湖南省吉首市民族中学高二化学《乙炔炔烃》课件1.ppt

乙炔炔烃 二 乙炔的结构 分子式 电子式 结构式 hcch h c c h 二 乙炔的结构 c2h2 球棍模型 比例模型 分子式 电子式 结构式 请观察比较 三 乙炔的物理性质 颜色气味密度水溶性易溶于有机溶剂 四 乙炔的化学性质 1 氧化反应 可燃性 实验 点燃乙炔 验纯后再点燃 现象 推知 四 乙炔的化学性质 1 氧化反应 可燃性 实验 点燃乙炔 验纯后再点燃 现象 燃烧 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 推知 四 乙炔的化学性质 1 氧化反应 可燃性 实验 点燃乙炔 验纯后再点燃 现象 燃烧 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 推知 乙炔含碳量比乙烯高 易被kmno4酸性溶液氧化现象 推知 易被kmno4酸性溶液氧化现象 溶液的紫色褪去 但比乙烯慢 推知 易被kmno4酸性溶液氧化现象 溶液的紫色褪去 但比乙烯慢 推知 乙炔易被kmno4酸性溶液所氧化 具有不饱和烃的性质 碳碳三键比碳碳双键稳定 2 加成反应 现象 颜色逐渐褪去 但比乙烯慢 2 加成反应 现象 颜色逐渐褪去 但比乙烯慢 证明 乙炔属于不饱和烃 2 加成反应 现象 颜色逐渐褪去 但比乙烯慢 证明 乙炔属于不饱和烃 催化剂 催化剂 书写下列方程式 练习 ch ch h2 ch2 ch2 h2 ch ch hcl 催化剂 氧化反应 加成反应 br2 cl2 h2 hcl hbr chbr chbr ch2 ch2 h2 br2 chbr2 chbr2 乙炔 乙炔结构 是含有c c叁键的直线型分子 点燃 o2 酸性 kmno4溶液 褪色 co2 h2o cl2 ch2 chcl ch3 ch3 ch2 chcl 催化剂 cl 催化剂 ch2 ch cl n 2 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属 五 乙炔的用途 1 乙炔是一种重要的基本有机原料 可以用来制备氯乙烯 聚氯乙烯和乙醛等 ch ch hcl nch2 ch 加温 加压 练习 1 有甲烷 乙烯 乙炔三种有机物 它们共同具有的性质是 a 燃烧时有浓烟生成b 完全燃烧时生成二氧化碳和水c 可发生加成反应d 都是无色无味的气体 练习 1 有甲烷 乙烯 乙炔三种有机物 它们共同具有的性质是 a 燃烧时有浓烟生成b 完全燃烧时生成二氧化碳和水c 可发生加成反应d 都是无色无味的气体 b 2 下列说法错误的是 a 乙烷 乙烯 乙炔中碳碳键长有大到小排列b 乙炔分子里的所有原子处在一条直线上c 电石必须防潮密封干燥保存d 实验室制取乙炔需要广口瓶 分液漏斗和酒精灯 2 下列说法错误的是 a 乙烷 乙烯 乙炔中碳碳键长有大到小排列b 乙炔分子里的所有原子处在一条直线上c 电石必须防潮密封干燥保存d 实验室制取乙炔需要广口瓶 分液漏斗和酒精灯 d 3 用哪些方法可以区别甲烷和乙炔 分别点燃甲烷和乙炔 若火焰明亮有大量黑烟生成的是乙炔 火焰呈淡蓝色的是甲烷 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中 能使溴水褪色的是乙炔 不能的是甲烷 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔 不能的是甲烷 3 用哪