高中化学 1.3.1 离子键课件 新人教版必修2.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 必修2 物质结构元素周期律 第一章 第三节化学键 第一章 第1课时离子键 第一章 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验 16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开 当原子和原子结合为分子时 原子之间存在着强烈的相互作用 化学键 化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难 什么是化学键 常见的化学键有哪些 请让我们一块走进教材第三节化学键 同学们先看下图 你能读懂以上漫画的含义吗 它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程 那么什么是离子键 共价键呢 学完本课时内容 你将明了于心 学习目标1 了解离子键的含义 2 能用电子式表示简单离子化合物的形成过程 新知预习1 na与cl2的反应钠在cl2中剧烈燃烧 火焰呈 色 产生 化学方程式 黄 白烟 2 nacl的形成由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出 钠原子要达到8电子的稳定结构 就需 1个电子 而氯原子要达到8电子的稳定结构则需 1个电子 钠与氯气反应时 钠原子的 转移到氯原子的最外电子层上 形成 的钠离子和带负电的 带相反电荷的钠离子和氯离子 通过 结合在一起 从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠 失去 得到 最外层上的1个电子 带1个单位的正电荷 氯离子 静电作用 3 离子键定义 4 离子键实质 5 离子化合物 例如 通常 与 形成离子化合物 带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键 阴 阳离子间的静电作用 由离子键构成的化合物 kcl mgcl2 cacl2 znso4 naoh 活泼金属 活泼非金属 自主探究1 离子键形成的本质原因是什么 2 离子键存在于哪些物质中 提示 离子化合物中一定存在离子键 离子键存在于大多数强碱 盐 金属氧化物等离子化合物中 例如 naoh nacl nahco3 nh4no3 na2o2 cao等均属于离子化合物 但离子化合物中不一定只有离子键 还可能有其他的化学键 离子键 思维导图 1 nacl的形成过程 1 金属钠与氯气反应的实验实验步骤 取一块绿豆大的金属钠 切去氧化层 用滤纸吸净煤油 放在石棉网上 用酒精灯微热 待钠熔化时 将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方 观察现象 教材点拨 给钠加热 待钠熔成小球时 立即扣上盛有cl2的集气瓶 若加热时间过长或温度太高 钠会在空气中燃烧 生成na2o2 2 氯化钠的形成氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示 2 离子键 1 离子键的定义带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 也可以理解为使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 叫做离子键 温馨提示 成键微粒 阴离子 阳离子 成键本质 静电作用 静电作用包括阴 阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间 原子核与原子核之间的静电排斥作用 成键原因a 原子相互得失电子形成稳定的阴 阳离子 b 离子间吸引与排斥处于平衡状态 c 体系的总能量降低 存在范围 离子键存在于大多数强碱 盐及金属氧化物中 2 离子键的形成条件和过程 形成条件 活泼的金属原子容易失去电子 成为金属阳离子 活泼的非金属原子容易得到电子 成为非金属阴离子 阴 阳离子通过静电作用形成离子键 所以 活泼的金属 如k na ca mg等 与活泼的非金属 如f2 cl2 br2 o2 s等 化合时 都能形成离子键 形成过程 3 证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电 3 离子化合物 1 定义 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 2 构成微粒 阴离子 阳离子 3 主要物理性质 熔 沸点较高 硬度较大 4 导电性 固态时不导电 溶于水或受热熔化后导电 5 溶解性 大多数离子化合物易溶于水 难溶于汽油 苯 四氯化碳等有机溶剂 6 对应物质 大多数盐 强碱 活泼金属氧化物 过氧化物等 7 常见离子化合物的分类 由活泼金属元素 a a 和活泼非金属元素 a a 之间形成的化合物 例如 nacl mgcl2 na2o na2o2 cao等 由活泼金属离子与酸根 或酸式根 之间形成的化合物 例如 na2so4 k2co3 nahso4 khco3等 由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物 例如 nh4cl 由铵根离子和酸根 或酸式根 之间形成的化合物 例如 nh4 2so4 nh4hso4等 温馨提示 只要含有离子键的化合物一定是离子化合物 例如 naoh 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 例如 alcl3 不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物 例如 nh4cl nh4 2so4 2014 经典习题选萃 下列有关离子键的说法中正确的是 a 