重庆高考化学备考策略重庆卷与全国卷对比88ppt .ppt.ppt

化学高考分析 重庆高考与全国新课标卷化学试题对比分析及备考策略 重庆市第十八中学辜向红 1 18中理综高考 2 重庆18中学近年理综高考最高分 3 重庆高考与全国新课标卷化学试题对比分析及备考策略 第一篇全国理综卷概述 第二篇重庆卷与全国课标卷 对比分析 第三篇复习策略 第四篇复习计划及建议 全国理综卷概述 第一篇全国理综卷概述 4 2013 2015年化学试题统计表 必考 选考 5 第 卷 共126分 一 选择题 本题包括13小题 每小题6分 共78分 每小题只有一个选项符合题意 1 6题为生物题 共6题 7 13题为化学题 共7题 全国高考理综 试题分布 二 选择题 本题共8小题 每小题6分 共48分 在每小题给出的四个选项中 第14 18题只有一项符合题目要求 第19 21题有多个选项符合题目要求 全部选对的得6分 选对但不全的得3分 有选错的得0分 14 21题全为物理题 共8题 6 第 卷 必考题129分 选考题45分 共174分 本卷包括必考题和选考题两部分 第22 32题为必考题 每个试题考生都做答 第33题 40题为选考题 考生根据要求作答 一 全国高考理综 试题分布 一 必考题 共11道题 129分 22 25题为物理题 共4题 26 28题为化学题 共3题 29 32题为生物题 共4题 7 二 选考题 选考题45分每科选做1题 共做3题 考生从给出的3道物理题 3道化学题 2道生物题中每科任选1题解答 并用2b铅笔在答题卡上把所选题目涂黑 注意所做题目必须与所涂题目一致 在答题卡选答区域指定位置答题 物理选考题 15分 33 物理选修3 3模块 15分 34 物理选修3 4模块 15分 35 物理选修3 5模块 15分 8 选考题 36 化学 选修2 化学与技术 15分 37 化学 选修3 物质结构与性质 15分 38 化学 选修5 有机化学基础 15分 39 生物 选修1 生物技术实践 15分 40 生物 选修3 现代生物科技专题 15分 9 化学选考题 15分 生物选考题 15分 重庆卷课标卷对比分析 第二篇重庆卷与全国课标卷 的对比分析 10 11 试题分布对比 近三年考查内容对比 2013年 12 13 2013年 14 近三年考查内容对比 2014年 15 16 2014年 17 近三年考查内容对比 2015年 18 非选择必考试题对比 2015年 19 2015年 20 21 高考试题的研究 选择题的关注点 1 有机物的性质和同分异构体的书写 必考 2 元素周期表 律的推断 必考 3 化学与生产 生活常识 必考 4 电解质溶液 必考 5 化学实验基本操作与基本技能 必考 6 电化学或化学平衡或na 轮考 全国课标卷近三年高考试题的分析 或反应热 高考试题的研究 同分异构体和有机物性质 2013全国 12 12 分子式为c5h10o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇 若不考虑立体异构 这些醇和酸重新组合可形成的酯共有a 15种b 28种c 32种d 40种 11 2015年全国 分子式为c5h10o2并能与饱和nahco3溶液反应放出气体的有机物有 不含量立体异构 a 3种b 4种c 5种d 6种 8 2014全国 四联苯的一氯代物有a 3种b 4种c 5种d 6种 8 2015年全国 某羧酸酯的分子式为c18h26o5 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇 该羧酸的分子式为a c14h8o5b c14h16o4c c14h22o5d c14h10o5 高考试题的研究 元素周期表 周期律 2013全国i 9短周期元素w x y z的原子序数依次增大 其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 a w2 x b x y3 c y3 z2 d x z2 2014全国i 10x y z均为短周期元素x y处于同一周期 x z的最低价离子分别为x2 和z y 和z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 a 原子最外层电子数 x y zb 单质沸点 x y zc 离子半径 x2 y z d 原子序数 x y z 高考试题的研究 2015全国 99 原子序数依次增大的元素a b c d 它们的最外层电子数分别为1 6 7 1 a 的电子层结构与氦相同 b和c的次外层有8个电子 c 和d 的电子层结构相同 下列叙述错误的是a 元素的非金属性次序为c b ab a和其他3种元素均能形成共价化合物 金属氢化物是离子化合物 c d和其他3种元素均能形成离子化合物d 元素a b c各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 2015全国i 1212 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 a 单质的沸点 w xb 