湖南省师大附中高考化学总复习 盐类的水解课件.ppt

盐类的水解 第八章水溶液中的离子平衡 一 盐类的水解 1 盐类水解的本质 盐电离出的离子与水电离出的h 或oh 生成弱电解质 使溶液中c h c oh 因而盐溶液呈酸性或碱性 下列物质加入水中 能使水的电离程度增大 溶液的ph值减小的是 a hclb al2 so4 3c na2sd nh3 h2o b 题例分析 1 水解程度一般较小 不能进行到底 2 盐类水解的特点 3 水解可看作中和反应的逆反应 所以水解反应是吸热反应 2 水解可促进水的电离 3 盐类水解的规律 有弱才水解 条件越弱越水解 程度谁强显谁性同强显中性 结果弱弱由k定 题例分析 温度相同 浓度均为0 2mol l的 nh4 2so4 nano3 nh4hso4 nh4no3 ch3coona溶液 它们的ph值由小到大的排列顺序是 ona 写出下列物质水解的离子方程式 fecl3 na2co3 nh4cl al hco3 3 4 水解方程式的书写方法 1 因为水解程度小 要用 无 无 不稳定物 nh3 h2o h2co3等 不分解 2 多元弱酸盐水解分步进行的 酸根离子带几个负电荷写几个方程式 3 多元弱碱盐水解 只写一个方程式 4 双水解进行到底时用 气体 难溶物用 内因 盐的本性外因 1 越稀越水解 2 温度越高越水解 3 外加酸 碱可抑制或促进水解 5 影响盐类水解平衡的因素 条件 移动方向 h 数 ph fe3 水解程度 现象 升温 加水稀释 通hcl 加nahco3 填表 fe3 3h2ofe oh 3 3h 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 红褐 无色 题例分析 6 酸式盐溶液的酸碱性 2 弱酸的酸式盐电离程度 水解程度 溶液呈酸性如nahso3 nah2po4电离程度 水解程度 溶液呈碱性如nahco3 nahs na2hpo4 1 强酸的酸式盐 溶液呈酸性 1 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 二 盐类水解的应用 相同温度相同物质的量浓度的几种溶液 nh4cl nahso4 nacl na2co3 nahco3 ch3coona其溶液的ph值由小到大的顺序是 2 比较盐溶液中微粒种类和浓度大小 在0 1mol l碳酸钠溶液中 下列关系式错误的是 c na c h c hco3 c oh 2c co32 b c na 2c hco3 2c h2co3 2c co32 c c na c co32 c hco3 c h c oh d c na c co32 c oh c hco3 c h2co3 c 盐酸 抑制fecl3 sncl2水解 3 药品的配置与保存 配制fecl3 sncl2溶液时 通常将它们溶于较浓的中 然后再用水稀释到所需浓度 其作用是 配制fecl2溶液时 加入抑制其水解 再加入防止其被氧气氧化 铁粉 盐酸 4 离子共存的判断 al3 与s2 hs co32 hco3 alo2 sio32 clo c6h5o 等不共存 fe3 与co32 hco3 alo2 clo 等不共存 nh4 与sio32 alo2 等不共存 想一想 al2s3为何只能用干法制取 5 泡沫灭火器的原理 内筒 玻璃 装有al2 so4 3溶液 外筒 钢制 装有nahco3溶液 6 明矾净水 al3 3h2oal oh 3 3h 7 热碱水洗油污 co32 h2ohco3 oh 8 判断盐溶液蒸干灼烧后产物a