江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习 电解原理课件.ppt

第二课时电解原理 惰性电极 惰性电极 阴极 阳极 阳极上有气泡生成 且有刺激性气味 能使湿润的ki淀粉试纸变蓝 阴极上有一层红色的固体析出 cl2 cu 一 电解池 1 定义 1 两个电极阴极 跟直流电源负极相连的电极 阳极 跟直流电源正极相连的电极 由所接电源的正负极决定 与电极材料无关 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽 2 形成条件 2 电解质溶液或熔化的电解质 3 形成闭合回路 3 电解池的反应原理 阳氧 阴还 二 电解池电极判断及电解规律 1 阴 阳极判断依据 1 与电源连接方式 正阳 负阴 2 电极反应 阳氧 阴还 3 三个流向 电子 电流 离子 2 电解时电极产物的判断 1 阳极产物判断 活性电极 电极本身失电子而溶解 如fe cu等 惰性电极 溶液中阴离子失电子 阴离子放电顺序 s2 i br cl oh 含氧酸根离子 ag fe3 cu2 h fe2 zn2 al3 2 阴极产物判断 阴极电极材料本身受到保护 不参与反应 阳离子放电顺序 按金属活动性顺序越不活泼的金属其阳离子越容易得电子 1 电解水型 电解高价含氧酸溶液 强碱溶液 活泼金属的含氧酸盐溶液 如 h2so4溶液 naoh溶液 na2so4溶液 阳极 4oh 4e 2h2o o2 阴极 4h 4e 2h2 3 用惰性电极电解酸 碱 盐溶液的基本规律 总反应式 2h2o2h2 o2 2 电解电解质型 电解无氧酸 除hf 无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时 相当与溶质本身被分解 cucl2溶液 阳极 2cl 2e cl2 阴极 cu2 2e cu 盐酸 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2h 2e h2 总反应式 2hclh2 cl2 总反应式 cucl2cu cl2 3 放氢生碱型 如电解nacl kbr等溶液 阳极 4cl 4e 2cl2 阴极 4h2o 4e 4oh 2h2 总反应式 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 电解nacl溶液 电解cuso4溶液 4 放氧生酸型 如电解cuso4 agno3等溶液 思考 指出下列装置的名称 电极名称 写出电极反应式 并表示出电子移动方向 e e e e e 阳 阴 原电池 电解池 zn cu c c h2so4 na2so4 负极 zn 2e zn2 正极 2h 2e h2 总反应式 zn 2h zn2 h2 阳极 4oh 4e 2h2o o2 阴极 4h 4e 2h2 总反应式 2h2o2h2 o2 e 三 电解的应用 1 铜的电解精炼 用粗铜作阳极 与直流电源正极相连 用纯铜片作阴极 与电源负极相连 用cuso4溶液作电解液 阴极 cu2 2e cu阳极 cu 2e cu2 电解液 cuso4 含一定量h2so4 2 电镀 1 电极阳极 镀层金属 本身参加反应 被氧化 阴极 待镀金属 电解质溶液 含有镀层金属的离子 2 电镀特点 阳极本身参与了反应 电镀过程中电镀液的浓度不变 3 氯碱工业 电解饱和食盐水反应原理 1 现象及电极反应式 两极均产生气体 阴极区附近溶液出现红色 有 生成 阳极淀粉碘化钾试纸变蓝 气体有刺激性气味 应是 阳极反应 2cl 2e cl2 氧化反应 碱 cl2 阴极反应 2h2o 2e h2 2oh 还原反应 总反应 2nacl 2h2oh2 cl2 2naoh 氯碱工业生产流程 思考 已知粗盐水中常含有泥沙 ca2 mg2 fe3 so42 等杂质 精制食盐水时常加入bacl2 na2co3 naoh和盐酸等除杂 那么 这些试剂分别起什么作用 应该按什么顺序加这些试剂 2 电解前食盐水的精制电解前应净制以除去mg2 ca2 so42 等杂质离子 分别加过量的naoh na2co3 bacl2等溶液 过滤后再加适量的盐酸除去co32 oh 将加入bacl2后的溶液静置 然后取上层清液用稀h2so4检验 若有沉淀生成 说明所加bacl2过量 否则 不过量 用ph试纸可检验出所加hcl是否适量 思考 怎样知道所加bacl2溶液是否过量 又怎样知道所加hcl是适量的 3 离子交换膜法制烧碱 思考 1 离子交换膜电解槽的简单构造是怎样的 2 阳离子交换膜的特性是什么 3 阳离子交换膜的作用是什么 1 防止氯气和氢气混合而引起爆炸 2 避免氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