阴离子的还原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x与y不能存在于同一离子化合物中 h 高考试题的研究 2013全国i 8下列说法中正确的a 医用酒精的浓度通常为95 b 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料c 淀粉 纤维素和油脂都属于天然高分子化合物d 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 化学与stse知识 2014全国i 8 化学与社会 生活密切相关 对下列现象或事实的解释正确的是 高考试题的研究 2015全国 77 食品干燥剂应无毒 无味 无腐蚀性及环境友好 下列说法错误的是 a 硅胶可用作食品干燥剂b p2o5不可用作食品干燥剂c 六水合氯化钙可用作食品干燥剂d 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2014全国 7下列过程没有发生化学反应的是 a 用活性炭去除冰箱中的异味b 用热碱水清除炊具上残留的油污c 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d 用含硅胶 铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2015全国i 7我国清代 本草纲目拾遗 中记叙无机药物335种 其中 强水 条目下写道 性最烈 能蚀五金 其水甚强 五金八石皆能穿第 惟玻璃可盛 这里的 强水 是指 a 氨水b 硝酸c 醋d 卤水 高考试题的研究 电解质溶液 2014年全国1 11溴酸银 agbro3 溶解度随温度变化曲线如图所示 说法错误的是c 60 时溴酸银的ksp约等于6 10 4 2013年全国1 11 己知某溶液中含有c1 br 和cro42 浓度均0 010mo1 l 向该溶液中逐滴加入0 010mol l 1的agno3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 高考试题的研究 2015年全国1 13 13 浓度均为0 10mol l 体积均为v0的moh和roh溶液 分别加水稀释至体积v ph随的变化如图所示 下列叙述错误的是 d 当 2时 若两溶液同时升高温度 则增大 高考试题的研究 化学实验 2013全国i 13下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 高考试题的研究 化学实验 2014全国 10 高考试题的研究 化学实验 2015全国 13用右图所示装置进行下列实验 将 中溶液滴入 中 预测的现象与实际相符的是 高考试题的研究 化学实验 2015全国i 10下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 高考试题的研究 阿伏伽德罗常数 2015全国i 88 na为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 a 18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab 2l0 5mol l亚硫酸溶液中含有的h 数为2nac 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2nad 密闭容器中2molno与1molo2充分反应 产物的分子数为2na 2013全国 9 na为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是a 1 ol1 0mo1 l 1的naaio2水溶液中含有的氧原子数为2nab 12g石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0 5nac 25 时ph 13的naoh溶液中含有oh一的数目为0 1nad imol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9na 高考试题的研究 阿伏伽德罗常数 sr 高考试题的研究 选择题的这些考点也是重庆卷选择题高频出现点 重庆卷每年必不可少的还有平衡和反应热 而2013 2014课标 卷连续两年考了反应热 平衡两卷都放在原理综合题中考查 课标卷主观必考题分析 包括3小题 共43分 1 原理综合 与重庆卷11题相似 37 约8 9个空 通常有计算反应热 速率 或k 或转化率 或浓度 还可能有解释原因 排温度或压强顺序等 在1 0l密闭容器中放入0 10mola g 在一定温度进行如下反应应 反应时间 t 与容器内气体总压强 p 的数据见下表 回答下列问题 1 欲提高a的平衡转化率 应采取的措施为 2 由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率 a 的表达式为 平衡时a的转化率为 列式并计算反应的平衡常数k 3 