全国卷高三化学专题训练——专题2--常用化学计量.doc

专题2 常用化学计量1、（江苏省南京市、盐城市一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NA B28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA D25g质量分数68的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA解析：己烷常温下是液体，不适合气体摩尔体积，A项错误；乙烯和丙烯混合气体的摩尔质量大于28gmol-1，28g乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于1mol，B项错误；71gNa2SO4的物质的量为0.5mol，故含Na+的物质的量为1mol，C项正确；25g质量分数68的H2O2物质的量为0.5mol，H2O2的所含的氧原子数目是NA，溶液中溶剂水也含有氧原子，D项错误。答案：C2、（广东省茂名市一模）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下，78g的苯含有3nA个双键 B. 1L 0.1 molL-1的NH4Cl溶液中有0.1nA个NH4+ C. 标准状况下，22.4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子 D. 常温下，5.6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3nA个电子答案：C解析：苯分子中不存在碳碳双键，A项错误；1L 0.1 molL-1的NH4Cl溶液中NH4+水解，NH4+的个数小于nA，B项错误；标准状况下22.4LSO2和CO2的物质的量为1mol，SO2和CO2的均含有两个氧原子，C项正确；常温下硝酸会使铁钝化，阻止反应的进行，D项错误。3(重庆市七校期末)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L水所含电子数约为10 NA B25时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NAD常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体含有0.2 NA个氧原子【答案】D【解析】标况下，H2O 为液体，物质的量不为1mol，A错误；pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.1 NA，B错误；NH4HSO4晶体中无H+存在，C错误；3.2 g O2和O3混合气体含有氧原子为3.2g/16gmol-1=0.2mol，含有0.2 NA个氧原子，D正确。4.(湖北八校第一次联考)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的NH键数为3NAB标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NAC71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA【答案】C 【解析】氮气与氢气合成氨气是可逆反应，不能进行到底，无法计算反应后容器中的NH键数，故A错误；标准状况下的HF不是气态，不能计算2.24 LHF的物质的量，故B错误；71 g氯气与足量铁反应，氯气完全反应，得到的电子数一定为2NA，故C正确；气体的体积不一定是在标准状况下，物质的量不一定是1摩尔，故D错误。5. （吉林省实验中学1月模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2【答案】B【解析】：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO45H2O为0.5mol，故含有0.5NA个Cu2，D正确。6（湖南省五市十校3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB256g S8分子中含SS键为7NA个 C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个答案B【解析】SO2 与 O2的反应为气体体积减小的可逆反应，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，气体的物质的量大于2mol，即反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol SS键，含有的SS键数为8NA个，故B错误；由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；溶液为中性，H+与OH物质的量相等，根据电荷守恒，则Na+与CH3COO的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO的物质的量为1mol，即含有CH3COO数目为NA个，故C正确；1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子都为1mol，转移电子总数为NA个，故D正确；7【福建省泉州五校联考】3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A0.1mol NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NAB常温下，1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na+总数为0.2NAC1 mol 中含碳碳双键数为3 NA D常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA【答案】D解析：0.1mol NH2(氨基)中含有的电子数目为0.19=0.9mol，A错误；由于CH3COO水解，则CH3COO和Na+总数小于0.2NA，B错误；苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，C错误；16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA，D正确。8 (四川巴中市零诊)设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子C常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】C【解析】过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有离子总数为3NA故A错误；5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀HNO3完全反应生成Fe3+失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol CH2，含有0.8mol H，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中， NH4+中的N元素化合价由3价升高为0价，共失去15e，被还原的氮元素由+5价降低为0价，共得15e，即当生成4molN2时，反应转移15mole-，当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误9【河南省洛阳市统一考试】设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为02 NA B标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数等于2 NA CNO2和H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2 NA D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3 NA个电子【答案】C解析：电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4 g，则电路中转移电子数不一定为02 NA，A错误；由于存在2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于2NA，B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1molFe在氧气中充分燃烧失去电子数为2NA3NA个，故D错误。