什么还要后面几步操作 5 第 2 步为什么要加硫酸酸化 而不能加碱 海水提溴 1 2 3 4 5 思考 1 第 1 步蒸馏要用到的玻璃仪器有 2 第 2 4 5 的离子方程式 海水提溴 蒸馏烧瓶 冷凝管 牛