山东省高密市第三中学（创新班）高中化学 3.2.2氨气与铵盐课件1 鲁科版必修1.ppt

课堂检测 1 b2 a3 c 课后拓展案 1 a2 c3 ad4 c5 c 拓展提高 6 c7 1 411 48 1 在电火花条件下 空气中的n2与o2反应生成no n2 o2 2no 2 2no 2co 2co2 n2 3 放电 催化剂 第一课时答案 第二课时氨气 一 氨气的物理性质 4 极易液化 液氨汽化时要吸收大量热 1 无色 有特殊刺激性气味的气体 3 极易溶于水 常温常压下 1v水约能溶解700v氨气 2 氨气密度比空气小 m 17g mol 预习学案点评 预习学案点评 二 氨气的化学性质 1 与水的反应2 与酸的反应3 与氧气的反应 nh3 hcl nh4cl 预习检测 acd 实验1在干燥的烧瓶内充满氨气 塞上带有玻璃管和胶头滴管 预先吸入少量水 的胶塞 组装实验装置 打开橡皮管上的止水夹 挤压胶头滴管 观察现象 氨气的喷泉实验 课堂探究 小组讨论 氨气的喷泉实验原理 3 此实验说明了氨气具有哪些性质 2 烧瓶内为什么会形成喷泉 氨气极易溶于水 溶液显碱性 氨气极易溶于水 使烧瓶内外形成较大的压强差 1 实验现象 形成喷泉 红色溶液充满烧瓶 讨论 下面几个都是喷泉实验的装置图 如何引发喷泉 火山喷发和人造喷泉的原理 什么样的气体能做喷泉实验 二 氨气的化学性质 1 与水反应 nh3是唯一的碱性气体 思考 1 液氨与氨水的区别2 氨水呈碱性的原因 主意 nh3是非电解质 nh3 h2o是弱电解质 氨水是混合物 能导电 完成学案中的 多识一点 2 与酸的反应 演示实验 nh3 hcl nh4cl 现象 冒白烟 小结 1 氨气与挥发性酸在空气中形成白烟 2 氨气与酸反应的实质 原因 是nh4cl的固体微小晶体悬浮在空中 思考 氨气与硝酸 硫酸的反应及现象 nh3 h nh4 3 与氧气反应 表现出nh3的还原性 氨的催化氧化 工业制硝酸的第一步 分析该反应的电子转移情况 完成课堂检测 bcacdda 探究二 铵盐的性质 1 铵盐的组成 铵根离子 酸根离子 2 物理性质 易溶于水的无色晶体 3 化学性质演示实验 1 加热氯化铵固体 2 向氯化铵中加入少量氢氧化钠溶液 加热 2 与碱反应 1 受热易分解 气体遇冷形成白色固体 思考 1 铵盐的检验方法 不加热行不 2 化学氮肥包括那些 铵态氮肥施用时 需要注意什么 2 铵盐的化学性质 不能与草木灰等碱性物质混合施用 三 氨气的实验室制法 原理 2nh4cl ca oh 2 2nh3 cacl2 2h2o 装置 同氧气 收集 向下排空气法 检验 用湿润的红色石蕊试纸 变蓝 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 白烟 干燥 碱石灰 cao与naoh的固体混合物 尾气处理 稀硫酸 1 常用药品 氯化铵和消石灰 完成学案中的内容 拓展练习 bacdd 当堂检测 dcddaac7 cl2nh3nclc3na8 n29 铂丝持续红热 溶液上方有红棕色气体和白烟产生 3no2 h2o 2hno3 no nh3 hno3 nh4no3 1 有关氨的说法不正确的是 a nh3是4核10电子的分子 具有还原性b nh3极易溶于水 可做喷泉实验 液氨可用作制冷剂c 氨气是非电解质 氨水是电解质d 蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟 c 巩固练习 2 大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响 制取氨气并完成喷泉实验 夹持装置均已略去 1 写出实验室制取氨气的化学方程式 2 收集氨气应使用 法 要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂 向下排空气 碱石灰 3 用图1装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满干燥氨气 引发水上喷的操作是 该实验的原理是 4 如果只提供图2的装置 请说明引发喷泉的方法 打开止水夹 挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶解于水 致使烧瓶内气体压强迅速减小 打开夹子 用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热 氨气受热膨胀 赶出玻璃导管内的空气 氨气与水接触 即发生喷泉 3 在下图装置中 烧瓶中充满干燥气体a 将滴管中的液体b挤入烧瓶内 轻轻振荡烧瓶 然后打开弹簧夹f 烧杯中的液体b呈喷泉状喷出 最终几乎充满烧瓶 则a和b分别是 bd 4 实验室里若用如图所示装置制取氨气 试用表格形式列出图中装置的错误之处 并用文