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第二节分子的立体结构 第一课时 一 形形色色的分子 h2o co2 nh3 ch2o ch4 ch3ch2oh ch3cooh c6h6 c8h8 ch3oh c2h2 c60 c20 c40 c70 同为三原子分子 co2和h2o分子的空间结构却不同 什么原因 思考 直线形 v形 同为四原子分子 ch2o与nh3分子的的空间结构也不同 什么原因 思考 三角锥形 平面三角形 基本要点abn型分子 离子 中的中心原子a周围的价电子对的几何构型 主要取决于价电子对数 n 价电子对尽量远离 使它们之间斥力最小 能量最低 物质才能最稳定 二 价层电子对互斥模型 vsepr 2 电子对数目与立体结构 4 3 5 6 电子对数目与立体结构 vsepr模型 一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 即含孤对电子的vsepr模型 23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体 平面三角形1200 正四面体109 50 直线1800 价电子对 4 3 2 n 空间构型 1 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键 如co2 ch2o ch4等分子中的碳原子 直线型 平面三角型 四面体 becl2hgcl2 bf3bcl3ch2o ch4ccl4nh4 中心原子上的价电子都用于形成共价键 它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测 概括如下 abn立体结构范例n 2n 3n 4 直线形 平面三角形 正四面体形 becl2hgcl2 bf3bcl3ch2o ch4ccl4nh4 2 另一类是中心原子上有孤对电子 未用于形成共价键的电子对 的分子 如h2o和nh3 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间 并与城键电子对互相排斥 例如 h2o和nh3的中心原子分别有2对和l对孤对电子 跟中心原子周围的 键加起来都是4 它们相互排斥 形成四面体 因而h2o分子呈v形 nh3分子呈三角锥形 三角锥 v型 h2oh2s nh3h3o 中心原子有孤对电子 o c o h o h 无 有 有 无 无 直线形 v形 三角锥形 平
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