山西省永济市第三高级中学高中化学 物质的量浓度课件 新人教版必修1.ppt

物质的量浓度 第三章第三节 第三节物质的量浓度 正确理解和掌握物质的量浓度的概念 学会有关物质的量浓度的计算 通过物质的量浓度及其有关计算的教学 培养分析推理 解题归纳的能力 学会配制一定物质的量浓度的溶液 一 物质的量浓度 含义 以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 单位 mol l 物质的量浓度 mol l 习题 二 物质的量浓度溶液的配制 例 怎样配制0 1mol l的na2co3溶液500ml 七字方针 计 量 溶 冷 洗 定 摇 步骤 计算 na2co3物质的量 0 1mol l 0 5l 0 05mol则na2co3质量 0 05mol 106g mol 5 3克称量 复习天平的使用 溶解 在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解 注意 应冷却 不可在容量瓶中溶解 转移 洗涤 移入500ml容量瓶 洗涤烧杯和玻璃棒两到三次 用玻璃棒引流 定容 加水到接近刻度2 3厘米时 改用胶头滴管加水到刻度 摇匀 装入试剂瓶 贴标签 实验所需仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒 定容时水加多了或加少了 定容时未平视刻度线 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样 都是用来表示溶液组成的 但在应用中物质的量浓度有很多方便之处 配制物质的量浓度溶液的操作步骤 计算 称量 或量取 溶解 转移 洗涤 定容 储存 物质的量浓度 随堂检测一 三 有关物质的量浓度的计算 1 在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同 物质的量浓度相同 所含溶质的物质的量必然相同 所含的分子数也必然相同 但不能说所含微粒数也相同 三 有关物质的量浓度的计算 2 基本量的换算 三 有关物质的量浓度的计算 3 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量 溶液的密度 g ml或g cm3 溶液的体积 ml 溶质的质量分数 物质的量浓度 mol l 溶液的体积 l 溶质的摩尔质量 g mol 三 有关物质的量浓度的计算 4 有关溶液稀释和浓缩的计算结论 浓溶液配制稀溶液前后c1v1 c2v2 三 有关物质的量浓度的计算 5 有关两种不同浓度溶液混合的计算c3v3 c1v1 c2v2 混合前后溶质的物质的量总和不变 6 有关溶液反应的计算 课堂练习一 用5molnaoh配成500ml溶液 其浓度为mol l 取5ml该溶液 其浓度为mol