山东省章丘市辛锐中学九年级化学全册 7.1 酸及其性质课件 鲁教版.ppt

鲁教版化学九年级下册 第七单元第一节 酸及其性质 说课 说课流程 说教材 说学情 说模式 说设计 说板书 说评价 说开发 第七单元 第二节 第四节 第三节 酸及其性质 碱及其性质 溶液的酸碱性 中和反应 第一节 单元内容分析 ph值 h oh h2o 前六单元 借助 h2oo2co2 形成观念 本单元 借助酸碱盐组成 结构 性质发展观念 为第八单元 海水中化学 第九单元 金属 奠定基础 地位与作用 教学目标 知识与技能 浓酸的腐蚀性 化学方程式 动手观察思考记忆 分析问题解决问题 过程与方法 激发兴趣 情感态度与价值观 勇于创新 感受作用 浓硫酸稀释 物理性质 酸的性质 重点 酸的组成与结构特点 化学变化与变化规律 难点 化学方程式的书写 化学性质 说学情 知识基础 实验探究法 6 3co2的性质 4 3o2的性质 思维活跃 好奇心 认知特点 酸奶 乳酸 生活经验 酸雨 醋酸 2 1h2o的分解与合成 学科 实验探究式 教学学习模式 学校 六助 教学模式 本节课 小组合作互助探究 新授教学模式 小组合作实验探究 模式 情境导入 明确目标 学案导学 互助探究 展示交流 教师点拨 拓展延伸 精讲精练 课堂小结 当堂达标 演绎推理 理论探究 设计理念 原则 学为主体 当堂训练 策略 学案导学 合作探究 目标 自主合作交流表达归纳整合 这些食物在味道上有何共同特点 设计意图 从生活走进化学 充分运用学生的生活知识经验 激发学生的学习兴趣 有利于培养学生从生活现象中发现和提出问题的意识 环节一 创境导入 明确目标 2分钟 盐酸 hcl硫酸 h2so4碳酸 h2co3硝酸 hno3 酸 溶于水解离出的阳离子全部是h 的化合物 酸及其性质 知识与技能 1 记住酸的物理性质 学习并掌握浓硫酸的稀释方法 2 认识酸的化学性质 会用化学方程式解释有关化学反应 掌握酸的通性 过程与方法 1 学会运用观察 实验的方法获取信息 初步学会从特殊到一般的认识事务的方法 2 学习类比归纳 试验鉴别物质的方法 情感态度与价值观 1 通过亲身参与性质的探究 激发学习化学的热情以及探究欲 2 培养勇于创新和实践的科学精神 环节一 创境导入 明确目标 环节二 学案导学 自主探究 5分钟 第一站 认识浓盐酸和浓硫酸 环节二 学案导学 互助探究 注意 1 酸具有强烈的腐蚀性使用时要小心 避免沾到衣物或皮肤2 闻气味不可凑近瓶口 用手轻轻扇动 仅使少量气体飘进鼻孔 环节二 学案导学 互助探究 环节三 展示交流 教师点拨 无色 无色 液态 刺激性 液态 环节三 展示交流 教师点拨 重点 杯壁下流 水加入浓硫酸中的现象 浓硫酸稀释 环节三 展示交流 教师点拨 设计意图 通过展示交流 学生取长补短 增进学习的信心 通过师生互动 生生互动 解决疑惑 增强对知识的理解与掌握 4分钟 环节二 学案导学 互助探究 第二站 探究酸的化学性质 15分钟 重点难点 环节二 学案导学 互助探究 镁条 生锈铁钉 环节二 学案导学 互助探究 实验流程 1 在两支试管中加入少量稀盐酸 然后分别再滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液 观察并记录现象 2 向盛有镁条的试管中滴加少量稀盐酸 然后把燃着的木条放到试管口 观察现象 尝试写出化学方程式 3 向装有少量碳酸钠的试管中加入少量稀盐酸 1毫升 观察现象并记录 尝试书写化学方程式 4 向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸 观察现象并记录 5 向试管中滴加少量硝酸银溶液 然后再滴加少量稀盐酸 观察现象并记录 尝试写出化学方程式 6 向试管中滴加少量氯化钡溶液 然后再滴加少量稀盐酸 观察现象并记录 尝试写出化学方程式 设计意图 训练学生动手操作能力 以及从观察中发现问题 分析问题 解决问题的能力 获取信息的能力 环节三 展示交流 教师点拨 实验流程 1 在两支试管中加入少量稀盐酸 然后分别再滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液 观察并记录现象 2 向盛有镁条的试管中滴加少量稀盐酸 然后把燃着的木条放到试管口 观察现象 尝试写出化学方程式 3 向装有少量碳酸钠的试管中加入少量稀盐酸 1毫升 把燃着的木条放在试管口 观察现象并记录 尝试书写化学方程式 4 向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸 观察溶液颜色变化及气泡出现时间并记录 尝试书写化学方程式 5 向试管中滴加少量硝酸银溶液 然后再滴加少量稀盐酸 观察现象并记录 尝试写出化学方程式 6 向试管中滴加少量氯化钡溶液 然后再滴加少量稀盐酸 观察现象并记录 agcl 4分钟 环节三 展示交流 教师点拨 设计意图 通过质疑引导 培养学生根据反应物及反应现象推断生成物的能力 为书写有关化学方程式 奠定基础 环节三 展示交流 教师点拨 重点难点 方程式 生锈铁钉与稀盐酸的反应 fe2o3 hcl fecl3 h2o 6 3 fecl2 h2 3 1 2 2 