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n a n总 mol n a mol 下表为反应物a浓度与反应时间的数据 计算a 分析该反应中反应反应物的浓度c a 变化与时间间隔 t 的规律 得出的结论是 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c a 为mol l 1 2013课标 卷 28 9空 38 2014课标 卷 26 8空 26 13分 在容积为1 00l的容器中 通入一定量的n2o4 发生反应n2o4 g 回答下列问题 1 反应的 h0 填 大于 小于 100 时 体系中各物质浓度随时间变化如上图所示 在0 60s时段 反应速率v n2o4 为mol l 1 s 1反应的平衡常数k1为 2 100 时达到平衡后 改变反应温度为t c n2o4 以0 0020mol l 1 s 1的平均速率降低 经10s又达到平衡 a t100 填 大于 小于 判断理由是 b 列式计算温度t时反应的平衡常数k2 3 温度t时反应达平衡后 将反应容器的容积减少一半 平衡向 填 正反应 或 逆反应 方向移动 判断理由是 2no2 g 随温度升高 混合气体的颜色变深 39 27 14分 甲醇是重要的化工原料 又可称为燃料 利用合成气 主要成分为co co2和h2 在催化剂的作用下合成甲醇 发生的主反应如下 回答下列问题 1 已知反应 中的相关的化学键键能数据如下 由此计算 h1 kj mol 1 已知 h2 58kj mol 1 则 h3 kj mol 1 2 反应 的化学平衡常数k的表达式为 图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为 填曲线标记字母 其判断理由是 3 合成气的组成n h2 n co co2 2 60时体系中的co平衡转化率 a 与温度和压强的关系如图2所示 a co 值随温度升高而 填 增大 或 减小 其原因是 图2中的压强由大到小为 其判断理由是 40 2015课标 卷 27 9空 14分 41 二甲醚 ch3och3 是无色气体 可作为一种新能源 有合成气 组成为h2 co和少量的co2 直接制备二甲醚 其中的主要过程包括以下四个反应 甲醇合成反应 i co g 2h2 g ch3oh g h1 90 1kj mol 1 ii co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g h2 49 0k mol 1水煤气变换反应 iii co g h2o g co2 g h2 g h3 41 1kj mol 1二甲醚合成反应 iv 2ch3oh g ch3och3 g h4 24 5kj mol 1 回答下列问题 1 al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一 工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3主要流程是 以化学方程式表示 2 分析二甲醚合成反应 iv 对于co转化率的影响 3 由h2和co直接制备二甲醚 另一产物为水蒸气 的热化学方程式为 根据化学反应原理 分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 4 有研究者在催化剂厂含 cu一zn一al一o和a12o3 压强为5 ompa的条件下 由h2和co直接制备二甲醚 结果如右图所示 其中co转化率随温度升高而降低的原因是 5 二甲醚直接燃料电池具有启动快 效率高等优点 其能量密度高于甲醇直接燃料电池 5 93kw h kg 1 若电解质为酸性 二甲醚直接燃料电池的负极反应为 一个二甲醚分子经过电化学氧化 可以产生 个电子的电量 该电池的理论输出电压为1 20v 能量密度e 列式计算 能量密度 电池输出电能 燃料质量 1kw h 3 6x106j 2013课标 卷 28 8空 15分 42 2014课标 卷 28 8空 15分 乙醇是重要的有机化工原料 可由乙烯直接水合法或间接水合法生产 回答下列问题 1 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 c2h5oso3h 再水解生成乙醇 写出相应的反应的化学方程式 2 已知 甲醇脱水反应 2ch3oh g ch3och3 g h2o g h1 23 9kj mol 1甲醇制烯烃反应 2ch3oh g c2h4 g 2h2o g h2 29 1kj mol 1乙醇异构化反应 ch3ch2oh g ch3och3 g h3 50 7kj mol 1则乙烯气相直接水合反应c2h4 g h2o g c2h5oh g 的 h kj mol 1与间接水合法相比 气相直接水合法的优点是 3 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度 压强的关系 其中n h2o n c2h4 1 1 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中a点的平衡常数k 