上海化学高考：对高考31题原题的训练和模拟.doc

高 三 化 学 计 算 题 训 练 20091230 （关于高考31题的原题训练和模拟） 一、上海高考题2001年31题：已知Fe2O3在高炉中有下列反应： Fe2O3CO2FeOCO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFemO表示。（1）上述固体混和物中，mFemO不可能是 （选填 a、b、c多选扣分）（a）219 （b）217.5 （c） 216（2）若mFemO218，计算Fe2O3被CO还原的百分率（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A，则A和混和物中mFemO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。A 2002年31题：硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O28SO22Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。写出a和b的关系式_2003年31题：合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）V（N2）31 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?2004年31题：黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取125g黄铜矿样品，经测定含360g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 （2）已知 2CuFeS2 +4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200高温下班继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算： 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 6 mol CuFeS2和1425 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜6 mol CuFeS2和1575 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜2005年31题：硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）2006年31题：已知： 4NH3十5O2 4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_ mol(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为_(保留2位小数)。(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 写出当125n(B) 200时，n(A)和n(B)的关系式_。 2007年31题：钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。2008年31题：小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平 片。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。2009年31题：8. 烟气中是NO和的混合物（不含）。（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO_L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L（保留2位小数）。（3）已知： 含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为： NO+2HNO33NO2+H2O 当烟气中时，吸收率最高。 烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 （ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。二、静安模拟题1.磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：成分CaOP2O5SO3CO2质量分数（%）47.3028.403.506.10（1）100 g磷灰石粉末中，含有CaCO3的质量为_g（保留两位小数）。（2）取100 g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4_g（保留两位小数）。（3）取m g磷灰石粉末，用50.00 mL混酸溶液（磷酸的物质的量浓度为0.50 mol/L、硫酸的物质的量浓度为0.10 mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4 和Ca(H2PO4)2 的形式存在，求m的值（保留两位小数）。（4）若工厂用磷灰石中Ca3(PO4)2 为原料同时生产H3PO4和Ca(H2PO4)2 ，市场上1 mol H3PO4的利润是a元，1 mol Ca(H2PO4)2的利润是b元。由100 mol原料Ca3(PO4)2 制得的二种产品的利润共为y元，产品H3PO4 和Ca(H2PO4)2 的物质的量之比x，试求y与x的关系式。2. 粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2 Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 （1）粉煤灰中铝的质量分数为 %。（2）用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3_mol，共消耗Na2CO3 mol（得到的固体中无SiO2）。（3）1 mol Al6Si2O13 、4 mol SiO2和8 mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_mol。（4）若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4):n(NaAlO2) = x，消耗Na2CO3 y mol，试确定y与x的关系式。3将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定比例混合，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+(Y为+3价，Ba为+2价，O为-2价，Cu为+2、+3价)，该物质具有超导性能，化学式中的大小与超导性能密切相关。(1)若取6.5+等于0.50，则复合氧化物中质量比m(Cu3+):mCu2+)= 。(2) 取wg复合氧化物在水中完全溶解,发生的反应是4Cu3+2H2O4Cu2+O2+4H+再加过量的KI，充分反应后用0.1600mol/L的Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液的体积为23.90mL，发生的反应是 2Cu2+4ICu2I2+I2， 2S2O32-+I2S4O62-+2I- 则wg复合氧化物中Cu元素的物质的量为 mol；若该复合氧化物的式量为M，则w= g（用M表示）。（3）另取wg复合氧化物，加过量的KI再加水溶解，发生的反应是2Cu3+6ICu2I2+2I2 2Cu2+4ICu2I2+I2 再用浓度为0.1600mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2,终点时消耗Na2S2O3溶液的体积为30.30mL，则wg该复合氧化物中Cu3+的物质的量为 mol。