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第六章化学反应与能量 0 25mol的气态高能燃料乙炔 c2h2 在氧气中完全燃烧 生成气态co2和液态水 放出400kj热量 其燃烧热为 则表示c2h2 g 的燃烧热的热化学方程式为 1600kj mol c2h2 g 2 5o2 g 2co2 g h2o l h 1600kj mol 1 定义 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 二 热化学方程式 2 意义 表明了化学反应中的物质变化和完全反应时的能量变化 298k 101kpa时 合成氨反应的热化学方程式n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 38kj mol 在该温度下 取1moln2 g 和3molh2 g 放在一密闭容器中 在催化剂存在进行反应 测得反应放出的热量总是少于92 38kj 其原因是什么 思考题 298k 101kpa时 合成氨反应的热化学方程式n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 38kj mol 密闭容器中投入n2 g 10mol h2 g 40mol 达到平衡时氢气的转化率为30 则反应放出的热量为 369 52kj 思考题 三 反应热的计算 h e 反应物的键能总和 e 生成物的键能总和 2 h e 生成物能量 e 反应物能量 3 利用热化学方程式进行相关量的求算 4 利用盖斯定律进行计算 化学反应不管是一步完成还是分几步完成 其反应热是相同的 即各分步反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同 盖斯定律 练习 c s o2 g co2 g h3 co g 1 2o2 g co2 g h2 b c s 1 2o2 g co g h1 akj mol 1 已知 求 kj mol 1 已知 co g 1 2o2 g co2 g h1 283 0kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h2 285 8kj mol c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h3 1370kj mol试计算 2co g 4h2 g h2o l c2h5oh l 的 h 09年海南化学 已知 fe2o3 s 3 2c s 3 2co2 g 2fe s h1 234 1kj molc s o2 g co2 g h
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