用平衡分压代替平衡浓度计算 分压 总压 物质的量分数 图中压强p1 p2 p3 p4的大小顺序为 理由是 气相直接水合法党采用的工艺条件为 磷酸 硅藻土为催化剂 反应温度290 压强6 9mpa n h2o n c2h4 0 6 1 乙烯的转化率为5 若要进一步提高乙烯的转化率 除了可以适当改变反应温度和压强外 还可以采取的措施有 43 2015课标 卷 28 7空 15分 碘及其化合物在合成杀菌剂 药物等方面具有广泛图 回答下列问题 1 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后浓缩 再向浓缩液中加mno2和h2so4 即可得到i2 该反应的还原产物为 2 上述浓缩液中含有i cl 等离子 取一定量的浓缩液 向其中滴加agno3溶液 当agcl开始沉淀时 溶液中 3 已知反应2hi g h2 g i2 g 的 h 11kj mol 1 1molh2 g 1moli2 g 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj 151kj的能量 则1molhi g 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kj 为 已知ksp agcl 1 8 10 10 ksp agi 8 5 10 17 根据上述实验结果 该反应的平衡常数k的计算式为 上述反应中 正反应速率为v正 k正x2 hi 逆反应速率为v逆 k逆x h2 x i2 其中k正 k逆为速率常数 则k逆为 以k和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40 min时 v正 min 1 由上述实验数据计算得到v正 x hi 和v逆 x h2 的关系可用下图表示 当升高到某一温度时 反应重新达到平衡 相应的点分别为 填字母 原理综合题的分析 无论课标 卷还是 卷 原理综合题与重庆卷相比 44 课标 卷 卷约8 9个空 通常有计算速率 或k 或转化率 或浓度 还可能有排温度或压强顺序 平衡移动因素等 考查学生知识的应用能力 迁移能力和数据处理分析能力 卷比 卷的信息量大陌生程度大 融合的原理知识多些 卷就是反应热和平衡 重在平衡 重庆卷平衡知识较基础 在电化学上加大区分度 课标卷主观必考题分析 包括3小题 共43分 2 无机综合 与重庆卷8题相似 45 约10空左右 有时为工艺流程问题 有时与实验题有融合 三年均有小计算 写反应式等 根据素材有时有操作 调ph 原因设问 氧化锌为白色粉末 可用于湿疹 癣等皮肤病的治疗 纯化工业级氧化锌 含有fe mn ni 等杂质 的流程如下 提示 在本实脸条件下 ni 不能被氧化 高锰酸钾的还原产物是mno2回答下列问题 1 反应 中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前 若ph较低 对除杂的影响是 2 反应 的反应类型为 过滤得到的滤渣中 除了过量的锌外还有 3 反应 形成的沉淀要用水洗 检验沉淀是否洗涤干净的方法是 4 反应 中产物的成分可能是znco3 xzn oh 2 取干操后的滤饼11 2g 煅烧后可得到产品8 1g 则x等于 46 2013年新课标ii卷第27题 铅及其化合物可用于蓄电池 耐酸设备及x射线防护材料等 回答下列问题 1 铅是碳的同族元素 比碳多4个电子层 铅在周期表的位置为 周期 第 族 pbo2的酸性比co2的酸性 填 强 或 弱 2 pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体 反应的化学方程式为 3 pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得 反应的离子方程式为 pbo2也可以通过石墨为电极 pb no3 2和cu no3 2的混合溶液为电解液电解制取 阳极发生的电极反应式 阴极观察到的现象是 若电解液中不加入cu no3 2 阴极发生的电极反应式 这样做的主要缺点是 4 pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示 已知失重曲线上的a点为样品失重4 0 的残留固体 若a点固体表示为pbox或mpbo2 npbo 列式计算x值和m n 47 2014年新课标ii卷第27题 48 2015年新课标ii卷第26题 酸性锌锰干电池是一种一次电池 外壳为金属锌 中间是碳棒 其周围是有碳粉 二氧化锰 氯化锌和氯化铵等组成的填充物 该电池在放电过程产生mnooh 回收处理该废电池可以得到多种化工原料 有关数据下图所示 溶解度 g 100g水 回答下列问题 1 该电池的正极反应式为 电池反应的离子方程式为 2 维持电流强度为0 5a 电池工作五分钟 理论消耗zng 已经f 96500c mol 3 废电池糊状填充物加水处理后 过滤 滤液中主要有氯化锌和氯化铵 两者可以通过 分离回收 滤渣的主要成分是二氧化锰 和 欲从中得到较纯的二氧化锰 