江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 专题3 第一单元 第2课时 弱电解质的电离课件 苏教版选修4.ppt

第2课时弱电解质的电离 课程标准导航1 理解弱电解质的电离平衡 2 掌握电离常数及电离度的概念 一 外界条件对电离平衡的影响电离平衡是一个 过程 其主要受温度 浓度的影响 1 浓度 增大弱电解质的浓度 电离平衡 移动 溶质分子的电离程度 自主学习 吸热 正向 减小 想一想增大弱电解质溶液浓度时 电离平衡右移 为什么电离程度减小 提示 增大弱电解质溶液浓度时 电离平衡右移 离子的物质的量增大 溶液中溶质的物质的量也增大 由于溶质的物质的量增大是主要的 所以 电离程度反而减小 正向 增大 逆向 减小 2 k的意义用于比较弱电解质的相对强弱 k值越大 电解质越 多元弱酸只考虑 3 影响因素电离常数只与 有关 升高温度 k值 强 第一步电离 温度 增大 2 影响电离度的因素 温度 升高温度 电离平衡向正反应方向移动 电离度增大 浓度 加水稀释 电离平衡向正反应方向移动 电离度增大 即浓度越大 电离度越小 浓度越小 电离度越大 1 在相同温度时 100ml0 01mol l 1的醋酸溶液与10ml0 1mol l 1的醋酸溶液相比较 下列数据中 前者大于后者的是 h 的物质的量 电离程度 中和时所需氢氧化钠溶液的量 醋酸的物质的量a b c d 自主体验 解析 选a 依题意 若醋酸没有电离平衡 则二者的醋酸分子的物质的量相等 同种电解质的稀溶液相当于对浓溶液进行稀释 ch3cooh ch3coo h 稀释后电离平衡向正向移动 即稀醋酸的电离度大些 所以前者溶液中n h 和电离度大于后者 中和反应只与可电离的h 量有关 二者可电离的n h 相等 3 25 时 将一定量的冰醋酸 即无水乙酸 加水稀释 稀释过程中溶液的导电性变化如图所示 则下列说法错误的是 要点一外界条件对电离平衡的影响 探究导引2电离平衡也属于一种化学平衡 那么电离平衡状态有何特征 提示 弱电解质的电离 达电离平衡时 分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 动态平衡 即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止 达电离平衡时 离子和分子共存 其浓度不再发生变化 指电离平衡也是一定条件下的平衡 外界条件改变 电离平衡会发生移动 要点归纳 弱电解质的电离影响因素1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 2 外因 1 温度 温度升高 平衡向电离方向移动 2 浓度 溶液稀释有利于电离 3 同离子效应 在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 使电离平衡向逆方向移动 1 在0 1mol l 1的酸醋溶液中存在下列平衡 ch3cooh ch3coo h 当改变条件时 表中各项内容有何变化 用 或 表示平衡向右或向左移动 用 或 表示增加或减小 即时应用 解析 1 加入ch3coona固体 相当于增大c ch3coo 平衡向左移动 溶液中n h c h 减小 但导电能力增强 2 加少量naoh固体 平衡向右移动 溶液中n h c h 减小 但导电能力增强 3 加水稀释有利于弱电解质电离 平衡向右移动 溶液中n h 增大 而c h 减小 导电能力减弱 4 加少量zn粒 与h 反应 平衡向右移动 溶液中n h c h 减小 但导电能力增强 5 通入hcl气体 相当于增大n h 和c h 平衡向左移动 但c h 仍比原来增大 因平衡移动只能减小其增大的程度 而不能完全抵消它增大的部分 导电能力增强 6 电离吸热 升高温度平衡向右移动 n h 和c h 都增大 导电能力增强 答案 探究导引1在同一温度下弱电解质的电离常数越大 则溶液中的离子浓度越大 溶液的导电性越强 对吗 提示 不对 弱电解质的电离常数越大 只能说明其分子发生电离的程度越大 离子浓度不仅与电离程度有关 还与弱电解质的浓度有关 因此电离常数大的弱电解质溶液中 离子浓度不一定大 其导电性也不一定强 要点二电离常数 探究导引2不同的弱电解质电离程度相同吗 如何表达不同弱电解质的电离程度 提示 不同的弱电解质其电离程度不一定相同 可用电离平衡常数表达弱电解质的电离程度 要点归纳 1 同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时 其电离常数不变 2 k值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 k值只随温度变化 3 同一温度下 不同种弱酸 电离常数越大 其电离程度越大 酸性越强 4 多元弱酸电离平衡常数 k1 k2 k3 其酸性主要由第一步电离决定 2 在25 时 0 1mol l 1的hno2 hcooh hcn h2co3的溶液中 它们的电离平衡常数分别为4 6 10 4mol l 1 1 8 10 4mol l 1 4 9 10 10mol l 1 k1 4 3 10 7mol l 1和k2 5 6 10 11mol l 1 其中氢离子浓度最小的是 a hno2b hcoohc hcnd h2co3 即时应用 解析 选c 相同温度时 电离平衡常数越小 其电离程度越小 浓度相同时 电离产生的离子浓度越小 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速率 且不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 naoh固体 kno3溶液 水 ch3coona固体 a b c d 思路点拨 此题主要考查离子浓度大小变化以及量的变化之间的判断 解析 盐酸一定 铁粉过量产生h2的总量取决于盐酸的多少 为减缓反应且不影响h2的产量 应从降低c h 入手 答案 d 名师点睛 此类题目要抓住反应后变化和速率影响的因素结合考虑 对基础知识要求能熟练应用 已知下面三个数据 7 2 10 4mol l 1 4 6 10 4mol l 1 4 9 10 10mol l 1分别是三种酸的电离平衡常数 若已知这些酸可发生如下反应 nacn hno2 hcn nano2 nacn hf hcn naf nano2 hf hno2 naf 由此可判断下列叙述中 不正确的是 a hf的电离平衡常数为7 2 10 4mol l 1b hno2的电离平衡常数为4 9 10 10mol l 1c 根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱d hno2的电离平衡常数比hcn大 比hf小 思路点拨 电离平衡常数表达弱电解质的电离程度 解析 该题中涉及三个反应 由这三个化学反应方程式可以得出 hf hno2 hcn的酸性依次减弱 酸性越强 电离常数越大 据此可以将三个k值与酸对应起来 以上三个反应中 第 个反应说明hno2 hcn 第 个反应说明hf hno2 只根据这两个反应即可作出比较 答案 b 名师点睛 相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一 平衡移动原理的运用 经典案例 cucl2 aq 因浓度不同 颜色往往不同 有的是黄色 有的是绿色 蓝黄相混可得绿色 还有的是蓝色 已知cucl2 aq 中存在如下平衡 cu h2o 4 2 4cl cucl4 2 4h2o蓝色黄色 试回答下列问题 1 欲使溶液由黄色变为蓝色 可采取的两种方法为 2 欲使溶液由蓝色变为绿色 可采取的两种方法为 解析 本题考查了平衡移动原理的运用能力 1 加入ag 降低cl 浓度 可使平衡向左移动 将水虚拟为容器 将离子虚拟为气体 则加水 容器 容积扩大 平衡向气体体积扩大的方向 即本反应的逆反应方向移动 2 由美学知识可