河北省新乐市第一中学高中化学 2.3氧化还原反应课件2 新人教版必修1.ppt

氧化还原反应 1 氧化还原反应的特征和判断依据是 2 氧化还原反应的本质是 化合价的升降 有电子的转移 得失或偏移 复习 1 双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况 1 标变价元素化合价 2na cl22nacl 0 0 1 1 点燃 二 电子转移的表示方法 1 双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况 1 标变价元素化合价 2 画线桥 从反应物中变价元素指向生成物中相应元素 2na cl22nacl 0 0 1 1 点燃 二 电子转移的表示方法 1 标变价元素化合价 2 画线桥 从反应物中变价元素指向生成物中相应元素 3 标得失 写数目 电子转移的数目用a be 的形式 失去2 e 得到2 e 2na cl22nacl 0 0 1 1 点燃 b表示每个原子得 失 电子数即同元素化合价之差 a表示得 失 电子的原子个数注 若a 1 则写成be 若b 1 则写出a e 得到的电子总数 失去的电子总数 1 双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况 二 电子转移的表示方法 2 1 写出反应的化学方程式 用双线桥标明电子转移的方向和数目 fe2o3与co在高温下的反应 失去3 2e 3 2 4 0 得到2 3e 2 单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况 1 标变价元素化合价 2 画线桥 不跨越等号 箭头从化合价升高的元素指向化合价降低的元素 3 写电子转移总数 用ne 的形式 转移的电子总数 得电子总数 失电子总数 a be 2e 0 0 1 1 氧化还原反应中的 电子守恒定律 二 电子转移的表示方法 2 2 写出cu和agno3溶液反应的离子方程式 并用单线桥标明电子转移的方向和数目 2e 0 0 1 2 1 氧化剂 还原剂 还 失 升 氧 氧 还原剂 还原性 失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应 氧化剂 氧化性 得电子 化合价降低 被还原 还原反应 氧 得 降 还 还 三 氧化剂和还原剂 氧化产物 还原产物 1 指出下列反应中哪种物质是氧化剂 哪种物质是还原剂以及氧化产物 还原产物 zn cuso4 znso4 cu 答案 还原剂zn氧化剂cuso4氧化产物znso4还原产物cu 2na cl2 2nacl 还原剂cl2氧化剂cl2氧化产物kclo3还原产物kcl 3cl2 6koh 5kcl kclo3 3h2o 答案 还原剂na氧化剂cl2氧化产物nacl还原产物nacl 失电子 化合价升高 被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得电子 化合价降低 被还原 1 氧化还原反应的一般公式 小结 氧化性 还原性 2 口诀 失 升 氧 得 降 还 若是剂 两相反 2 常见的氧化剂和还原剂还原剂氧化剂 活泼金属单质 na mg al zn fe等 某些非金属 h2 c co等 含氧酸 hno3 浓h2so4等 金属阳离子 hg2 ag fe3 cu2 等 非金属单质 f2 cl2 o2等 盐类 kmno4 kclo3等 三 氧化剂和还原剂 练习1 分析下列变化 1 e e l3 需要加 剂 如 2 cuo cu 需要加 剂 如 3 hcl cl2是 反应 hcl是 剂 4 hcl h2是 反应 hcl是 剂 5 fe3 fe 需要加 剂 fe3 具有 性 氧化 cl2 氧化 氧化 还原 还原 还原 还原 h2 氧化 2 下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是 答案 3 下列变化需加入氧化剂的是 答案 4 氧化性和还原性强弱的判断 2 还原性 原子失电子的能力 原子失电子能力越强 物质还原性越强 三 氧化剂和还原剂 1 氧化性 原子得电子的能力 原子得电子能力越强 则氧化性越强 物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易程度决定 与得失电子数目多少无关 4 氧化性和还原性强弱的判断 根据氧化还原反应方程式判断 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 失去e 化合价升高 被氧化 得到e 化合价降低 被还原 在同一氧化还原反应中 以强制弱 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物判断氧化还原反应能否发生的依据 例如 已知2fe3 2i 2fe2 i22fe2 cl2 2fe3 2cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序是 a cl fe2 i b fe2 i cl c i fe2 cl d fe2 cl i c 四 特殊的氧化还原反应 一 部分氧化还原反应在氧化还原反应中 如果还原剂只有部分被氧化 或者氧化剂只有部分被还原 这就是部分氧化还原反应 例 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o问 1 氧化剂与还原剂的物质的量之比 2 若有4 36 5ghcl参加反应 则做还原剂的hcl g 被氧化的hcl g 生成标况下的cl2 l 3 反应中hcl表现 性 还原性 酸性 1 2 73 73 22 4 二 歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化 一部分被还原的反应称为歧化反应 这里的 三同 缺一不可 例 cl2 2naoh nacl naclo h2o氧化剂与还原剂的物质的量之比 1 1 三 归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律 高价 低价 相同中间价 注 可靠拢 不交叉 例 2h2s so2 3s 2h2o氧化产物与还原产物的物质的量之比 练习 c co2 2con 氧化产物 n 还原产物 2 1 1 1 在氧化还原反应 中得电子的原子和失电子的原子个数比是 答案 在氧化还原反应 3cl2 8nh3 n2 6nh4cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是 6 6 3 1 3 答案 d 物质或者粒子氧化性 还原性大小的比较 1 价态律 高价氧 低价还 中间价态两头转 2 强弱律 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 已知 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 a fecl3 cl2 i2b cl2 fecl3 i2c i2 cl2 fecl3d cl2 i2 fecl3 b 3 价态归中规律 两相等 不相交 例1 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 1 此反应中转移的电子数目 2 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比 练习 h2so4 h2s so2 s 2h2o 5e 5 1 4 守恒律 得失电子守恒价态升降守恒 综合应用 5 水作氧化剂的是 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 水既作氧化剂又作还原剂的是 2na 2h2o 2naoh h2 so3 h2o h2so4 h2o c h2 cod cao h2o ca oh 2e 2 2 2 ac bd 电解 e 1 氧化还原的实质是 有氧化剂和还原剂 有氧原子得失的反应 有元素化合价升降的反应 有电子得失的反应 下列说法下说法正