最简便的方法是 其原理是 4 用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌 需去除少量杂质铁 其方法是 加入新硫酸和双氧水 溶解 铁变为加碱调节ph为 铁刚好完全沉淀 离子浓度小于1 10 5mol l时 即可认为该离子沉淀完全 继续加碱调节ph为 锌开始沉淀 假定zn2 浓度为0 1mol l 若上述过程不加双氧水的后果是 原因是 49 2013课标 卷27 15分 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某离子电池正极材料有钴酸锂 licoo2 导电剂乙炔黑和铝箔等 充点时 该锂离子电池负极发生的反应为6c xli xe lixc6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 部分条件为给出 回答下列问题 1 licoo2中 co元素的化合价为 2 写出 正极碱浸 中发生反应的离子方程式 3 酸浸 一般在80 下进行 写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 可用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液 但缺点是 4 写出 沉钴 过程中发生反应的化学方程式 5 充放电过程中 发生licoo2与li1 xcoo2之间的转化 写出放电时电池反应方程式 6 上述工艺中 放电处理 有利于锂在正极的回收 其原因是 在整个回收工艺中 可回收到的金属化合物有 填化学式 50 次磷酸 h3po2 是一种精细化工产品 具有较强还原性 回答下列问题 1 h3po2是一元中强酸 写出其电离方程式 2 h3po2及nah2po2 均可将溶液中的银离子还原为银单质 从而可用于化学镀银 h3po2 中 磷元素的化合价为 利用 h3po2 进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 nah2po2是正盐还是酸式盐 其溶液显性 填弱酸性 中性 或者弱碱性 3 h3po2 的工业制法是 将白磷 p4 与氢氧化钡溶液反应生成ph3气体和ba h2po2 后者再与硫酸反应 写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 可以通过电解的方法制备 工作原理如图所示 阳膜和阴膜分别只允许阳离子 阴离子通过 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到h3po2的原因 早期采用 三室电渗析法 制备h3po2 将 四室电渗析法 中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜 从而合并了阳极室与产品室 其缺点是杂质 该杂质产生的原因是 2014课标 卷27题 15分 51 硼及其化合物在工业上有许多用途 以铁硼矿 主要成分为mg2b2o5 h2o和fe3o4 还有少量fe2o3 feo cao al2o3和sio2等 为原料制备硼酸 h3bo3 的工艺流程如图所示 回答下列问题 1 写出mg2b2o5 h2o与硫酸反应的化学方程式 为提高浸出速率 除适当增加硫酸浓度浓度外 还可采取的措施有 写出两条 2 利用 的磁性 可将其从 浸渣 中分离 浸渣 中还剩余的物质是 化学式 3 净化除杂 需先加h2o2溶液 作用是 然后在调节溶液的ph约为5 目的是 4 粗硼酸 中的主要杂质是 填名称 5 以硼酸为原料可制得硼氢化钠 nabh4 它是有机合成中的重要还原剂 其电子式为 6 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼 用化学方程式表示制备过程 2015课标 卷27题 15分 全国卷比重庆卷的知识容量大 约10空左右 常以化工流程题或以某新物质合成为主题引入 或以常见无机物及其应用为载体作为考查的主体 并与反应原理核心内容实现综合 电解质溶液相关知识 元素化合价 化学计算 物质的制备 调ph 分离 除杂 原因设问和陌生的电极反应 氧化还原反应的离子方程式或化学方程式书写的考查 52 考查学生提取运用信息的能力以及分析和解决化学问题的能力 无机综合题分析 3 实验探究 与重庆卷9题相似 二 必考题 包括3小题 共43分 53 约9 10空 通常有计算 三年都有仪器使用 或仪器的作用 有时还选仪器 试剂 解释原因 正丁醛是一种化工原料 某实验小组利用如下装置合成正丁醛 发生的反应如下 ch3ch2ch2ch2oh ch3ch2ch2cho 反应物和产物的相关数据列表如下 实验步骤如下 将6 0gna2cr2o7放入100ml烧杯中 加30ml水溶解 再缓慢加入5ml浓硫酸 将所得溶液小心转移至b中 在a中加入4 0g正丁醇和几粒沸石 加热 当有蒸汽出现时 开始滴加b中溶液 滴加过程中保持反应温度为90 95 在e中收集90 以下的馏分 将馏出物倒入分液漏斗中 分去水层 有机层干燥后蒸馏 收集75 77 馏分 产量2 0g 