归纳小结通过实验探究我们可以得出结论 多种物质都能与盐酸发生反应 实质都是物质与盐酸电离出的氢离子 h 的反应 实验证明 盐酸能使紫色石蕊试液变红 能与金属 金属氧化物 碳酸钠等发生反应 环节三 展示交流 教师点拨 环节四 演绎推理 理论探究 如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸 你认为是否会产生类似的现象 举一反三 1 镁条和稀硫酸的反应 mg h2so4 h22 碳酸钠和稀硫酸的反应 na2co3 h2so4 h2o co23 生锈铁钉和稀硫酸的反应 fe2o3 h2s04 fe2 so4 3 fe h2so4 feso4 4 氯化钡和稀硫酸的反应 bacl2 h2so4 2hcl 思考交流 酸溶于水都能电离出氢离子 因此 其他酸也应该能发生类似反应 尝试写出 稀硫酸反应的化学方程式 及时纠错正确书写 结论 不同的酸溶于水解离出的酸根离子不同 性质也存在差异 bacl2 h2so4 baso4 2hclhcl agno3 agcl hno3 9分钟 环节四 演绎推理 理论探究 通过探究 你能归纳出酸类物质的共性吗 产生这种共性的原因又是什么呢 我来总结 原因 酸溶液中都有h 酸的性质其实就是h 的性质 1 和酸碱指示剂的作用 2 和活泼金属的反应 3 和金属氧化物的反应 4 和部分盐的反应 5 和碱的反应 设计意图 培养学生的归纳整合能力 环节四 演绎推理 理论探究 分析有关反应 ab cd ad cb 盐 金属离子和酸根离子构成的化合物 生活中的盐 nacl hclh2so4h2co3hno3 环节四 演绎推理 理论探究 设计意图 培养学生由一般到个别的演绎推理的思维方法 培养总结归纳的能力 金属钠离子酸根氯离子 环节五 拓展延伸 精讲精练 1 日常生活中的白醋通常盛放在那种容器中 能不能用铁桶盛放 为什么 用化学方程式表示 2 根据浓盐酸和浓硫酸的性质 实验室中应该如何保存 3 通过以上探究 你认为酸在生活 生产中有哪些用途 我来思考 设计意图 培养学生学以致用的能力 让学生在解决实际问题的同时体验成功 我来练习 实验室中用金属锌 zn 和稀硫酸反应来制取氢气 请你写出该反应的化学方程式 3分钟 环节六 课堂小结 当堂达标 吸水性 与酸碱指示剂反应 与金属氧化物反应 与活泼金属反应 与某些盐反应 酸的性质 浓盐酸 无色液体 刺激性气味 无色粘稠 油状液体 无气味 腐蚀性 浓硫酸 挥发性 物理性质 化学性质 3分钟 环节六 课堂小结 当堂达标 当堂达标 1 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入 里 并用 不断搅拌 搅拌的目的是 2 浓盐酸 浓硫酸暴露在空气中 质量会增加的是 质量会减少的是 3 fe fe2o3 mg caco3上述物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 能和盐酸反应生成浅绿色溶液的是 4 酸的溶液具有相似的化学性质 是因为酸溶液里都含有 5 浓硫酸可以用作干燥剂 是因为它具性 所以敞口放置的浓硫酸质量会 溶质质量分数会 如果不慎将浓硫酸溅到手上应 再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 玻璃棒 水 加快热量散失 浓硫酸 fe2o3 fe h 吸水 增加 减小 立即用大量水冲洗 浓盐酸 环节六 课堂小结 当堂达标 6 铁锈的主要成分是 为除去铁钉上的锈迹 某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中 首先看到锈迹溶解 溶液呈 色 这是因为 用化学方程式表示 不一会儿 又看到铁钉表面有 这是因为 用化学方程式表示 设计意图 通过总结与练习 检查学生的学习效果 实践作业 查阅资料 探究酸雨形成的原因及危害 设计意图 让学生通过实践探究 增强自主探究意识 强化环保意识 一 常见的酸1 浓盐酸的物理性质 挥发性 2 浓硫酸的物理性质 吸水性 稀释方法 二 酸的化学性质1 酸与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液变红 无色酚酞不变色2 酸与活泼金属的反应mg 2hcl mgcl2 h2fe 2hcl fecl2 h23 酸与金属氧化物的反应fe2o3 6hcl 2fe2o3 3h2ofe203 3h2s04 fe2 so4 3 3h2o4 酸与盐的反应hcl agno3 agcl hno3h2so4 bacl2 2hcl baso4 盐 金属离子和酸根离子构成的化合物 第一节酸及其性质 复分解反应 评价方式 科学探究与实践能力 情感态度价值观 教师评价 学生评价 同学评价 家长评价 小组评价 语言赏识 纸笔测验 活动展示 成长档案 说评价 评价内容 知识与技能掌握程度 评价主体 教师评价 学生评价 同学评价 课内资源 课外资源 实验室 实验仪器和试剂 实验和科学探究活动 教学用书 实践经验 网络资源和媒体信息 日常生活和生产素材 学校和社区学习环境 课外研究性学习 导学案 课堂探究 情境创设 图片 现场调