高中化学 第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用课件 鲁科版选修4.ppt

第4节离子反应 第2课时离子反应的应用 晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 考向一 考向二 第3章物质在水溶液中的行为 课时跟踪训练 知识点二 知识点一 随堂基础巩固 知识点四 知识点三 1 利用离子反应可以检验物质 进行物质含量的测定 制备和纯化物质 2 中和滴定法和氧化还原滴定法可测定离子的浓度 3 中和滴定的关键是准确测量体积和准确判断滴定终点 1 离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子 agno3 kscn 黄色 ag i agi cl2 2i i2 2cl 血红 2 测定溶液中离子的浓度常用的方法有 法 滴定法 氧化还原滴定法 沉淀 酸碱中和 1 在表中 欲用一种试剂z来检验盐溶液中的离子x 在同时有离子y存在时 此检验可以判断的是 a b c d 答案 b 2cl 2h2ocl2 h2 2oh caco3 2h ca2 h2o co2 ca2 mg2 oh ba2 h 沉淀剂 沉淀 3 物质的纯化原则 1 要尽量除净杂质离子 一般要加入足量的试剂 2 在除去杂质的同时 不能引入新的杂质 2 分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去 括号内为混入的杂质 al oh 3 3h al3 3h2o ca2 mg2 ca hco3 2 mg hco3 2 na2co3 解析 a中fe oh 3不是沉淀 c d中电荷不守恒 答案 b 1 实验原理在中和反应中虽然表面上没有明显现象 但ph发生很大变化 在滴定过程中会发生ph突变而使指示剂颜色发生变化 通过溶液颜色来判定终点 主要用于测定酸或碱的浓度 2 滴定实验所用的仪器主要仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 滴定管及其使用 1 滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量 读数比较精确 精确到小数点后两位 如24 00ml 23 38ml 最后一位是估读值 2 中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种 使用时不能混用 酸式滴定管可用于盛酸性或具有强氧化性的物质 碱式滴定管用于盛装碱性物质 3 中和滴定中有关仪器的洗涤 滴定管在使用前经检查不漏水后再进行洗涤 须先用自来水洗 必要时用特殊试剂洗 再用蒸馏水洗 然后再用待盛液润洗2 3次 但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗 否则会引起误差 4 要注意滴定管的刻度 0 刻度在上 往下越来越大 全部容积大于它的最大刻度值 因为下端有一部分没有刻度 滴定时 所用溶液不得超过最低刻度 一次滴定不得使用两滴定管酸 或碱 也不得中途向滴定管中添加试剂 3 试剂标准液 待测液 酸碱指示剂 4 实验操作 以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例 1 滴定前的准备 查漏 检查滴定管的活塞是否灵活 滴定管是否漏水 洗涤 酸式 碱式滴定管 锥形瓶依次用洗液 自来水 蒸馏水洗涤干净 润洗 用待盛溶液将酸式 碱式滴定管润洗2 3次 以保证装入溶液时不改变溶液的浓度 装液 溶液装入酸式 碱式滴定管中 所装溶液至 0 刻度上方2cm 3cm处 排气 调节活塞 或挤压玻璃球 赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液 调液面 使液面处于 0 刻度或 0 刻度以下某一刻度处 读数 读数时视线应与溶液凹液面最低处相平 记录刻度 2 滴定 用碱式滴定管 或移液管 取一定体积的待测液于锥形瓶中 并滴入2 3滴酚酞试剂 把锥形瓶放在酸式滴定管下面 用左手控制活塞 右手不断旋转振荡锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速 当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色 记下刻度 5 数据处理按上述操作重复2 3次 求出标准盐酸体积的平均值 计算待测液浓度 4 用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度 如右图甲 乙 从下表中选出正确选项 解析 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂 a项不正确 酸式滴定管不能盛放碱液 b项不正确 而c d两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确 答案 cd 例1 2011 天津高考 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作 结论正确的是 答案 b 2 反应要有明显的外部特征 如溶液颜色的改变 沉淀的生成或溶解 气体的产生等 3 物质检验的一般步骤为 各取少许 溶解 加入试剂 必要的操作 描述现象 得出结论 答案 c 例2 阅读下列实验内容 根据题目要求回答问题 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液 实验如下 用1 00ml待测硫酸配制100ml稀硫酸溶液 以0 14mol l 1的naoh溶液滴定上述稀硫酸25 00ml 滴定终止时消耗naoh溶液15 00ml 1 该学生用标准0 14mol l 1naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下 a 用酸式滴定管取稀硫酸25 00ml 注入锥形瓶中 加入指示剂b 用待测液润洗酸式滴定管c 用蒸馏水洗干净滴定管d 取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后 将标准液注入碱式滴定管 0 刻度以下2cm 3cm处 再把碱式滴定管固定好 调节液面至刻度 0 或 0 刻度以下 e 检查滴定管是否漏水f 另取锥形瓶 再重复操作一次g 把锥形瓶放在滴定管下面 瓶下垫一张白纸 边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点 记下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是 用序号填写 该滴定操作中应选用的指示剂是 在g操作中如何确定终点 2 碱式滴定管用蒸馏水润洗后 未用标准液润洗导致滴定结果 填 偏小 偏大 或 无影响 3 配制100ml准确浓度的稀硫酸溶液 必须使用的主要容器是 4 如有1mol l 1和0 1mol l 1的naoh溶液 应用 mol l 1的naoh溶液 原因是 5 用标准naoh溶液滴定时 应将标准naoh溶液注入 选填 甲 或 乙 中 6 观察碱式滴定管读数时 若滴定前仰视 滴定后俯视 则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值 填 偏大 偏小 或 无影响 解析 1 中和滴定的步骤为检查 洗涤 润洗 加液 滴定 故顺序为ecdbagf 指示剂可以使用酚酞 达到滴定终点时 滴入最后一滴 溶液由无色变为浅红色 或粉红色 且半分钟不退去 2 若滴定管没有用标准溶液润洗 相当于溶液被稀释 消耗的标准溶液体积就大 从而使测定结果偏大 3 配制100ml的溶液应选用100ml的容量瓶 4 进行滴定时 所用标准溶液浓度越稀 误差就越小 故选用0 1mol l 1氢氧化钠溶液 5 氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中 6 当读数时 开始仰视 会使读数偏大 后来俯视 会使读数偏小 计算出的体积会偏小 从而使测定结果偏小 答案 1 ecdbagf 酚酞 滴入最后一滴 溶液无色变为浅红色 或粉红色 且半分钟不退去 2 偏大 3 100ml容量瓶 4 0 1溶液浓度越稀 误差就越小 5 乙 6 偏小 1 当强酸滴定弱碱时 指示剂用甲基橙 当强碱滴定弱酸时 指示剂用酚酞 当强酸 强碱相互滴定时 指示剂既可以用酚酞 也可以用甲基橙 2 滴定过程中锥形瓶不能碰滴定管的下端 3 整个滴定过程中 左手旋塞 右手摇瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 要做到边滴边振荡 边观察颜色变化 4 滴定结束时 振荡后半分钟内溶液不恢复原色 即为滴定终点