江苏省邳州市第二中学高中化学 专题一 第一单元课时1化学反应的焓变课件 苏教版选修3 .ppt

课时1化学反应的焓变 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课时1 课前自主学案 一 焓变反应热1 焓变与反应热的关系焓变是化学反应过程中 或 的热量 符号 常用单位kj mol 或kj mol 1 条件下的反应热等于焓变 吸收 释放 h 恒压 2 h与吸热反应 放热反应的关系 1 当 h为 或 h 0时 为放热反应 反应体系能量 2 当 h为 或 h 0时 为吸热反应 反应体系能量 二 热化学方程式1 概念 能够表示 的化学方程式 2 特点 与化学方程式比较 1 指明了反应时的 和 若在25 101kpa时进行的反应 可不注明 降低 升高 反应热 温度 压强 2 在化学方程式右边注明 h的 和 3 所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的 常用s l g分别表示固体 液体和气体 4 化学计量数只表示 因此可以为分数 5 化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数 3 意义热化学方程式不仅表示化学反应中的 变化 也表明了 变化 单位 聚集状态 物质的量 物质 能量 1 1 是否任何化学反应都有反应热 2 放热反应都不需要加热 吸热反应都需加热 这种说法对吗 提示 1 任何化学反应都有反应热 2 这种说法不对 因为在反应过程中 判断反应是吸热反应还是放热反应与是否需要在加热或点燃条件下反应没有直接的关系 例如 铁与硫的反应 必须在加热条件下才能进行 但该反应属于放热反应 2 热化学方程式与普通化学方程式有什么区别 提示 解析 选c a d为放热反应 b为吸热反应但不属于氧化还原反应 解析 选d 根据热化学方程式的意义 在热化学方程式中 h为 表示放热 a错误 b选项中 因 反应热 与 热量 是两个不同的概念 b错误 c选项中因热化学方程式中各物质前面的 化学计量数 只表示物质的量 不表示其他量 c错误 3 如图所示 分析讨论 下列说法是否正确 并说明错误的原因 1 a b c和b c a两个反应吸收或放出的能量不等 2 a b c是放热反应 3 b c a是放热反应 解析 由图知b c物质的总能量大于a的能量 如果b c为反应物 a为生成物 则该反应为放热反应 如果a为反应物 b c为生成物 则该反应为吸热反应 且吸收和放出的能量相等 答案 1 错 两个反应吸收或放出的能量相等 2 错 a b c是吸热反应 3 正确 课堂互动讲练 1 化学键断裂与形成角度 2 物质本身能量角度 1 若e e 化学反应表现为放热反应 h 0 2 若e e 化学反应表现为吸热反应 h 0 特别提醒 1 e1 e2分别是从外界吸收的能量和释放到外界的能量 而e e 是物质本身所具有的热能 分子势能等 解题时要注意区分开 2 反应物的键能越小 稳定性越弱 能量就越高 破坏它需要的能量就越小 生成物的键能越大 稳定性越强 能量就越低 释放的能量就越大 故需要放出能量 h为负 反之 h为正 3 h的计算方法从不同角度解释反应热 其计算方式也不同 故 h有三种表达方式 1 h 吸收的总能量 释放的总能量 2 h 生成物的总能量 反应物的总能量 3 h 反应物中化学键断裂吸收的能量之和 生成物中化学键生成放出的能量之和 a b c 2 该反应是放热反应还是吸热反应 h大于零还是小于零 3 若已知2h2 g o2 g 2h2o g h1 q12h2 g o2 g 2h2o l h2 q2则 h1 h2 q1 q2 填 或 2 由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量 所以该反应为放热反应 h 0 3 比较 h大小时 要连同 号包含在内 类似于数学上的正负数比较 如果只是比较反应放出热量多少 则只比较数值大小 与 号无关 答案 1 代表旧键断裂吸收的能量代表生成新键放出的能量代表反应热 2 放热反应小于零 3 焓变 h与图示中a b c有何关系 与反应物和生成物具有的总能量有何关系 互动探究 提示 h 反应物断键吸收的能量 生成物成键释放的能量 a b c h 生成物的总能量 反应物的总能量 变式训练1化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程 共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键 或其逆过程 时释放 或吸收 的能量 已知h h键的键能为436kj mol cl cl键的键能为243kj mol h cl键的键能为431kj mol 则h2 g cl2 g 2hcl g 的反应热 h 等于 a 183kj molb 183kj molc 862kj mold 862kj mol 解析 选a 原子间形成1mol共价键与拆开1mol共价键的能量变化相同 所以共价键的键能既是形成1mol共价键所释放的能量 也是拆开1mol共价键所吸收的能量 而化学反应过程中 就是要拆开反应物的共价键 形成生成物的共价键 h 反应物键能总和 生成物键能总和 1 注意 h的符号 h只能写在热化学方程式的右边 且中间留空格 若为放热反应 h为 若为吸热反应 h为 h的单位一般为kj mol或kj mol 1 2 注意测定条件反应热 h与测定条件 温度 压强等 有关 因此书写热化学方程式时应注意 h的测定条件 绝大多数 h是在25 101kpa下测定的 可不注明温度和压强 3 注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同 反应热 h也不同 因此 书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态 气体用 g 液体用 l 固体用 s 溶液用 aq 热化学方程式中不用标 和 4 注意化学计量数由于 h与反应完成的物质的量有关 所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与 h相对应 如果化学计量数加倍 则 h也要加倍 当反应逆向进行时 其反应热与正反应的反应热数值相等 符号相反 5 注意 h的单位关于 h的单位 kj mol 1 并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦 而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化 特别提醒 热化学方程式书写中的常见错误 物质聚集状态的标注错误 h的正负及单位书写错误 热量数值与方程式中化学计量数不对应等 在25 101kpa下 1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22 68kj 下列热化学方程式正确的是 a ch3oh l 3 2o2 g co2 g 2h2o l h 725 76kj molb 2ch3oh l 3o2 g 2co2 g 4h2o l h 1451 52kj mol c 2ch3oh l 3o2 g 2co2 g 4h2o l h 725 76kj mold 2ch3oh l 3o2 g 2co2 g 4h2o l h 1451 52kj mol 答案 b 若已知h2o l h2o g h 44 0kj mol 则1mol甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式如何书写 互动探究 探究整合应用 反应热的应用利用反应热可以判断物质的稳定性 化学键能的大小 生成物与反应物总能量的相对大小 一些物质的性质往往结合反应热进行考查 如物质的溶解度 如图所示 把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中 试管中开始放入几小块镁片 再用滴管滴入5ml盐酸于试管中 试回答下列问题 1 实验中观察到的现象是 2 产生上述现象的原因是 3 写出有关反应的离子方程式 4 实验推知 mgcl2溶液和h2的总能量 填 大于 小于 等于 镁片和盐酸的总能量 5 如将本题中 25 饱和石灰水 换成 25 碳酸饮料 进行探究实验 实验 1 观察到的另一实验现象是 其原因是 解析 镁和盐酸的反应是放热反应 而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量 反应的离子方程式为 mg 2h mg2 h2 由于mg和盐酸反应放热 导致饱和石灰水的温度升高 而ca oh 2在水中的溶解度随温度的升高而降低