（4）若复合氧化物中铜的氧化物表示为CuOb , 试确定b与的关系式b= ；的取值范围是 。 4. 氙和氟反应，生成XeF2和XeF4的固体混合物（设其平均分子式为XeFa），将此混合物分为两等份，分别进行分析。（1）用水处理一份固体，反应为：XeFa+ H2O Xe +O2+ XeO3+ HF（未配平），得到60.00 mL气体，其中24.00 mL为O2，其余为Xe。 溶液中的XeO3能氧化30.00 mL 1.000 mol/L的Fe2+，生成Xe和Fe3+，则XeO3的物质的量为_mol。若反应式中O2的系数为24, XeFa的系数为，则XeO3的系数为_（用a表示）。（2）用KI处理另一份固体，得到单质Xe和碘，这些碘需要35.00 mL 2.000mol/L Na2S2O3溶液与之完全反应：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2 NaIXeFa的总物质的量为_mol（用a表示）。 a=_。固体混合物中XeF2与XeF4的物质的量之比n(XeF2)n(XeF4) =_。5. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，还原产物是NH4+。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。 （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；上述现象说明溶液中_ 结合OH的能力比 强（均填离子符号）。 （3）B与A的差值为 mol。（4）C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。 （5）原硝酸溶液中溶质量的物质的量为 mol。6. 火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至11001300 oC，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.2）。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS(s)3O22ZnO(s)2SO2 (g) 鼓风炉中：2C(s)O2(g)2CO(g) 鼓风炉中：ZnO(s)CO(g)Zn(g)CO2(g) (1) ZnS质量分数为62%的闪锌矿（杂质不含锌）锌的质量分数为 %（保留小数点后一位数字）。焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过 %（保留小数点后一位数字）。 （3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度（mol/L）变化如下:时间/minCOZnCO200.110020.10.010.013 0.010.1 0.140.01 0.10.1则鼓风炉中CO的总转化率为 ;若生产中CO的总利用率为98%,则每生产1 mol Zn,至少需补充焦炭 g.(4)若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2的混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%;而O2无剩余.则每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为 L（STP）.7. 甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”，它可由天然气（体积分数：CO2为5%，CH4为95%）合成。合成甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下（气体体积均在同温同压下测定；氧气由空气提供，其中N2和O2的体积比为4:1；不考虑CO与水的反应;各步反应转化率均为100%）：合成CO+2H2CH3OH （4）2CH3OHCH3OCH3+H2O （5）造气CH4+H2O3H2+CO （1）CH4+CO22H2+2CO （2）2CH4+O24H2+2CO （3）（1）若造气得到的气体只含CO和H2，该混合气体中，碳元素的质量分数为a%,则氢元素的质量分数为 %（用含a的式子表示）。（2）造气时每使用100m3天然气，应同时通入水蒸气_m3、空气_m3，才能保证合成时CO与H2的体积比为1：2；合成甲醚后，有_m3的水蒸气可参加循环生产。（3）若只用天然气和空气造气，合成后得到的蒸气成分如下表：气体CH3OCH3H2ON2A体积（m3）9595xy则A气体的分子式为 ； x = 。8. 将一定量均匀混合的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下加热，充分反应后冷却室温，得到固体A，将质量为m的固体A加到300毫升2摩尔/升的盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入固体A的质量与收集到气体的体积(已换算成标准状况)的关系如图所示，假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢逸出，已知加入固体A的质量m3.2g时，收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气体。2241120 V(气体)mL m(固体)g 0 1.6 3.2 4.8 6.4(1) 请写出上述整个过程中所发生的化学反应方程式：_，_，_。(2) 试分析计算3.2固体中所含的物质是_，质量分别为_g，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为_(忽略溶液体积的变化)(3) 当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2g时，收集到气体体积(标准状况下)V=_毫升(用含m代数式表示)9. Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。（Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O）（1）测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g7.5415.0835.00二氧化硫的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.81.63.2(摩尔质量：Na2S2O35H2O 248g/mol ；Na2SO3 126g/mol；Na2SO4 142 g/mol)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。（2）分析以上实验数据，该样品中(填写选项字母) A 仅含有Na2S2O35H2OB 含有和Na2S2O35H2O和Na2SO3，无Na2SO4C 含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）。10 密度为1.95g/mL的发烟硫酸，其中SO3的质量分数为30%，H2SO4的质量分数为70%。（1）该发烟硫酸SO3的物质的量浓度为 mol/L （2）若将95%的硫酸用SO3 nH2O表示，则n= 。.（3）将1L30%发烟硫酸稀释为95%的浓硫酸，需加的水约 毫升。（4）某工厂用80吨SO3同时生产70%的硫酸和95%的浓硫酸, 它们的质量分别为 m1吨和m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为_. 11. 将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中充分反应后，过滤。然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石 吨（保留两位小数）。