10.（湖南省郴州市第二次检测）【答案】D【解析】标况下，Cl2 与H2O 的反应为可逆反应，A错误；胶体微粒是很多Fe(OH)3 的集合体，其数目小于0.1NA，B错误；1molFeI2完全反应时，转移3mole-,C错误；1molCH4 或HCHO 含共用电子对数均为4mol ，则0.025mol混合气体含共用电子对数为0.1NA，D正确。11. （四川成都市期末）若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是NO2HF熔点11.283.6沸点21.019.52 A. 20. 0 gHF中含键数目为1.0NA B.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA C.6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA D. H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA【答案】A【解析】：20. 0 gHF的物质的量是1mol，结构是H-F，含键数目为1 NA，A正确；没有给出氨气所处的外界条件，不能根据其体积求物质的量，且一水合氨电离不完全，B错误；没有给出NO2所处的外界条件，C错误；根据原子守恒知S原子数目为0.2NA，D错误。12、(湖南六校1月联考) “84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.2 gcm3的消毒液，下列说法正确的是() A需要称量NaClO固体的质量为144.0gB上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器C配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低【答案】C【解析】由于实验室中无480ml的容量瓶，应选用500ml的容量瓶；需要称量NaClO固体的质量为：0.5L=150g，A错误；还需要2种玻璃仪器：玻璃棒、胶头滴管，B错误；NaClO 水解：NaClO+H2O HClO +NaOH ,2HClO 2HCl+O2，因此NaClO浓度减小，C正确；容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干即可使用，D错误。1 3、【山东省日照一中期末】同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满C、N、O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（）A质量相同，质子数不同， B质量和分子数都不相同C原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同 D质量和分子数都相同【答案】C解析：因为C、N、O三种原子构成的CO和N2的相对分子质量分别是30、28，根据阿伏伽德罗定律知同温同压下等体积气体的物质的量相等，则质量不等，质子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是8：7， C正确。14.（吉林省实验中学1月模拟）.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A3:1 B2:l C1:1 D任意比【答案】C【解析】：CO和甲烷燃烧分别生成CO2和H2O 、CO2，分别和过氧化钠反应，即2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2。在这两个反应中， Na2O2增重的质量实际是H2O中”H2”的质量和CO2中”CO”的质量，即其结果可看作：Na2O2H22NaOH，Na2O2CONa2CO3。固体质量增加CO或H2的质量，混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可， C正确。15【安徽省江淮名校期末】已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到05a mol/L，下列说法正确的是（ ） A加水的体积为vL B加水的质量为mg C05amol/L的氨水质量分数等于0.5b% D05amol/L的氨水质量分数小于0.5b%【答案】D【解析】：浓度为a mol/L的氨水用水稀释到05a molL1，则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同，A错误；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，B错误；所得溶液的质量分数应小于0.5b%，C错误，D正确。16(四川乐山市期末)有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 molL1【答案】B【解析】当加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，此时铝、铜、铁皆以氢氧化物的形式存在，溶液中的溶质为NaCl ，根据元素守恒，则n(Na+)=n(Cl)=0.25L2.0molL1 =0.5mol,所以n(HCl)=0.5mol, c(HCl)=0.5mol/0.5L=1.0molL1 ,B正确。17浙江省嘉兴市第一中学等五校期末已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为_，此过程中转移的电子物质的量为 。（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）【答案】（1）72%；0.1mol (2)32.4【解析】（1）过氧化钙与盐酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2，1120mL O2物质的量为0.05mol，则CaO2物质的量为0.1mol，质量分数为72g/mol0.1mol10g100%=72%；反应2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2中转移电子数为2e-，生成0.05mol O2转移电子的物质的量为0.1mol。(2)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 关系式为CaO2CaCO3 72 100 64.8 90CaO2的质量为64.8kg；则该养殖户的投药量为64.810002000=32.4g/m318、（河南省商丘市一模）三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为K3Fe（C2O4）33H2O。实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体相关反应过程如图所示：请回答下列问题： （1）制备过程中加入H2O2目的是_，得到K3Fe（C2O4）3溶液后，需要加入乙醇，其目的是_。 （2）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复脱水、冷却、称量至恒重，计算。步骤的目的是_。 （3）可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2，测定产物中K3