【学海导航】重庆适用2019全国版统编教材高考第一轮总复习化学精编课件：第11章 几种重要的金属第39课时金属冶炼.ppt

第课时 39 第十一章 金属的冶炼 几种重要的金属 体验 某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质 由此可知 A 当X Y均为金属时 X一定比Y活泼B 当X Y均为非金属时 Y一定比X活泼C 当X是金属时 Y一定是金属D 当X是非金属时 Y可能是金属 也可能是非金属 A A中X能置换Y 则X的金属性一定比Y强 B中X能置换Y则X比Y的非金属性强 则B错 C中X为金属时 Y还可以为非金属H D中当X为非金属时 不能从盐溶液中置换出金属单质 只能置换非金属 解析 下列关于金属元素特征和叙述正确的是 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性 金属元素在化合物中一般显正价 金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 金属元素只有金属性 没有非金属性 价电子越多的金属原子金属性越强 离子化合物一定含金属元素A B C D 全部 B 考点一 金属冶炼和金属活动性比较判断金属活动性规律 1 金属与水或酸的反应越剧烈 该金属越活泼 2 金属对应的氢氧化物的碱性越强 该金属越活泼 3 一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其转换出来 则该金属活泼性比另一种金属强 4 两金属能构成原电池时 一般作负极的金属比作正极的金属更活泼 5 在电解过程中 一般先得电子的金属阳离子对应金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差 6 金属冶炼时 对应方法体现的金属性由强到弱的关系一般为 电解法 热还原法 热分解法 富集法 7 一般同周期左边金属比右边金属的活动性强 同主族下边金属比上边金属的活动性强 8 一般 低价 金属阳离子的氧化性越强 其对应金属单质的活动性就越弱 例1 铜的冶炼大致可以分为 1 富集 将硫化物矿进行浮选 2 焙烧 主要反应为 2CuFeS2 4O2 Cu2S 3SO2 2FeO 炉渣 3 制粗铜 在1200 发生的主要反应为 2Cu2S 3O2 2Cu2O 2SO2 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 4 电解精炼 下列说法正确的是 A 上述焙烧过程的尾气均可直接排入空气中B 由6molCuFeS2生成6molCu 反应共消耗15molO2C 反应2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 中 氧化剂只有Cu2OD 电解精炼时 粗铜应与外电源正极相连 A项中尾气含SO2不能直接排放 C项中氧化剂有Cu2O和Cu2S 解析 BD 变式1 钛 Ti 被称为继铁 铝之后的第三金属 四川省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量丰富 如图所示 将钛厂 氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率 减少环境污染 1 电解饱和食盐水时 总反应的离子方程式是 2Cl 2H2O 2OH H2 Cl2 2 写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式 电解 3 化学反应不管是一步完成还是分几步完成 其反应热是相同的 已知 Mg s Cl2 g MgCl2 s H 641kJ mol 1 Ti s 2Cl2 g TiCl4 s H 770kJ mol 1则2Mg s TiCl4 s 2MgCl2 s Ti s H 反应2Mg TiCl4 2MgCl2 Ti在Ar气氛中进行的理由是 防止高温下Mg Ti 与空气中的O2 CO2 N2 反应 800 512kJ mol 1 4 在上述产业链中 合成192t甲醇理论上需额外补充H2t 不考虑生产过程中物质的任何损失 10 无机框图推断题的解题思路与技巧1 五步曲 1 审 审清题意 从题干 问题 框图迅速浏览一遍 尽量在框图中把相关信息表示出来 明确求解要求 2 找 找 题眼 即找到解题的突破口 此步非常关键 3 析 从题眼出发 联系新信息及所学的旧知识 大胆猜测 顺藤摸瓜 应用正逆向思维 发散收敛思维 横向纵向思维等多种思维方式 进行综合分析 推理 初步得出结论 4 验 验证确认将结果放入原题检验 完全符合才算正确 5 答 按题目的要求写出答案 2 找 题眼 1 特殊颜色 有色固体 红色 Cu Cu2O Fe2O3 褐色 Fe OH 3 黄色 AgI Ag3PO4 浅黄色 S或Na2O2或AgBr 蓝色 Cu OH 2 紫黑色 KMnO4 I2 黑色 炭粉 CuO FeO MnO2 FeS CuS Ag2S PbS 白色 Fe OH 2 