取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到标准状况下CO2气体224 mL。此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 。再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800硫酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 （用含m的代数式表示）三、其它模拟题1. 硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850950时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为41）： 3FeS2 + 8O2 Fe3O4 + 6SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_。（2）设1 t纯净的FeS2按式完全反应，产生标准状况下SO2_ m3。（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？（4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n (Fe) n (O) =4a，此时消耗空气为bmol。试写出b与a的关系式：_。2.工业生产粗硅的主要原理为：SiO22CSi(粗)2CO。（1）在制粗硅的过程中同时会有碳化硅生成，若二者物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为_。（2）工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：Si(粗)2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl42H2Si(纯)4HCl若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC， 则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：反应：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)反应：SiHCl3H2Si(纯)3HCl假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为75，反应中H2的利用率为80%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？3. 胆矾在受热过程中发生如下反应：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2OCuSO4CuO + SO34 CuO2 Cu2O + O22 SO32 SO2 + O2试讨论胆矾晶体受热分解的相关问题。（1）取一定量硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）置于已知质量的坩埚中称重，测得硫酸铜晶体的质量为a g。用酒精灯将坩埚充分加热，然后放入干燥器中冷却，再称重。经多次加热、冷却称重，直到质量基本不变，测得坩埚中剩余固体物质的质量为b g。 该晶体中x的实验值为_。 将实验值与根据化学式（CuSO45H2O）计算的结果比较，实验值大于计算值，造成误差的原因可能是_。 a.实验中部分固体溅出 b.加热温度过高 c.部分样品已风化（2）另取25.0 g胆矾（CuSO45H2O），缓慢升温至1000， 在加热过程中，当固体物质的质量为10.0 g时，该固体可能的组成是（用化学式表示）_。 在1000时，除水外，其余气态产物物质的量（n）的取值范围是（不考虑实验误差）_。4.在120，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xmL）氧气使其完全燃烧。(1) 若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是 ；(2) 若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是 ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是 （填选项字母）； （A）2a mL混合气体的密度 （B）生成CO2气体的总体积（C）生成H2O（g）的总质量(3) 若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是。5.将铜粉和氧化铁的混合粉末，加入到稀盐酸中。(1) 写出有关反应的化学方程式： ， (2) 当反应物的物质的量之间的关系满足条件_时，可使用固体粉末完全溶解。 (3) 现有VL2.0mol/L的盐酸溶液，加入22.4g铜粉和氧化铁的混合粉末。若盐酸过量，反应后的溶液的体积为0.5L并测知c(Fe2+)）为0.20mol/L，求原固体粉末中含有氧化铁多少质量？容器中有无固体剩余？(4) 若反应完毕，盐酸无剩余，固体粉末全部溶解，求V值的范围。6. 在常温常压下，将a mol NH3、O2 混合气体充入密闭容器中，在催化剂存在下加热使其充分反应，然后恢复到原来的温度和压强。(1) 写出容器内NH3被氧化形成HNO3所涉及到的各步反应的化学方程式_、_。(2) 设原混合气体中O2的体积分数为x，最后在容器中生成的HNO3为y mol，请按要求填写下表x的取值范围用x表示的y的函数式0x5/97. 将n mol的木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。（1）可能发生的化学反应有：FeO+C Fe+CO C+CO2 2CO FeO+CO Fe+CO2 的反应是_.(2) 若n4，充分反应后，反应容器中的固体物质是_，气体产物是_。（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是_。（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物CO和CO2的物质的量相等，则n的值为 _。8. 白云岩是一种含杂质SiO2的镁、钙的矿物，其主要成分是白云石aMgCO3bCaCO3。(1)现有一份白云岩样品，经分析测得含镁元素16.44%(质量分数，下同)、钙元素13.70%。 白云石驹化学式中a= ，b 。(a、b均为小于4的正整数)样品中白云石的质量分数(用小数表示)是 。(保留2位小数)(2)在高温低压下用硅铁合金(含硅的质量分数是75%)可以还原白云石中的MgO得到金属镁。(杂质不与硅铁合金反应) 2MgO+Si2Mg+SiO2 若用以上白云岩矿石提炼金属镁，计算投料时理论上矿石与硅铁合金的质量比。(3)已知:CaO+3C高温4CaC2+CO; 2MgO+5C高温Mg2C3+2CO; SiO2+3C高温 SiC+2CO。现称取以上研细的白云岩a g与过量炭粉混合，在密闭容器中隔绝空气加强热，充分反应后，收集到标准状况下的CO气体b L，并测得白云岩的分解率为w。请写出b与a、w的关系式。9. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围10. 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。 为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至1200C左右，使氨气全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：实验序号样品质量（克）NaOH溶液的体积（mL）氨气的体积（L）7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00（1）实验过程中有关反应的离子方程式为： ； 。（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为 L（除在填空处填写答案外，必须在计算过程）。