高考化学一轮总复习 第十章第1节 弱电解质的电离课件（含高考真题）新人教版.ppt

第1节弱电解质的电离 高考地位 3年15考预测指数 追本溯源拓认知 1 概念在里或状态下 能的叫电解质 在上述情况下 都不能的叫非电解质 水溶液 熔融 导电 化合物 导电 化合物 2 强电解质与弱电解质的比较 完全 部分 完全 部分 电离平衡 电离平衡 离子 电解质分子 离子 电解质分子 k no3 2h so42 ch3coo h nh4 oh 特别提醒 1 强 弱电解质都是化合物 2 通电 是电解反应的条件 而电离是在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程 不需要通电 3 电解质的强弱与溶解性的大小 导电能力的强弱以及化合物的类别没有直接关系 固本自测 1 现有下列物质 硝酸 冰醋酸 氨水 fe oh 3 nahco3 s al 氯水 caco3 1 上述物质中属于强电解质的有 属于弱电解质的有 2 上述物质中能导电的有 3 写出 的电离方程式 1 意义弱电解质的电离平衡是指一定条件下 弱电解质分子和相等的状态 2 弱电解质的电离平衡的特点 1 动 即 2 等 即和相等 温度 浓度 电离成离子的速率 离子重新结合成分子的速率 动态平衡 离子化速率 分子化速率 3 定 即弱电解质的分子和电离出的阴 阳离子的一定 4 变 指外界条件改变时 平衡被打破 电离平衡发生移动 浓度 右 右 右 左 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 2 特点 电离平衡常数只与有关 升温 k值 多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 故多元弱酸的酸性决定于其第一步电离 3 意义相同条件下 k值越大 表示该弱电解质越电离 所对应的酸性或碱性相对越 温度 增大 k1 k2 k3 易 强 特别提醒 1 弱电解质的电离平衡属于化学平衡 也是一种动态平衡 其移动规律遵循勒夏特列原理 2 电离平衡向右移动 电解质分子的浓度不一定减小 离子浓度也不一定增大 3 电离常数只与温度有关 与分子或离子的浓度大小 电离平衡的移动方向无关 答案 b解析 本题考查了弱电解质的电离平衡的移动知识 a项 越稀越电离 加水时平衡正向移动 b项加naoh使c h 减小 平衡右移 c项加盐酸使c h 增大 d项加ch3coona使c ch3coo 浓度增大 平衡均逆向移动 突破核心握动向 答案 c解析 本题考查了弱电解质电离平衡的移动 加水 酸浓度降低 电离程度增大 平衡向右移动 但由于体积增大 使氢离子浓度反而减小 a项错误 通入so2后 so2与h2s反应 使h2s浓度减小 平衡向左移动 且so2溶于水形成h2so3 溶液酸性增强 b项错误 滴加新制氯水 cl2与h2s反应生成强酸盐酸 溶液ph减小 c项正确 加入硫酸铜固体后 s2 oh 浓度均减小 但h 浓度增大 d项错误 互动探究 1 使h2s的电离平衡正向移动 则h2s的电离程度一定增大吗 提示 不一定 如向h2s的电离平衡体系中 再通入h2s气体 使溶液中h2s的浓度增大 电离平衡正向移动 但h2s的电离程度减小 2 d选项的操作使溶液ph如何变化 提示 加入cuso4后使s2 转化为cus沉淀 h2s的电离平衡正向移动 c h 增大 ph减小 答案 c 强 弱电解质的比较是历年高考的热点 主要考查强 弱电解质的判断 电离平衡理论 把这些理论与探究实验相结合是今后命题的趋势 做题时一定要把握电离平衡理论 结合试题要求及信息进行解答 2 稀释后的ph仍然相等 则加水量的大小 氨水 naoh溶液 醋酸溶液 盐酸 3 强酸 弱酸的判断方法判断一种酸是强酸还是弱酸时 其实质就是看它在水溶液中的电离程度 完全电离即为强酸 不完全电离即为弱酸 还可以证明溶液中是否存在该电解质的电离平衡 存在电离平衡的为弱电解质 反之为强电解质 最常用的两种实验验证方法为 1 测0 01mol l 1ha溶液的ph 若ph 2 ha是强酸 若ph 2 ha是弱酸 2 测naa溶液的ph 若ph 7 ha为强酸 若ph 7 则ha为弱酸 知能拓展 比较强酸和弱酸时 常因概念原理辨别不清而易导致张冠李戴 主要表现在 1 酸的强弱与导电能力不一定一致 不能误认为强酸溶液的导电能力一定强 2 中和碱的能力易混淆两个前提条件 同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同ph的两种酸比较 结果不同 3 同ph的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生h2的速率与整个过程速率 4 误认为不稳定性 挥发性 易溶性是判断强弱酸的依据 5 强酸制弱酸的复分解反应一定能进行 但能进行的复分解反应不一定符合强酸制弱酸 如h2s cuso4 cus h2so4 d 2012 海南高考 25 时 amol l一元酸ha与bmol lnaoh等体积混合后 ph 7 所得混合溶液中一定有c a c na 答案 d 我们在做有关强酸 弱酸 强碱 弱碱的试题时 不妨用假设法 搭建 一个 思维模板 用这个 思维模板 进行分析 如c选项 加水稀释10倍 假设平衡不移动 则ph变为4 然后再根据加水稀释 促进醋酸的电离 得出稀释的溶液的phvnaoh 2 2013 宁波市模拟 用ph均为2的盐酸和醋酸溶液 分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 当氢氧化钠恰好被完全中和时 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1和v2 则v1和v2的关系正确的是 a v1 v2b v1 v2c v1 v2d v1 v2答案 a 解析 hcl是强电解质 ch3cooh是弱电解质 二者在水中电离程度不同 hcl和ch3cooh中和naoh的能力相同 ph均为2的盐酸和醋酸溶液 醋酸的物质的量浓度大于10 2mol l 1 由于ch3cooh溶液中存在电离平衡 当它与hcl溶液ph相等时 c ch3cooh c hcl 则用这样的两种酸中和等量的naoh时 消耗ch3cooh溶液的体积小 即v1 v2 答案为a 特色培优增素养 c ph 2的盐酸和ph 4的硫酸等体积混合后溶液的ph 3d 在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失 此时溶液的ph 7 解析 本题考查了化学反应原理知