CaCO3 BaSO4 AgCl BaSO3 有色溶液 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 MnO 4 紫红色 Fe SCN 3 红色 有色气体 Cl2 黄绿色 Br2 g 红棕色 NO2 红棕色 I2 紫色 O3 淡蓝色 2 特征现象 焰色反应 Na 黄色 K 紫色 透过蓝色钴玻璃 使品红溶液褪色的气体 SO2 加热后又恢复红色 Cl2 加热后不恢复红色 白色沉淀 Fe OH 2 空气红褐色 Fe OH 3 由白色 灰绿 红褐色 在空气中变为红棕色 NO 气体燃烧呈苍白色 H2在Cl2中燃烧 在空气中点燃呈蓝色 CO H2 CH4 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2 Br2 FeCl3 碘水等 3 特殊条件 高温高压催化剂N2 3H22NH3 催化剂 加热 催化剂 电解2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 2Al2O3 4Al 3O2 电解 电解 d Na 固体 Na2ONa2O2NaOH 4 特征转化掌握一些特别的连续变化关系 A为弱酸的铵盐 NH4 2CO3或NH4HCO3 NH4 2S或NH4HS NH4 2SO3 NH4HSO3 Al SiH2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 注意几个典型转化关系 与碱反应产生气体 a 单质 三角转化 5 特殊生产 煅烧石灰石 煅烧黄铁矿 二氧化硫的催化氧化 氨的催化氧化 合成氨 电解饱和食盐水 工业制盐酸 高炉炼铁 工业制取漂粉精 工业制水煤气硅酸盐工业 6 特征数据近两年计算型推断题成为高考热点之一 解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化 例CO CO2 NO NO2 SO2 SO3转化时分子中都增加1个氧原子 相对分子质量变化均为16 放出气体的体积或生成沉淀的量 化合物中各元素的含量 气体的相对密度 相对分子质量 离子化合物中离子个数比 反应物之间的物质的量比 电子总数 质子总数等重要数据 例2 下图是无机物A M在一定条件下的转化关系 部分产物及反应条件未列出 其中 I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属 K是一种红棕色气体 请填写下列空白 1 在周期表中 组成单质G的元素位于第周期第族 2 在反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 在反应 中 既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 填写序号 四 1 2 4 反应 的离子方程式是 5 将化合物D与KNO3 KOH共熔 可制得一种 绿色 环保高效净水剂K2FeO4 高铁酸钾 同时还生成KNO2和H2O 该反应的化学方程式是 3Fe2 NO 3 4H 3Fe3 NO 2H2O 本题涉及铁及其化合物 Al HNO3 H2SO4 NOx等内容 综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力 由反应4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2知A D为Fe2O3 SO2中的一种 结合A O2B知 A为SO2 D为Fe2O3 B为SO3 C为H2SO4 由I为第三周期中熔点最高的金属知I为Al G H为Al2O3和Fe中的一种 由K是一种红棕色气体知K为NO2 J为HNO3 L为NO 又由G HNO3M NO 分析知G为Fe H为Al2O3 M应为Fe NO3 3或Fe NO3 2 联系反应 M H2SO4F NO 知 M为Fe NO3 2 F为Fe NO3 3或Fe2 SO4 3 至此全部物质已确定 题目所涉及的问题可顺利解决 高温 解析 变式2 A J是中学化学中常见的几种物质 它们之间的转化关系如下图所示 已知常温下A为固体单质 B为淡黄色粉末 C F I为气态单质 E在常温下为液体 且E可由C F化合生成 J可作禽流感 SARS等病毒的杀菌消毒剂 1 写出E的电子式 2 写出反应 的离子方程式 3 向AlCl3溶液中加入少量固体B 写出反应的化学方程式 4AlCl3 6Na2O2 6H2O 4Al OH 3 12NaCl 3O2 Cl2 2OH Cl ClO H2O 4 以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液 则阳极的电极反应式为 阴极 填 阴 或 阳 附近溶液由无色变为红色 其原因是 2Cl 2e Cl2 在阴极H 放电 破坏了H2O的电离平衡 促使水继续电离 导致溶液中c OH c H 所以阴极附近溶液变红 变式3 A F均为中学常见的物质 它们之间有如下转化关系 反应生成的水略去 1