11. 将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量的水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。（按标准状况计）（1）依次写出这个过程的有关化学方程式：_(2)当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224ml在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V（ml）的关系图象在图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是_，沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为_ml。原混合物中KOH的质量为_g。（3）若KOH和Ca(OH)2以任意比混合，总质量仍然保持1.3g不变，则消耗CO2的体积V（ml）的取值范围为（取整数）_。12. 氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu和Cu2O的固体混合物。某化学兴趣小组同学进行了如下操作和实验：y(g)x(g)称取该混合物样品13.92g，加入200mL 稀 HNO3溶液，完全反应后收集到2.688L (标准状况)NO气体（不考虑其它还原产物生成）。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1。试回答下列问题：（1）混合物中Cu2O的质量分数为_；（2）原硝酸的物质的量浓度为_mol/L；（3）如在反应后的溶液中，加入铁粉为xg，随着铁粉的加入析出铜为yg，请建立y和x的函数关系。（4）当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则x的取值范围为 ；（5）根据（3）的函数关系作图。13.辉铜矿的主要成分为Cu2S，是提取铜的主要原料。Cu2S在1200高温下被氧气氧化而发生如下反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2不考虑其它反应，（工业所用的氧气来自于空气的分离，设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80和0.20），试完成下列各题： （1）1.0mol Cu2S氧化为Cu2O，需要标准状况下的空气的体积为 L。（2）1.0mol Cu2S 与126升标准状况下空气反应，可生成Cu的物质的量 mol。yx0 5 1012（3）1.0mol Cu2S 与一定量空气反应，经分析得到固体混合物的含铜元素的质量分数为0.923，将固体物质的可能组成及相应的物质的量之比，填入下表（可不填满或补充）物质的组成相应的物质的量之比（4）1.0mol Cu2S 与x mol空气反应，写出生成的Cu的物质的量（y）与x之间的函数关系，并在下图中画出y和x关系的图形。14.硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4 + 4C Na2S + 4CO Na2SO4 + 4 CO Na2S + 4CO2(1)现要制取Na2S 7.8克，需要无水芒硝（Na2SO4） g；(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 n ；(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；(4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na2SO4的物质的量？（要求写出计算过程）15. 向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如下图所示：当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是_（填化学式）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比_；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是_将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质浓度16. 在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2 +2 NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。a1.1 b1.2 c1.5 d1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式。 。 现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为： ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 mol/L（用含a、b的代数式表示）。 若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为 。写出的计算过程：17. 现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物（1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为 ；（2）112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量为 mol；（3）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为 mol；（4）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范围 ，及y与x之间的关系式 。一定条件尿素（NH4NO3 NH3 O2 空 气N2 天然气H2O 催化剂CO2 H2 18. 以天然气为原料合成氨，再进一步生产氮肥的方法，具有污染小、成本低等特点，其过程大致如下： 某工厂以含CH4 0.896 (体积分数)的天然气100 m3 (S.T.P.)为原料气，经过上述过程生产尿素和硝酸铵（天然气中其他气体不参加反应）。（1） 已知空气中氧气的体积分数为0.20，为了在硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全，且氨中的氮元素全部转化为硝酸，求由氨气和空气组成的生产硝酸的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。（2）若生产硝酸的原料气中氨气与空气体积比为115，求由100m3天然气可获得硝酸铵的质量。（3）若生产硝酸的原料气中氨气与空气体积比为14，求由100m3天然气最多可获得硝酸铵的质量。（4）若合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全，且不考虑副反应，求100 m3上述天然气可产生尿素(NH2)2CO的质量。（提示：产率= 100%）19. 将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)计算：(1)已锈蚀的铜片中铜元素的质量分数为 。（保留两位小数）(2) 求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）(3) 若生成 NO2和NO混合气体共a L（S.P.T）。 a的取值范围为 。 原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）20. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收