广东省普宁市华侨中学高中化学 第三章 弱电解质的电离课件2 新人教版选修4.ppt

第一节弱电解质的电离 第三章水溶液中的离子平衡 第二课时 四 弱电解质的电离平衡 1 开始时 v电离和v结合怎样变化 2 当v电离 v结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 画出v t图 思考与讨论 1 电离平衡 一定条件下 温度 浓度一定 当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时 电离过程就达到了平衡状态 即电离平衡 特征 逆 等 动 定 变 处于平衡状态 v t图象 根据化学平衡理论 分析一元弱酸 设为ha 一元弱碱 设为boh 的电离平衡过程 并完成下列问题 1 写出弱酸 弱碱的电离方程式 p41思考与交流 2 结合图3 3填写下表 0 0 最大 最大 0 不变 不变 不变 最大 达到电离平衡时 五 影响电离平衡的因素 1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 2 外因 溶液的浓度 温度等 平衡移动符合勒夏特列原理 浓度 改变弱电解质浓度 同离子效应 增大生成的离子的浓度 减小生成的离子的浓度 a 加水稀释 b 增大浓度 逆向移动 正向移动 温度 电离吸热 升高温度 平衡正向移动 正向移动 正向移动 课堂练习 向左 向右 向左 h in 溶液黄色 浓度为0 02mol l的下列溶液 盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水其中能使指示剂显红色的是 a b c d 2 化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡 故可用作酸碱指示剂 hin 溶液红色 c 六 电离常数和电离度 思考 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较 1 电离常数在一定温度下 弱电解质达到电离平衡时 溶液中与是一个常数 该常数就叫电离常数 用表示 离子浓度之积 分子浓度之比 k 表示方法 对于aba b 弱电解质的电离常数表达式中的c a十 c b 和c ab 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值 注意 k值只随温度变化 k值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 多元弱酸是分步电离的 第一步电离程度最大 一般有k1 k2 k3 因此多元弱酸的酸性由第一步电离决定 课堂练习3 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 2 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时 已经电离的电解质分子数占原电解质总数 包括电离的没有电离的 的分数 影响因素 浓度 浓度越稀 电离度越大 浓度越浓 电离度越小 温度 温度越高 电离度越大 注意 用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 思考 0 1mol l的ch3cooh溶液中 ch3coohch3coo h 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 1 判断正误 正确打 号 错误打 号 1 氨气的水溶液能导电 故氨气属于电解质 2 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 3 一定温度下 醋酸的浓度越大 其电离程度越大 强化训练 4 固态nacl不导电 因此nacl不属于电解质 5 一定温度下 ch3cooh浓度越大 电离常数越大 答案 1 2 3 4 5 2 在醋酸溶液中 ch3cooh电离达到平衡的标志是a 溶液显电中性b 溶液中检测不出ch3cooh分子存在c 氢离子浓度恒定不变d c h c ch3coo 分析 电离平衡是一个动态平衡 弱电解质的电离不可能进行到底 故ch3cooh分子一直存在 且无论在任何时刻 该溶液均显酸性 c h c ch3coo 始终成立 只要达到平衡状态 各组分的浓度恒定不变 答案 c 3 在含有酚酞的0 1mol l 1氨水中加入少量的nh4cl晶体 则溶液颜色 a 变蓝色b 变深c 变浅d 不变 分析 在氨水中存在电离平衡 向氨水中加入少量的nh4cl晶体时 会抑制氨水的电离 使溶液中oh 的浓度减小 则溶液颜色变浅 答案 c 1 区分强 弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离 不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性判断 2 弱电解质达到电离平衡时 电解质分子电离成离子的速率与离子结合生成电解质分子的速率相等 此时溶液中分子 离子的浓度均保持不变 3 升高温度或加水稀释均能促