离子键是由阴 阳离子通过静电作用达到平衡时形成的b 只有金属和非金属化合时才能形成离子键c 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素d 含有离子键的化合物一定是离子化合物 典例透析 下列有关离子化合物的说法正确的是 a 离子化合物一定易溶于水b 离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成c 熔融状态下能够导电的物质 一定是离子化合物d 离子化合物在晶体状态下有离子存在 但不导电 解析 离子化合物不一定易溶于水 如agcl baso4等 离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成 如nh4cl等铵盐全部由非金属元素组成 熔融状态能导电的物质 不一定是离子化合物 如金属单质 离子化合物由阴 阳离子构成 在晶体状态下 离子不能自由移动 故不能导电 1 2014 经典习题选萃 下列能形成离子键的是 a 任意两种元素之间的化合b 两种非金属元素之间的化合c 任何金属元素与非金属元素之间的化合d 特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合答案 d点拨 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能形成离子键 d正确 变式训练 2 下列说法正确的是 a 离子键就是阴 阳离子间的静电引力b 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键c nh4cl属于离子化合物d 在离子化合物cacl2中 两个氯离子间也存在离子键答案 c点拨 离子键是阴 阳离子间的静电作用力 不光是静电引力 所以a d选项错误 只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键 b选项错误 nh4cl含有阴 阳离子nh cl 所以属于离子化合物 电子式 思维导图 1 定义 在元素符号周围用 或 表示原子的最外层电子的式子 2 电子式的书写方法及注意事项 教材点拨 温馨提示 用电子式表示离子化合物的形成过程 易出现下列错误 1 离子漏标电荷数 2 离子所带电荷数与元素化合价表示法分辨不清 3 阴离子漏加括号 4 把相同离子连在一起 5 把 写成 等 下列电子式中 书写正确的是 典例透析 解析 下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 3 下列电子式中正确的是 变式训练 4 用电子式表示nacl cacl2 na2s的形成过程 nacl cacl2 na2s 1 2014 经典习题选萃 下列化合物的电子式书写正确的是 答案 d 解题时关键要弄清阳离子的电子式和离子符号相同 原子团除外 阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子 h 除外 用方括号把电子括住 右上角标明所带的负电荷数 阴 阳离子构成电子式时 正电荷总数等于负电荷总数 2 2014 试题调研 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 a 阴 阳离子通过静电引力形成离子键b 阴 阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物c 离子化合物一定能导电d 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时 才能形成离子键答案 b 点拨 正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题 a项 离子键是指阴 阳离子间的静电作用 包括引力和斥力二者的平衡 b项 离子键形成的只能是离子化合物 c项 离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电 d项nh与活泼非金属元素之间也可形成离子键 3 2014 北京六十六中高一期中 下列a b两种元素的原子序数 其中可以组成ab2型离子化合物的是 a 6和8b 19和16c 12和17d 10和8答案 c点拨 6号元素和8号元素形成的化合物是co或co2 不属于离子化合物 a项错误 19号元素和16号元素形成的离子化合物为k2s 不属于ab2型 b项错误 12号和17号元素形成的化合物是mgcl2 属于ab2型的离子化合物 c项正确 10号和8号元素不能形成化合物 d项错误 4 2014 经典习题选萃 下列事实中 可以证明al2o3中一定存在离子键的是 a 水溶液能导电b 有较高的熔点c 熔化时能导电d 易溶于水答案 c点拨 离子化合物是强电解质 在熔化时能够完全电离出自由移动的阴阳离子 所以能够导电 c正确 5 2014 试题调研 已知a b c d e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素 原子半径按d e b c a的顺序依次减小 b和e同主族 下列推断不正确的是 a a b d不可能在同周期b d一定在第二周期c a d可能在同一主族d c和d的单质可能化合为离子化合物答案 b点拨 根据题目已知条件 可知b与e d一定不在同一周期 故有a b d不可能在同一周期 a d可能在同一主族 c和d的单质可能为离子化合物 d可能在第三周期 化学键被破坏的几种情况 1 离子化合物 离子化合物的溶解过程 离子化合物溶解于水时 在水分子的作用下电离成为自由移动的阴 阳离子 离子键被破坏 离子化合物的熔化过程 离子化合物在加热熔化时会发生电离 生成自由移动的阴 阳离子 离子键被破坏 2 共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后 能与水发生反应 其分子内的共价键被