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第三章水溶液中的离子平衡 第四节难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用 二 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成加入沉淀剂 应用同离子效应 控制溶液的ph 当时有沉淀生成 调节ph法 加入氨水调节ph至7 8 可除去氯化铵中的杂质氯化铁 加沉淀剂法 以na2s h2s等作沉淀剂 使cu2 hg2 等生成极难容的硫化物cus hgs沉淀 例1 向1 10 3mol l 1的k2cro4溶液中滴加agno3溶液 求开始有ag2cro4沉淀生成时的cag cro42 沉淀完全时 cag 已知 ksp ag2cro4 9 0 10 12 cro42 沉淀完全时的浓度为1 0 10 5mol l 3故有 开始沉淀 2 沉淀的溶解qc ksp时 沉淀发生溶解 使qc减小的方法有 1 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度 2 生成弱电解质 如 h2sfesfe2 s2 s no h2o 3 生成络合物 例银铵溶液的配制 3 分步沉淀实验 实质 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀 两种沉淀的溶解度差别越大 沉淀越容易转化 一般认为沉淀离子浓度小于1 10 5mol l时 则认为已经沉淀完全 1 以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2 pb2 cd2 等金属离子 通过添加过量难溶电解质mns 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括mns在内的沉淀 再经蒸发 结晶 可得纯净的mncl2 根据上述实验事实 可推知mns具有的相关性质是a 具有吸附性b 溶解度与cus pbs cds等相同c 溶解度大于cus pbs cdsd 溶解度小于cus pbs cds c 2 如果溶液中fe3 和mg2 的浓度均为0 1mol l 使fe3 完全沉淀而使mg2 不沉淀的ph条件是什么 相应的ksp查阅教材p61页表格中数据 ph 3 2 解 fe oh 3 s fe3 aq 3oh aq ksp fe3 oh 3 4 0 10 38fe3 沉淀完全时的 oh 为 mg2 开始沉淀的ph值为 ph 9
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