福建泉州一中学高二下学期期末考试化学试题.doc

福建省泉州一中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题命题：薛志煌 审题：郑宝顺说明：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2 请将全部答案填到答卷中。第卷 （选择题共44分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1下列物质中，属于强电解质的是 ABaSO4BCuCSO3DH2SO32下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 B由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 Cc(H+) = c(OH)的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液3某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有 A原子序数为7 B在周期表中第一电离能最小 C在周期表中原子半径最小 D在周期表中电负性最大4向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是AHSBCOCNH DNO5常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3Bc(H+)=10-12 molL-1的溶液：NH4、Al3、NO3、SO42Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO36下列关于0.1 molL1CH3COONa溶液的说法正确的是A加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大B加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)7下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是AFe2(SO4)3 BKCl CNa2CO3 DFeCl38下列有关实验的说法正确的是A测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65mLC向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色D用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液9准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A50mL量筒 B10mL量筒 C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管1025时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1NH4Cl溶液中：c(NH4)c(Cl) B在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D在0.1 molL1Na2S溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)11氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D以上说法都不正确。12100mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A稀释前x、y的物质的量浓度相等Bx为强酸，y为弱酸C随着稀释的进行，y的电离程度减小D等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多13下列说法正确的是A冰溶化时，分子中HO键发生断裂B在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C离子化合物中可能含有非极性共价键D在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1:214下列反应的离子方程式正确的是A碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+ = H2O+CO2BAlCl3水解反应：Al3+3H2O= Al(OH)3+3H+C向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+H+= NH4+H2OD纯碱水解反应：CO32 +2H2OH2CO3+2OH15下列有关配合物的论述不合理的是ANaAl(OH) 4和Ag(NH3)2OH都是配合物BNa3AlF6、Na2SiF6和Cu(NH3)4Cl2的配位数都是6 CZnCl42的空间构型为正四面体形D配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心离子的化合价为3价，配离子带1个单位的正电荷16下列叙述正确的是A原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；B同主族金属的原子半径越大，熔点越高；C分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；D某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。17已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7K2=5.610-11则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL-1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)18已知100时，0.01molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H) 1010 molL1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5V2 LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1V2A29B19 C11D12第卷（非选择题共56分）19（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题： A干冰 B金刚石 C氩 D过氧化钠E二氧化硅 F氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是。（2）固态时属于分子晶体的是。（3）由原子构成的分子晶体是。（4）含有非极性键的离子化合物是。（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是。20（12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为个；（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_；（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于个面心，Z位于个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_；（4）葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有。（5）某化合物其组成可用CoCl35NH3表示。把CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_。21（15分）X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：(1)X、W的元素符号依次为、；(2)写出Y2的电子式_；(3)WZ2与XZ2分子的空间结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）；(4)Q在元素周期表区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为。22（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为，该化合物的晶体类型为（2）电负性：X _Y（填“”、“=”或“”）。（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是_（填字母）。A分子中含有氢键B分子中既含有极性键又含有非极性键图18C含有4个键和1个键D属于非极性分子（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围_（填数字）个氧离子相紧邻。（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点（填“高”或“低”）， 原因是。23（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2。Na2A溶液显碱性的原因(用离子方程式回答)。某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是。Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)+c(K)0.05 mol/L已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) H0。降低温度时，Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)。II、已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.810-7mol/L，则 KspMg(OH)2=。泉州一中 2011-2012学年下学期期末考试卷参考答案（高二化学）请将选择题答案填入下表中（1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分)19.（5分，每空1分）(1)