高考化学一轮复习 第六章 第1讲 化学反应的热效应课件 鲁科版.ppt

第六章化学反应与能量转化第1讲化学反应的热效应 考点突破 基础梳理 课堂演练 基础梳理抓主干固双基 知识梳理 一 反应热与焓变1 定义及关系 1 反应热 当化学反应在一定温度下进行时 反应所放出或吸收的热量 符号 q q 0 反应 q 0 反应 2 焓变 反应产物总焓与反应物总焓的差值 符号 即 h h 反应产物 h 反应物 单位 3 反应热与焓变的关系 等压条件下 吸热 放热 kj mol 1 h q h 2 吸热反应与放热反应 1 从能量高低角度理解 2 从化学键角度理解 3 酸碱中和反应热的测定 1 仪器 量热计 2 原理q c t2 t1 其中c表示溶液及量热计的热容 t1 t2分别表示反应前和反应后体系的温度 二 热化学方程式1 定义 表示参加反应物质的量和的关系的化学方程式 3 书写 反应热 2molh2 g 和1molo2 g 完全反应生成2molh2o l 时释放571 6kj的能量 b 三 盖斯定律1 内容 一个化学反应 无论是一步完成 还是分几步完成 其反应焓变都是的 2 意义 表明一个化学反应的焓变 h 仅与反应的始态 终态有关 而与反应的途径无关 一样 h1 h2 4 常用关系式若 a b h akj mol 1则 b a h xa xb h akj mol 1 xakj mol 1 答案 110 5 自主整理 1 两种反应放热反应 放出热量的化学反应吸热反应 吸收热量的化学反应2 一个式子 热化学方程式表明化学反应过程中物质变化和能量变化的式子 3 一个定律 盖斯定律反应热与反应途径无关 只与反应体系的始态和终态有关 考点突破解疑难提知能 热化学方程式的书写与正误判断 考点一 典例引领 2014年安徽理综节选 cucl s 与o2反应生成cucl2 s 和一种黑色固体 在25 101kpa下 已知该反应每消耗1molcucl s 放热44 4kj 该反应的热化学方程式是 1 热化学方程式的书写注意事项 1 在右端注明热量的变化 吸热反应 h 0 放热反应 h 0 2 绝大多数 h是在25 101kpa下测定的 此时可不注明温度和压强 3 化学方程式中各物质的系数只表示物质的量 因此可以是整数 也可以是分数 4 要注明反应物和产物的聚集状态 5 化学方程式中各物质的系数改变 h要相应改变 逆反应的 h数值相等 符号相反 6 一般不要求写反应条件 归纳总结 2 五看法 判断热化学方程式正误 1 看方程式是否配平 2 看各物质的聚集状态是否正确 3 看 h的 符号是否正确 4 看反应热的单位是否为kj mol 1 5 看 h的数值与化学方程式中各物质的系数是否对应 特别提示 1 可逆反应热化学方程式中 h值是假定反应完全进行时的值 2 同素异形体注明状态的同时还要注明单质名称 跟踪训练 d 1 h的比较 1 h是有 的 比较大小时 注意其符号 2 同一物质h g h l h s 通过能量状态 确定 h的大小 3 物质完全燃烧比不完全燃烧放出热量多 h更小 2 h的计算 1 根据能量状态计算 h h 反应产物 h 反应物 考点剖析 h的比较与计算 考点二 典型例题 b 误区警示 有关反应热的计算应注意的几个问题 1 根据已知的热化学方程式进行计算时 要清楚已知热化学方程式的各物质的系数表示的物质的量与已知物质的量之间的比例关系 然后进行计算 2 根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算反应热时 需注意断键和成键的总数 必须是断键和成键时吸收或放出的总能量 3 运用盖斯定律进行计算 在调整方程式时 要注意 h的正负和数值也要随之调整 变式训练 a 课堂演练试身手强素能 基础题组 c 2 2015 河北保定质检 某化学反应的能量变化如图所示 下列有关叙述正确的是 a 该