回答下列问题 1 实验中 能否将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中 说明理由 2 加入沸石的作用是 若加热后发现未加沸石 应采取的正确方法是 3 上述装置图中 b仪器的名称是 d仪器的名称是 4 分液漏斗使用前必须进行的操作是 填正确答案标号 a 润湿b 干燥c 检漏d 标定 5 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时 水在层 填 上 或 下 6 反应温度应保持在90 95 其原因是 7 本实验中 正丁醛的产率为 54 2013课标 卷 26题 9空 15分 某小组以cocl2 6h2o 过氧化氢 液氨 氯化铵固体为原料 在活性炭催化下 合成了橙黄色晶体x 为确定其组成 进行如下实验 氨的测定 精确称取wgx 加适量水溶解 注入如图所示的三颈瓶中 然后逐滴加入足量10 naoh溶液 通入水蒸气 将样品溶液中的氨全部蒸出 用v1mlc1mol l 1的盐酸溶液吸收 蒸氨结束后取下接收瓶 用c2mol l 1naoh标准溶液滴定过剩的hcl 到终点时消耗v2mlnaoh溶液 氯的测定 准确称取样品x配成溶液后用agno3标准溶液滴定 k2cro4溶液为指示剂 至出现砖红色沉淀不在消失为终点 ag2cro4为砖红色 回答下列问题 1 装置中安全管的作用原理是 2 用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时 应使用式滴定管 可使用的指示剂为 3 样品中氨的质量分数表达式为 4 测定氨前应该对装置进行气密性检验 若气密性不好测定结果将 填 偏高 或 偏低 5 测定氯的过程中 使用棕色滴定管的原因是 滴定终点时 若溶液中c ag 2 0 10 5mol l 1 c cro42 为mol l 1mol 已知 ksp ag2cro4 1 12 10 12 6 经测定 样品x中钴 氨和氯的物质的量之比为1 6 3 钴的化合价为 制备x的化学方程式为 x的制备过程中温度不能过高的原因是 55 2014课标 卷 28题 10空 15分 二氧化氯 clo2 黄绿色易溶于水的气体 是高效 低毒的消毒剂 答下列问題 15分 1 工业上可用kc1o3与na2so3在h2so4存在下制得clo2 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 实验室用nh4cl 盐酸 naclo2 亚氯酸钠 为原料 通过以下过程制备clo2 电解时发生反应的化学方程式为 溶液x中大量存在的阴离子有 除去clo2中的nh3可选用的试剂是 填标号 a 水b 碱石灰c 浓硫酸d 饱和食盐水 3 用下图装置可以测定混合气中clo2的含量 在锥形瓶中加入足量的碘化钾 用50ml水溶解后 再加入3ml稀硫酸 在玻璃液封装置中加入水 使液面没过玻璃液封管的管口 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 用0 1000mol l 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 i2 2s2o32 2i s4o62 指示剂显示终点时共用去20 00ml硫代硫酸钠溶液 在此过程中 锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 v中加入的指示剂通常为 滴定至终点的现象是 测得混合气中clo2的质量为g 4 o2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐 若要除去超标的亚氯酸盐 下列物庾最适宜的是 填标号 a 明矾b 碘化钾c 盐酸d 硫酸亚铁 56 2015课标 卷 28题 9空 15分 57 醇脱水是合成烯烃的常用方法 实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下 可能用到的有关数据如下 合成反应 在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片 冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸 b中通入冷却水后 开始缓慢加热a 控制馏出物的温度不超过90 分离提纯 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 碳酸钠溶液和水洗涤 分离后加入无水氯化钙颗粒 静置一段时间后弃去氯化钙 最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g 回答下列问题 1 装置b的名称是 2 加入碎瓷片的作用是 如果加热一段时间后发现忘记加瓷片 应该采取的正确操作是 a 立即补加b 冷却后补加c 不需补加d 重新配料 3 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 4 分液漏斗在使用前须清洗干净并 