高中化学 专题3 第一单元 第二课时 弱电解质的电离平衡课件 苏教版选修4.ppt

专题3溶液中的离子反应 第二课时弱电解质的电离平衡 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 设计1 设计2 考点一 考点二 第一单元弱电解质的电离平衡 创新演练 大冲关 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 设计3 1 在一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应的速率 反应混合物中各组分的百分含量保持的状态 叫做化学平衡状态 2 化学平衡是动态平衡 反应并未停止 只是 正 逆 反应混合物中各组分的浓度 相等 不变 保持不变 3 平衡常数的大小反映了可逆反应进行的程度 化学方程式一定时 平衡常数只与有关 4 化学平衡移动时 平衡常数变化 平衡常数变化时 化学平衡发生移动 温度 不一定 一定 一 弱电解质的电离平衡1 电离平衡 1 概念 在一定条件 如温度 浓度一定 下 弱电解质在溶液中的速率和的速率相等 溶液中各和的浓度都不再发生变化的状态 电离成离子 离子结合成弱电解质分子 分子 离子 2 建立过程的 t图像 3 特征 2 电离平衡常数 1 概念 在一定条件下 弱电解质的电离达到平衡时 溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是个常数 这个常数叫做电离平衡常数 简称电离常数 通常弱酸用ka表示 弱碱用kb表示 2 电离常数的意义 表征了弱电解质的电离能力 一定温度下 k值越大 弱电解质的电离程度 3 影响因素 k只与电解质的性质和温度有关 对同一弱电解质 温度一定 电离常数一定 温度升高时 电离常数 越大 增大 4 多元弱酸的分步电离 多元弱酸是分步电离的 它的每一步电离都有相应的电离常数 通常用k1 k2 k3表示 k1 k2 k3 多元弱酸的电离以第一步为主 其酸性主要由第一步电离决定 2 影响因素 电离度与弱电解质溶液的有关 一般弱电解质溶液的浓度越 电离度越大 温度越 电离度越大 浓度 温度 小 高 4 影响电离平衡的因素 1 内因 弱电解质是决定性因素 2 外因 本身的性质 二 常见的弱电解质1 水的电离水是一种弱的电解质 能发生微弱电离 电离方程式简写为 h2oh oh c h c oh 3 定义 在一定温度下 纯水和稀溶液中的乘积是一个常数 h 和oh 物质的量浓度 4 影响因素 水的离子积常数仅仅是的函数 升温 kw 25 时 kw 100 kw 5 5 10 13 5 适用范围 kw不仅适用于纯水 还可适用于稀的电解质溶液 温度 增大 1 10 14 1 在同一温度下弱电解质的电离常数越大 则溶液中的离子浓度越大 溶液的导电性越强 对吗 分析 弱电解质的电离常数越大 只能说明其分子发生电离的程度越大 离子浓度不仅与电离程度有关 还与弱电解质的浓度有关 因此电离常数大的弱电解质溶液中 离子浓度不一定大 其导电性也不一定强 2 某化学兴趣小组中甲 乙 丙 丁四位同学均将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1l溶液 都认为自己描述能证明ch3cooh已达电离平衡 其中不正确的是 分析 弱电解质达到电离平衡时 各微粒的浓度不再发生变化 但不一定相等 而溶液中弱电解质分子和离子共存只能证明其为弱电解质 不能证明达到电离平衡 当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时达到电离平衡 答案 甲 丁 3 判断下列说法的正误 1 hcl溶液中无oh 2 在稀naoh溶液中 c h c oh 1 10 14 25 下 3 升高温度 水的电离程度增大 c h c oh 4 向水中加入nahso4固体 水的电离程度减小 kw减小 分析 1 任何物质的水溶液中都存在h2o的电离平衡 即都存在h 和oh 2 kw不仅适用于纯水 也适用于酸 碱 盐的稀水溶液 3 升温后水的电离程度增大 但c h 始终等于c oh 4 kw只与温度有关 答案 1 2 3 4 4 将0 1mol l 1醋酸溶液加水稀释 下列说法正确的是 a 溶液中c h 和c oh 都减小b 溶液中c h 增大c 醋酸电离平衡向左移动d 溶液中c oh 增大 分析 弱电解质的电离平衡与溶液的浓度相关 加水稀释时电离平衡向正反应方向移动 使溶液中ch3cooh分子减少 h 和ch3coo 增加 但水的加入使溶液的总体积增大 溶液中c h c ch3coo 和c ch3cooh 均减小 因水溶液中 c oh 与c h 成反比 故c oh 增大 答案 d 5 已知25 时 测得浓度为0 1mol l 1的boh溶液中 c oh 1 10 3mol l 1 1 写出boh的电离方程式 2 boh的电离度 3 boh的电离平衡常数k 答案 1 bohb oh 2 1 3 1 10 5 影响电离平衡的外界因素及影响结果以0 1mol l 1的ch3cooh为例 当改变条件 其平衡移动方向 ka n h 导电性变化如下表 解析 本题考查弱电解质的电离 溶液的稀释和考生灵活解决问题的能力 加水稀释hf时 溶液的酸性减弱 即c h 减小 故a项错误 ka只随温度的变化而改变 故b项错误 加水时促进了hf的电离 故n h 与n f 均变大 而n hf 变小 故n h n hf 变大 而n f n h 的变化则无法判断 对于各微粒 溶液的体积是相同的 故c项错误 d项正确 答案 d 在根据平衡移动原理来判断平衡移动方向以及对有关物质浓度分析时 要注意平衡移动时相关物质的量的变化程度与溶液体积变化程度的相对大小 一般地 弱电解质溶液在稀释时 电离程度增大 但电离出的离子浓度减小 1 外界条件对水的电离平衡的影响水的电离平衡 h2oh oh h 0 2 水电离出来的c h 或c oh 25 的计算 1 中性溶液 c h c oh 1 10 7mol l 1 2 溶质为酸的溶液 h 来源于酸和水的电离 而oh 只来源于水 c h 水 c oh 如0 1mol l 1的hcl溶液中c h 水 c oh 1 10 13mol l 1 3 溶质为碱的溶液 oh 来源于碱和水的电离 而h 只来源于水 c oh 水 c h 如0 1mol l 1的naoh溶液中c h c oh 水 1 10 13mol l 1 例2 25 时 水的电离达到平衡 h2oh oh h 0 下列叙述正确的是 a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c oh 降低b 向水中通入少量稀硫酸 c h 增大 kw不变c 向水中加入少量金属钠 平衡逆向移动 c h 降低d 将水加热 kw增大 c h 不变 解析 向水中加入稀氨水 氨水的电离使溶液中oh 浓度增加 平衡逆向移动来削弱它的增大 但c oh 增大 a选项错误 加入少量稀硫酸 电离出的h 使溶液中h 浓度增加 平衡逆向移动 但c h 增大 温度不变 kw不变 b选项正确 金属钠与水电离产生的h 反应 因而使水的电离平衡向右移动 c h 减小 c oh 增大 加热时 kw增大 c h 增大 d选项错误 答案 b 水的电离平衡的移动 遵循化学平衡移动的原理 需要注意的是 在水中加入酸或者碱会抑制水的电离 加入能与水电离出的h 成