高考化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

化学计量在实验中的应用 第一章 第2讲物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度 物质的量 cb mol l 答案 a 2 下列溶液中物质的量浓度为1mol l 1的是 a 将40gnaoh溶解在1l水中b 将22 4lhcl气体溶于水配成1l溶液c 将1l10mol l 1的浓盐酸加入9l水中d 将10gnaoh溶解在少量水中 再加蒸馏水至溶液体积为250ml 答案 d 3 1 用20 8g氯化钡配制成500ml溶液 其物质的量浓度为 mol l 2 若从中取出50ml 其物质的量浓度为 mol l 溶质的质量为 g 3 若将这50ml溶液用水稀释到100ml 所得溶液中ba2 的物质的量浓度为 mol l cl 的物质的量浓度为 mol l 0 2 0 2 2 08 0 1 0 2 一定物质的量浓度溶液的配制 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 3 实验步骤 如下图 1 计算 需naoh固体的质量为 g 2 称量 用 称量naoh固体 3 溶解 将称好的naoh固体放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 4 移液 待烧杯中的液体冷却至室温后 用玻璃棒引流 将溶液注入 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次 将洗涤液一并 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至液面与 相切 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 20 0 托盘天平 500ml容量瓶 2 3 注入容量瓶 胶头滴管 刻度线 4 注意事项 1 只能配制容量瓶上规定容积的溶液 不能配制任意体积的某物质的量浓度的溶液 如需要450ml1mol l 1的nacl溶液 由于没有450ml的容量瓶 只能选用500ml的容量瓶进行配制 所以计算所需nacl固体质量时要用500ml来计算 2 转移溶液时应使用 引流 且溶液的温度应为 玻璃棒要靠在刻度线下方 3 如果加水定容时超过了刻度线 不能将超出的部分吸出 而应该 玻璃棒 室温 重新配制 4 用胶头滴管定容时 眼睛应 凹液面最低点 当凹液面最低点正好与刻度线 时 盖上瓶塞后振荡 出现液面低于刻度线时 再加水 5 溶液一旦配好 其物质的量浓度就是定值 不随倒出液体的多少而改变 6 使用容量瓶前必须检验容量瓶是否漏水 7 不能将固体或者浓溶液直接放在容量瓶中溶解或稀释 8 不能将容量瓶作为反应容器或者长期储存溶液的容器 不能向容量瓶中加入过冷或者过热的液体 平视 相平 不用 4 某同学用托盘天平称量锌粒24 4g 1g以下用游码 他把锌粒放在右盘 砝码放在左盘 当天平平衡时 所称取的锌粒的实际质量应是 a 24 4gb 25 5gc 23 6gd 24g 答案 c 5 在下列三个实验中 配制一定物质的量浓度的溶液 ph试纸的使用 过滤 蒸发 均用到的仪器是 a 试管b 胶头滴管c 玻璃棒d 漏斗 答案 c 6 配制一定物质的量浓度的naoh溶液时 导致浓度偏高的原因是 a 容量瓶中原有少量的蒸馏水b 移液时 不慎将溶液溅到容量瓶外c 容量瓶盛过naoh溶液 使用前未洗涤d 转移完液体后 未洗涤玻璃棒和烧杯 答案 c 7 实验室需用2mol l 1氯化钠溶液450ml 配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是 a 450ml 52 7gb 500ml 58 5gc 1000ml 117gd 任意规格 111 2g 答案 b 解析 配制450ml溶液应该选择500ml的容量瓶 然后按500ml溶液所需溶质质量进行称量配制 答案 c 9 实验室配制500ml 0 2mol l 1的na2so4溶液 正确的实验操作步骤为 填顺序字母代号 a 在天平上称出14 2g硫酸钠固体 把它放在烧杯中 用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温b 把制得的溶液小心地转移至容量瓶中c 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切d 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 每次洗涤的液体都小心注入容量瓶 并轻轻振荡e 将容量瓶瓶塞塞紧 充分摇匀 答案 abdce 1ml密度为0 93g cm 3的氨水恰好中和0 005molh2so4生成 nh4 2so4 若要配制上述浓度的氨水 在1l水中需要溶解标准状况下的氨气 a 294 7lb 378 0lc 2240 0ld 1120 0l 常温下 将20g质量分数为14 的kno3溶液跟30g质量分数为24 kno3溶液混合 得到密度为1 15g cm3的混合溶液 计算 1 混合后溶液的质量分数为 2 混合后溶液的物质的量浓度为 答案 1 20 2 2 28mol l 有关溶液混合稀释的计算 1 将3p 的硫酸与同体积的p 的硫酸混合得到q 的稀硫酸 则p q的关系正确的是 填序号 q 2p q 2p q2p q 2p 无法确定 答案 1 2 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后 溶液的质量分数为a 而等体积混合后 溶液的质量分数为b 浓度不等的两种氨水等质量混合时 其溶质的质量分数为a 而等体积混合后 溶液的质量分数为c 那么a b c数值的关系是 a a b cb b a cc c b ad c a b 答案 b 解析 由混合溶质质量分数的判定规律知 硫酸溶液密度大于1g ml 故b a 氨水密度小于1g ml 且浓度越大 密度越小 则c a 1 分析判断的依据由cb nb v可分析实验误差 若nb偏小 v值准确 则cb偏小 若nb准确 v值偏小 则cb偏大 配制一定物质的量浓度溶液过程中的误差分析 2 具体