在本实验分离过程中 产物应该从分液漏斗的 5 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 6 在环乙烯粗产物蒸馏过程中 不可能用到的仪器有 填正确答案标号 a 圆底烧瓶b 温度计c 吸滤瓶d 球形冷凝管e 接收器 7 本实验所得到的环乙烯产率是 填正确答案标号 a 41 b 50 c 61 d 70 2013课标 卷 26 9空 13分 58 2014课标 卷 26题 9空 13分 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一 具有香蕉的香味 实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下 实验步骤 在a中加入4 4g的异戊醇 6 0g的乙酸 数滴浓硫酸和2 3片碎瓷片 开始缓慢加热a 回流50分钟 反应液冷至室温后 倒入分液漏斗中 分别用少量水 饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤 分出的产物加入少量无水硫酸镁固体 静置片刻 过滤除去硫酸镁固体 进行蒸馏纯化 收集140 143 馏分 得乙酸异戊酯3 9g 回答下列问题 1 装置b的名称是 2 在洗涤操作中 第一次水洗的主要目的是 第二次水洗的主要目的是 3 在洗涤 分液操作中 应充分振荡 然后静置 待分层后 填标号 a 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c 先将水层从分液漏斗的下口放出 再将乙酸异戊酯从下口放出d 先将水层从分液漏斗的下口放出 再将乙酸异戊酯从上口放出 4 本实验中加入过量乙酸的目的是 5 实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 6 在蒸馏操作中 仪器选择及安装都正确的是 填标号 7 本实验的产率是 a 30 b 40 c 50 d 60 8 在进行蒸馏操作时 若从130 开始收集馏分 产率偏 填高或者低 原因是 59 2015课标 卷 26题8空14分 草酸 乙二酸 存在于自然界的植物中 其k1 5 4 10 2 k2 5 4 10 5 草酸的钠盐和钾盐易溶于水 而其钙盐难溶于水 草酸晶体 h2c2o4 2h2o 无色 熔点为101 易溶于水 受热脱水 升华 170 以上分解 回答下列问题 1 甲组同学按照如图所示的装置 通过实验检验草酸晶体的分解产物 装置c中可观察到的现象是 由此可知草酸晶体分解的产物中有 装置b的主要作用是 2 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有co 为进行验证 选用甲组实验中的装置a b和下图所示的部分装置 可以重复选用 进行实验 乙组同学的实验装置中 依次连接的合理顺序为a b 装置h反应管中盛有的物质是 能证明草酸晶体分解产物中有co的现象是 3 设计实验证明 草酸的酸性比碳酸的强 草酸为二元酸 60 27 15分 两个学习小组用题27图装置探究乙二酸 hooc cooh 受热分解的部分产物 1 甲组 按接口顺序 a b c d e f g h连接装置进行实验 b中溶液变浑浊 证明分解产物有 装置c的作用是 e中溶液变浑浊 d中的现象是 证明分解产物有 乙二酸受热分解的化学方程式为 2 乙组 将接口a与j连接进行实验 观察到f中生成的气体可使带火星的木条复燃 则f中最主要反应的化学方程式为 从a f中选用装置进行实验 证明甲组通入d的气体能否与na2o2反应 最简单的装置接口连接顺序是 实验后用f中的固体进行验证的方法是 可另选试剂 2009年重庆卷 1 课标 卷在近三年都是有机实验题 难度中等 2013和2014都是有机物制备实验 重点考查化学实验基本操作 仪器使用 或仪器的作用 有机物的分离和提纯 蒸馏 分液 2015课标 卷探究有机物草酸的性质实验 考查实验的设计能力 装置的认识与评价筛选 2009年重庆高考题 草酸分解产物探究 相似 2 课标 在2013考有机物制备 2014和2015的实验题是无机物制备及性质探究 有计算填空 误差分析和陌生方程式书写 重在考查学生的定量实验方案设计能力和分析 解决化学问题能力 与重庆卷无机实验题相比 涉及的元素化合物不常见 阅读量和计算加大 一年比一年难 比课标 的实验题难 比重庆卷更难 难 实验综合题分析 61 课标卷的实验题约9 10空 通常有计算 36题 选修2 化学与技术 用必考知识就能做几分 但较难得高分 37题 选修3 物质结构与性质 主要考查 10空左右 课标 卷几种元素为载体 课标 卷推元素 考查内容每年几乎都有电子排布 或轨道 或键型 有时有杂化类型 微粒构型 价电子数等 有时也涉及晶胞的微粒数 或配位数和密度计算 课标 卷和 卷交叉考密度计算 三 选考题 任选1题解答 15分 62 三 选考题 任选1题解答 15分 63 38题 选修5 有机化学基础 主要考查 8 10空 每年都有判断反应类型 同分异构体 写反应方程式或物质 原料 产物或中间产物 结构简式 并都有利用核磁共振氢谱推同分异构体数 