高考化学一轮复习 12.4考点强化 分子的立体构型课件.ppt

1 考点精讲 2 典例剖析 3 规律方法 4 变式训练 5 真题演练 考点强化 分子的立体构型 第十二章 物质结构与性质 选修 一 考点精讲 1 考点精讲 1 杂化轨道理论 1 概念 1 杂化轨道理论 2 用杂化轨道理论推测分子的立体构型 180 直线形 120 平面正三角形 109 28 正四面体形 2 价层电子对互斥理论 1 理论要点 价层电子对在空间上彼此相距最远时 排斥力最小 体系的能量最低 孤电子对的排斥力较大 孤电子对越多 排斥力越强 键角越小 2 价层电子对数的确定方法价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对 包括 键电子对和中心原子上的孤电子对 键电子对数的确定由分子式确定 键电子对数 例如 h2o中的中心原子为o o有2对 键电子对 3 价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系 直线形 平面正三角形 v形 正四面体形 三角锥形 v形 1 价电子对互斥理论说明的是价层电子对的空间构型 而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型 不包括孤电子对 1 当中心原子无孤电子对时 两者的构型一致 2 当中心原子有孤电子对时 两者的构型不一致 2 价电子对互斥理论能预测分子的几何构型 但不能解释分子的成键情况 杂化轨道理论能解释分子的成键情况 但不能预测分子的几何构型 两者相结合 具有一定的互补性 可达到处理问题简便 迅速 全面的效果 2 配位化合物含有 的化合物被称为配位化合物 化学键 提供 接受 孤对电子 空轨道 配位键 3 配位键与配位化合物 1 配位键 二 典例剖析 2 典例剖析 思维启迪 立体构型 杂化轨道理论 判断杂化方式 2 bcl3和ncl3中心原子的杂化方式分别为 和 sp3 sp2 sp3 3 在h2s分子中 s原子轨道的杂化类型是 4 s单质的常见形式为s8 其环状结构如下图所示 s原子采用的轨道杂化方式是 sp3 sp3 转解析 回原题 典例2 1 f k 和fe3 三种离子组成的化合物k3fef6 其中化学键的类型有 该化合物中存在一个复杂离子 该离子的化学式为 配位体是 2 若bcl3与xym通过b原子与x原子间的配位键结合形成配合物 则该配合物中提供孤电子对的原子是 思维启迪 配合物的形成条件及结构 转解析 离子键 配位键 fef6 3 f x 回原题 三 规律方法 3 规律方法 用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序 推测简单分子 abn型 离子 ab型 空间构型的方法解题思路 四 变式训练 4 变式训练 变式 已知n p同属于元素周期表的第 a族元素 n在第二周期 p在第三周期 nh3分子呈三角锥形 n原子位于锥顶 3个h原子位于锥底 n h键间的夹角是107 3 1 ph3分子与nh3分子的构型关系是 填 相同 相似 或 不相似 p h键 极性 填 有 或 无 ph3分子 极性 填 有 或 无 2 nh3比ph3热稳定性更强的原因是 3 nh3与ph3在常温 常压下都是气体 但nh3比ph3易液化 其主要原因是 a 键的极性n h比p h强b 分子的极性nh3比ph3强c 相对分子质量ph3比nh3大d nh3分子之间存在特殊的分子间作用力 相似 有 有 n h键比p h键的键长短 键能大更稳定 d 转解析 解析 1 n原子与p原子结构相似 nh3分子与ph3分子的结构也相似 p h键为不同元素原子之间形成的共价键 为极性键 2 n h键比p h键的键长短 键能大 所以nh3比ph3稳定 3 nh3比ph3易液化的主要原因是nh3分子间存在氢键 回原题 五 真题演练 5 真题演练 解析图乙中 1号c形成3个c c及1个c o键 c原子以sp3杂化 为四面体构型 而石墨烯中的c原子杂化方式均为sp2 为平面结构 所以图乙中c与相邻c形成的键角小于图甲中1号c与相邻c形成的键角 真题1 2014 山东 33 2 图乙 右上图 中 1号c的杂化方式是 该c与相邻c形成的键角 填 或 图甲中1号c与相邻c形成的键角 sp3 小于 解析显 隐 真题2 2012 江苏 21a 一项科学研究成果表明 铜锰氧化物 cumn2o4 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 hcho 1 向一定物质的量浓度的cu no3 2和mn no3 2溶液中加入na2co3溶液 所得沉淀经高温灼烧 可制得cumn2o4 mn2 基态的电子排布式可表示为 no3 的空间构型是 用文字描述 2 在铜锰氧化物的催化下 co被氧化为co2 hcho被氧化为co2和h2o 根据等电子体原理 co分子的结构式为 h2o分子中o原子轨道的杂化类型为 1molco2中含有的 键数目为 3 向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成 cu oh 4 2 不考虑空间构型 cu oh 4 2 的结构可用示意图表示为 1s22s22p63s23p63d5 或 ar 3d5 平面三角形 c o sp3 2 6 02 1023个 或2na 转解析 解析 1 mn的原子序数为25 价电子排布式为3d54s2 先失去4s2轨道上的两个电子 即得mn2 根据价电子对互斥理论 no3 中n原子采用sp2杂化 所以no3 的空间构型为平面三角形 2 co与n2互为等电子体 根据氮气分子的结构式可以写出co的结构式为c o h2o分子中o原子存在两对孤对电子 配位原子个数为2 价电