化学能与热能-第2课时.doc

第二章 第一节化学能与热能第二课时 化学能与热能的相互转化学习目标1了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。2在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。3重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。教学重点化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。教学难点从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。知识回顾1、各种物质都储存有_能，不同的物质储存的_不同2、反应吸收热量与放出热量的判断方法： （1）从微观的角度（化学键） （2）从宏观的角度（物质本身所具有的能量高低）自主学习（阅读课本P33的内容）1.两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律：参加反应的各物质的_等于生成物的各物质的_。 （2）能量守恒定律: 能量可以互相转化，但是体系包含的_不变。2.放热反应和吸热反应（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化, 或者 。（2）放热反应：化学反应过程中_能量的化学反应。（3）吸热反应：化学反应过程中_能量的化学反应。（4）酸和碱发生中和反应生成 水时所释放的热量称为中和热3.常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应有： 金属与酸的反应 酸碱中和反应 大部分化合反应 燃料的燃烧 缓慢氧化反应生石灰和水反应常见的吸热反应有： 大多数分解反应 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C与CO2、C与H2O(g)的反应等【思考】根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应。 镁条的燃烧 反应 高温煅烧石灰石 反应 氧化钙与水的反应 反应 盐酸和氢氧化钙溶液反应 反应 （5）浓硫酸稀释_反应 （6）氢氧化钠固体溶解_反应 (7) 硝酸铵溶于水温度下降_反应4化学能与热能相互转化的应用（阅读课本P34最后两段） （1）化学能转化为热能的应用: （2）热能转化为化学能的应用： 阅读P35、36的科学视野5. 【科学视野1】生物体中的能量转化生物反应物变化过程生成物能量转化过程植物H2O+CO2糖类(淀粉等) 能 能动物食用糖类H2O+CO2 能 能【科学视野2】人类利用能源的三个阶段 能源时期 能源时期_时期【合作探究】探究一、完成课本P32【学与问】 探究二：完成教材P33页实验2-1思考讨论1.铝与盐酸反应的化学方程式： _ 。2.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化。采取哪些简单易行的办法？探究三：完成教材P34页实验2-2Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应的化学方程式_ 。探究四：完成教材P34页实验2-3结论：反应前后溶液温度 （填升高或降低）。反应实质： ，中和反应是 反应。 能转化为 能释放出来。思考：右图为通过实验测定中和热的装置，请分析该装置的优点有哪些？ 在中和热测定时，还需要注意什么事项？ 探究五1、做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？ 2、同种物质不同状态所具有的能量是否相同？2mol H2（g）和1mol O2(g)完全燃烧生成1molH2O(g)放出的热量和在相同条件下2mol H2（g）和1mol O2(g) 完全燃烧生成1mol H2O(l)放出的热量是不是一样多？探究六已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）A稀HCl和稀NaOH B1.0 molL-1 HCl和1.0 molL 1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2巩固练习1下列反应中属吸热反应的是 （ ） A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2、课本P37第4题3.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（ ） A. 该反应发生时，一定不需要加热 B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行4已知HOH=H2O生成1mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是（）A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水5、课本P37第5题6 1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点： ； ； 。7为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。（2）某同学选用装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验（反应在甲中进行）。若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_。8、课本P37第8、10、11、12题知识构图 质量守恒定律化学能与热能的相互转化 遵循定理： 能量守恒定律 放热反应（常见的有）：_ 反应分类 吸热反应（常见的有）:_ 知识回顾1、化学 化学能 2、断键吸收能量成键放出能量，反应吸收能量 反应物总能量生成物总能量，反应放出能量；反应物总能量液体的能量固体的能量；不一样，后者放出的热量更多，因为水蒸气液化时也会放热探究六、C1、D 2、 3、CD 4、C 5、D 6、(1)解:1 mol H 2 为2 g，则1 kg H 2 燃烧放热为: 286 kJ1000g1/2g=1.4310 5 kJ4.610 4 kJ，故:燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多。 (2) 来源丰富; 单位质量的氢燃烧时发热量大; 燃烧后不产生污染7、（1）（2）左端液柱降低，右端液柱升高放热（3）产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱可能是放热反应某些物质（如浓硫酸）溶于水放热，但不是放热反应硝酸铵课本 8（1）D (2) C 10、同意乙同学的说法，因为放热反应是成键放出的热量