优化方案高考化学一轮复习 第五章 第二讲 元素周期表元素周期律课件.ppt

第二讲元素周期表元素周期律 第五章物质结构元素周期律 考纲展示 1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 a和 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 第五章物质结构元素周期律 考点一元素周期表 考点二元素周期律及应用 考点三元素 位 构 性 之间的关系及应用 考点一元素周期表 一 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 核电荷数 核外电子数 二 编排原则 原子序数 电子层数 最外层电子数 电子层数 三 元素周期表的结构1 周期 7个横行 7个周期 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 2 族 18个纵行 16个族 a a a a a a a b b b b b b b 8 9 10 18 四 元素周期表中元素的分区 1 分界线 如上图所示 沿着元素周期表中 与 的交界处画一条斜线 即为 和 的分界线 氢元素除外 2 金属元素 位于分界线的 区域 包括所有的 元素和部分 元素 3 非金属元素 位于分界线的 区域 包括部分主族元素和 族元素 4 分界线附近的元素 既能表现出一定的 又能表现出一定的 b si as te at al ge sb po 金属元素 非金属元素 左面 过渡 主族 右面 0 金属性 非金属性 五 元素周期表中的特殊位置1 过渡元素 元素周期表中部从第 族到第 b族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 2 镧系 元素周期表第 周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 3 锕系 元素周期表第 周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 4 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀 u 以后的各种元素 b 六 七 a a 题组一元素周期表的结构1 第三周期第 a族的元素是 填元素符号 下同 na元素的原子序数为11 其相邻的同族元素的原子序数是 短周期元素中 族序数等于周期序数的元素有 族序数等于周期序数2倍的元素有 周期序数等于族序数2倍的元素有 si 3 19 h be al c s li 解析 第三周期第 a族元素的原子有3个电子层 最外层电子数为4 其核外电子排布为2 8 4 即14号元素si 与na元素 原子序数为11 相邻的同族元素的原子序数是11 8 3或11 8 19 在短周期元素中 族序数等于周期序数的元素有第一周期第 a族的h元素 第二周期第 a族的be元素 第三周期第 a族的al元素 族序数等于周期序数2倍的元素有第一周期第 a族元素 不存在此元素 第二周期第 a族的c元素 第三周期第 a族的s元素 周期序数等于族序数2倍的有第二周期第 a族的li元素 c b 一 定义元素的性质随 的递增而呈 变化的规律 二 实质元素原子 的结果 考点二元素周期律及应用 原子序数 周期性 核外电子排布周期性变化 三 具体表现形式 增大 增大 增多 减小 增大 减小 减小 增大 1 7 8 主族 序数 主族序 数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 四 元素金属性强弱的比较1 结构比较法 最外层电子数 电子层数 元素金属性 越少 越多 越强 减弱 增强 较强 最高价氧化物 五 元素非金属性强弱的比较1 结构比较法 最外层电子数 电子层数 非金属性 越多 越少 越强 增强 减弱 较弱 最高价氧化物 d d d d c b b 6 2015 河北邯郸一模 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 根据表中信息 判断以下说法正确的是 a 单质与稀硫酸反应的速率快慢 r y xb 离子半径 t2 x2 c 元素最高价氧化物对应水化物的碱性 y r xd 单质与氢气化合的难易程度 z t b 一 元素 位 构 性 的关系 考点三元素 位 构 性 之间的关系及应用 1 性质与位置的互推 1 根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置 如同周期主族元素a b c的金属性逐渐增强 则可知a b c在同周期中按c b a的顺序从左向右排列 2 根据元素在周期表中的位置关系 可以推断元素的性质 如a b c三元素在同一主族中从上往下排列 则a b c的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强 2 结构与性质的互推 1 若某主族元素的最外层电子数小于4 则该元素容易失电子 若该元素的最外层电子数大于4 则该元素容易得电子 2 若某主族元素容易得电子 则可推知该元素的最外层电子数大于4 若某元素容易失电子 则可推知该元素的最外层电子数小于4 3 结构与位置的互推由原子序数确定主族元素位置方法 只要记住了稀有气体元素的原子序数 he 2 ne 10 ar 18 kr 36 xe 54 rn 86 就可确定主族元素的位置 1 若比相应的稀有气体元素多1或2 则应处在下周期的第 a族或第 a族 如88号元素 88 86 2 则应在第七周期第 a族 2 若比相应的稀有气体元素少1 5时 则应处在同周期的 a族 a族 如84号元素应在第六周期第 a族 难 黑 难 不 酸 难 第三周期 a族 r o2 r na hclo4 h2so4 3 任选上述元素组成一种四原子共价化合物 写出其电子式 4 已知1mole的单质在足量d2中燃烧 恢复至室温 放出255 5kj热量 写出该反应的热化学方程式 2na s o2 g na2o2 s h 511kj mol 1 5 上述元素可组成盐r zx4f gd4 2 向盛有10ml1mol l 1r溶液的烧杯中滴加1mol l 1naoh溶液 沉淀物质的量随naoh溶液体积的变化示意图如下 r溶液中 离子浓度由大到小的顺序是 写出m点反应的离子方程