复习练习题1.doc

高14级二年级期末复习化学综合练习题()一、选择题：1.下列能级中轨道数为3的是 A. p能级 B.s能级 C. d能级 D.f能级2.下列分子中，属于非极性的是 A.SO2 B.BeCl2 C.PCl3 D.COCl23.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A.K2O2 B.CO C.PH4Cl D.C2H44.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p45.下列粒子属于等电子体的是ACH4和NH3 BNO和O2 CH2S和H2O DHCl和H2O 6. 下列微粒中，含有孤对电子的是 ASiH4 BCH4 C H2O DNH4+ 7.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。B. 丙烯分子有8个键，1 个键。C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。D. 丙烯分子不含非极性键8.下列几组顺序排列不正确的是A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH2ONH3 PH3C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：S2ClFNaAl3+9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 因反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B. 加入氨水，首先形成的难溶物是Cu（NH3）4SO4。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子。10. 下列化合物中具有手性的是乳酸CH3CH(OH)COOH 2丁醇 CH3CH2OH 丙三醇A只有 B和 C D11. 能用能量判据判断下列过程的方向的是A水总是自发地由高处往低处流 B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大12.关于晶体的下列说法正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。C. 原子晶体中只含有共价键。 D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。13.下列各项所述的数字不是6的是 A在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数14. 有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏15. Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol 配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是A m1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n516. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是 A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda17. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂AB C D18. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构19. 实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A用锌粉代替锌粒 B改用3 mol/L硫酸溶液C改用热的2 mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水20. 某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S021.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深22.反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(H2) = 0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(Lmin)A、 全部 B、只有 C、 D、只有 23.下列叙述中，不正确的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化24.在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)H0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是.A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量25.某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法不正确的是A. 平衡时CH3OH的转化率大于80% B.此时逆反应速率小于正反应速率C.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L D. CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L二、填空题26按所示格式填写下表空白：原子序数电子排布式价电子层周期族171s22s22p63d54s1B27. 、氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外成对电子数为 个。（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。 的沸点比 高，原因_。（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力28X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_ _，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。29.(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol；若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_，放出的热量为_。(2)我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体。请你写出该反应的化学方程式：_。请你解释火箭上升过程中“尾巴”是红棕色的原因_ _。(3)未来的“神舟”八号将组建成中国的空间站，届时空间站需要再生性的燃料电池。这种电池的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解(2H2O电解2H2O2)，没有太阳光时利用燃料(H2)、氧化剂(O2)构成原电池，提供电能。若用KOH浓溶液作为电解液，请写出该原电池负极的反应式：_。30.(1) 图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2) 已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。（3）1L1mol/L溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为 。(4)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：浓H2SO4；稀硝酸； 稀醋酸， 恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为 。(5) 反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；31.在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 。（2）用O2表示08min内该反应的平均速率v= 。（3）升高温度，该反应的反应速率将 （填“增大”或“减小”）；K值将 （填“增大”或“减小”）。（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。Aa Bb Cc Dd21解析：(1)6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol,1 mol液态肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气时，转移的电子为4 mol，故6.4 g液态肼转移的电子为0.8 mol；由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1，故0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol817.6 kJ/mol163.5 kJ。(2)四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水；火箭上