并写指定物结构简式 涉及多官能团的命名 不好得分 近三年重庆卷与课标 主观题对比 课标卷 卷的难易交叉的 但比重庆卷的难度大 区分度强 灵活度大 命题注重测量自主学习的能力 以能力测试为主导 将在测试考生进一步学习所必需的知识 技能和方法的基础上 全面检测考生的化学科学素养 全国新课标卷2015年高考考试说明 64 命题注重测量自主学习的能力 以能力测试为主导1 接受 吸收 整合化学信息的能力 1 对中学化学基础知识融会贯通 有正确复述 再现 辨认的能力 2 能够通过对实际事物 实验现象 实物 模型 图形 图表的观察 以及对自然界 社会 生产 生活中的化学现象的观察 获取有关的感性知识和印象 并进行初步加工 吸收 有序存储的能力 3 从试题提供的新信息中 准确地提取实质性内容 并与已有知识块整合 重组为新知识块的能力 2 分析问题和解决 解答 化学问题的能力 并将分析解决问题的过程和成果 用正确的化学术语及文字 图表 模型 图形等表达 并做出解释的能力 3 化学实验与探究能力 1 了解并初步实践化学实验研究的一般过程 掌握化学实验的基本方法和技能 2 在解决简单化学问题的过程中 运用科学的方法 初步了解化学变化规律 并对化学现象提出科学合理的解释 65 全国新课标卷2015年高考考试说明 部分内容 1 体现综合 学科内综合题比例不断扩大 2 试题源于教材但高于教材 不考虑知识覆盖面 命题意图主要是为了突出能力考查 特别是对自学能力 分析解决问题能力的考查 体现了新课程 以学为主 的特点 3 重视从图像或图表中获取信息的能力考查 学会整合信息分析解决问题 4 突出学科特色 重视试题内容和工业生产和生活实际的联系 体现学以致用的思想 5 体现新课程理念 试题在立意和设问上力求创新 主观题题目情景和问题思维容量比重庆卷的要求高的多 课标卷近三年试题的命题特点 66 新课程高考命题的一些导向 1 重视理论联系实际 关注化学与社会的协调发展 注重考查对物质世界的观点和价值取向 发挥试题的教育功能和导向作用 2 强调学生化学素养 自主学习能力及学习潜能的考查 问题设置从学生的学习过程入手 避免过于强调结果 3 减少虚拟 贴近真实 元素化合物知识更加重视实际应用 4 信息呈现形式多样 试题情景设置新颖 灵活 新高考提供新材料 营造新情境 分析全新的内容 不一定是已学过的内容 5 突出化学学科的核心知识 化学学科方法的考查 不追求知识覆盖面 6 强化实验考查 用 真实验 为素材命题 强调实验能力与探究能力 实验结果处理等问题 7 问题的解决方法多样 体现评价的多元 允许有开放的多种答案 67 第三篇复习策略 复习策略 68 复习策略 一 重视选择 新课标全国 卷理科综合试卷总分 300分 其中物理 110分 化学 100分 生物 90分 化学部分 100分共完成11道题目其中选择题7道42分每题6分必考题3道43分选考题3道 为三选一 15分 理综考试中拿下选择题也就拿下了一半的胜利 六分一道的选择题是绝对不能随意对待的 69 1 正确引导 树立信心 方显成效 引导学生重视选择题 分值上42分 42 题量上7道 7 11 难度上中等偏易 比起后边的题目 选择题还是相对比较容易拿分的 选择题复习策略 70 审题是 审 而不是 看 审题的过程要注意分析题目中概念的层次 要特别注意试题中一些关键性的字 词 要边阅读边思索 一要细心审清题目过程的要求 如 不正确的是 错误的是 由强到弱排列的是 最大的是 一定 可能 等 二要准确审清题目的条件 如 所有主族元素 标准状况下 温度不变 室温时 无色 酸性溶液 等 三要留心题目的 陷阱 对常见的一些陷阱要千万警惕 2 认真审题 把握要点 选择题复习策略 71 3 掌握一些常见的解题方法 不但要掌握常规思路 而且要能在短时间内产生超常的思路 守恒原理 如氧化还原中的 电子得失守恒 溶液中的 电荷守恒 变化过程中的 某元素守恒 还有质量守恒 体积守恒等等 差量原理 平均值原理 极值法 整体思维 十字交叉法 等效原理 极限思维等 往往是 巧思妙解 的基础 选择题复习策略 72 4 精讲精练 一题多变 选题要精 例如 分子式为c5h11cl的同分异构体共有 a 6种b 7种c 8种d 9种 变式题目1 分子式为c5h12o的同分异构体共有种 变式题目2 分子式为c4h9cl的同分异构体共有种 变式题目3 分子式为c3h7cl的同分异构体共有种 利用集体备课对教辅资料上的题目进行筛选 针对不同层次的学生选择合适难度的题目 讲评习题时加强变式训练 一题多变 继续拓展延伸 突出能力要求 选择题复习策略 73 5 高考热点 重点知识专题专练 常见的热点 重点知识很多 如阿伏加德罗常数相关计算 元素周期表的应用 原子结构 化学键相关问题 氧化还原反应 离子方程式的正误判断 离子共存 有机物的同分异构体 电化学知识 溶液中的离子平衡及其化学平衡 化学实验基础等 备课组老师一个负责两个专题的命题 第二轮复习就以专题为主抓 进行选择题专项训练 选择题复习策略 74 6 强化训练 题目来源于学生和备课组老师 易混易错题反复练 每年五月开始可以定时一天一小练7个选择 间天一大练 7 4 三天