化学方程式(同名13076).doc

化学方程式1. 碳与氧气(不足)的反应2C+O2= 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2= CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C= 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应CaCO3= CaO+CO2 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2= 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O= NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl= NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2= N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe= FeS 44.硫与钠的反应S+2Na= Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg= HgS 47.硫与氧气的反应S+O2= SO2 48.硫与氢气的反应S+H2= H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH= NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O= H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C= CO2+2SO2+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2= 2HCl+S 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制镁(1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2= 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2= Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2= MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl= MgCl2+H2 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+= Mg2+H2 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2= MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr= MgBr2+H2 83.溴与水的反应Br2+H2O= HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2= 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe= 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe= FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI= 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2= 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应Si+O2= SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2= SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2= SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2= SiF4 94.硅与碳的反应Si+C= SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF= SiF4+2H2 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C= Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2= SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2= Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O= Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO= CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF= SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3= SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2= 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2= 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2 110.铝与水的反应2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2= 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4 115.电解氧化铝2Al2O3= 4Al+3O2 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3NaAl(OH)4+AlCl3= 4Al(OH)3+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2= 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2= CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO= 2Cu2O+O2 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O= CuSO4?5H2O方程式: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