高考化学一轮复习辅导与测试 第3节物质的聚集状态与物质性质课件 鲁科版选修3.ppt

第3节物质的聚集状态与物质性质 选修三 物质结构与性质 考纲展示 1 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 2 了解分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的结构微粒 微粒间作用力的区别 3 能根据晶胞确定晶胞的组成并进行相关计算 4 了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响 考向一晶体的常识 考向一晶体的常识 考向一晶体的常识 解析 考向一晶体的常识 解析 考向一晶体的常识 答案 6 09 1023mol 1 考向一晶体的常识 解析 a 解析 考向一晶体的常识 d 解析 考向一晶体的常识 考向二几种典型的晶体模型 考向二几种典型的晶体模型 考向二几种典型的晶体模型 考向二几种典型的晶体模型 考向二几种典型的晶体模型 解析 考向二几种典型的晶体模型 e c d b a bc 20 氯化钠晶体中 每个na 周围距离相等的na 共有12个 b项错误 解析 考向二几种典型的晶体模型 b 考向二几种典型的晶体模型 根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质 nacl晶体是简单的立方单元 每个na 与6个cl 紧邻 每个cl 又与6个na 紧邻 但观察na 与最近距离且等距离的na 数时要抛开cl 从空间结构上看是12个na 即x轴面上 y轴面上 z轴面上各4个 解析 考向二几种典型的晶体模型 cscl晶体由cs cl 分别构成立方体结构 但cs 组成立方体的中心有1个cl cl 组成的立方体中心又镶入一个cs 可称为 体心立方 结构 cl 紧邻8个cs cs 紧邻8个cl 干冰也是立方结构 但在立方体每个正方形面的中央都有一个co2分子 称为 面心立方 解析 考向二几种典型的晶体模型 实际上各面中央的co2分子也组成立方体结构 彼此相互套入面的中心 所以每个co2分子三维空间里x y z三个面各紧邻4个co2 共12个co2分子 金刚石的基本单元是正四面体 每个碳原子紧邻4个其他碳原子 石墨的片层由正六边形结构组成 每个碳原子紧邻另外3个碳原子 即每个六边形占有1个碳原子的1 3 所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6 1 3 2个 解析 考向二几种典型的晶体模型 1 d4原子 2 e2 3 a12 4 c离子8 5 b分子12 答案 考向二几种典型的晶体模型 考向三四种晶体的比较 考向三四种晶体的比较 考向三四种晶体的比较 考向三四种晶体的比较 考向三四种晶体的比较 考向三四种晶体的比较 考向三四种晶体的比较 考向三四种晶体的比较 考向三四种晶体的比较 考向三四种晶体的比较 考向三四种晶体的比较 考向三四种晶体的比较 考向三四种晶体的比较 由a在水溶液或 熔融时 导电 可知a为离子晶体 即为nacl 其中含离子键 b的硬度很大 不溶于水 又不导电 则知b为原子晶体 即为金刚石 其中含共价键 c的熔点很低 可知c为分子晶体 即为hcl 是靠分子间作用力形成的晶体 解析 nacl c hcl 离子键 共价键 分子间作用力 分子间作用力 考向三四种晶体的比较 c 考向三四种晶体的比较 根据题给各组物质的熔点差异 可判断出a组物质为原子晶体 b组为金属晶体 c组为分子晶体 d组为离子晶体 1 原子晶体熔化时需破坏共价键 3 hf熔点高于hcl的原因在于hf分子间有氢键 hcl分子间只有范德华力 氢键强于范德华力 4 离子晶体硬度较大 呈晶体状态时由于离子不能自由移动 故不可导电 5 从na k rb cs的离子半径大小思考 解析 考向三四种晶体的比较 1 原子共价键 2 金属 3 hf分子间能形成氢键 其熔化时需要消耗的能量更多 只要答出hf分子间能形成氢键即