江西省临川区第二中学高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（一）课件 新人教版选修4.ppt

精确的纯水导电实验 现象 指针摆动 不亮 结论 水是电解质 极弱 能发生电离 微弱 灵敏电流计 灯泡 一 水的电离和水的离子积 k电离 水的离子积 1 10 14 室温下1lh2o 55 6mol 中只有1 10 7molh2o电离 因此c h2o 可视为常数 一 水的电离和水的离子积 1 水的电离2 水的离子积注意 kw只与温度有关 与c h c oh 浓度无关 任何溶液 酸 碱 盐 中 温度一定 kw为定值 k电离 kw c h c oh 一 水的电离和水的离子积 3 影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据 有何规律 并解释之 1 温度一定 kw是个常数 温度越高 kw越大 升高温度 促进水的电离 水的电离是一个吸热过程 25 时 在10ml蒸馏水中c h 和c oh 各是多少 向其中加入10ml0 2mol l盐酸 c h 和c oh 如何变化 对水的电离平衡有何影响 10 7 10 7 10 1 10 13 c h c oh 中性 c h c oh 酸性 3 影响水的电离平衡的因素 h2oh oh 一 水的电离和水的离子积 25 时 向10ml蒸馏水中加入10ml0 2mol l氢氧化钠 c h 和c oh 如何变化 对水的电离平衡有何影响 10 7 10 7 10 1 10 13 c h c oh 中性 c h c oh 碱性 3 影响水的电离平衡的因素 h2oh oh 一 水的电离和水的离子积 一 水的电离和水的离子积 3 影响水的电离平衡的因素 2 加入酸或碱 酸 碱电离出h oh 能抑制h2o的电离 但水电离出的h oh 一定相等 kw也不变 思考 a 若向水中加入nahso4 对水的电离平衡有什么影响 b 若向水中加入活泼金属 对水的电离平衡有什么影响 h2oh oh 巩固练习 1 常温下 浓度为1 10 5mol l的盐酸溶液中 由水电离产生的c h 是多少 解 1 10 9mol l 2 常温下 浓度为1 10 5mol l的naoh溶液中 由水电离产生的c oh 是多少 解 1 10 9mol l 巩固练习 3 在常温下 由水电离产生的c h 1 10 9mol l的溶液 则该溶液的是酸溶液还是碱溶液 一 水的电离与水的离子积 1 水的电离 k电离 2 水的离子积 kw c h c oh kw只与温度有关 与c h c oh 浓度无关特别提示 此时的 h 和 oh 是溶液中的总量 3 影响因素 1 温度 2 酸碱 升高温度促进水的电离 kw增大 抑制水的电离 kw保持不变 且c h 水 c oh 水 1 10 7mol l 一定温度下 在任何溶液中 由水电离出的c h c oh 一定相等 1 08上海卷 常温下 某溶液中由水电离出来的c h 1 0 10 13mol l 该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d a 高考链接 2 07北京 25 时 在由水电离产生的h 浓度为1 10 13mol l 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 k cl no3 s2 k fe2 i so42 na cl no3 so42 na ca2 cl hco3 k ba2 cl no3 a b c d 酸性条件不能共存 碱性条件不能共存 能共存 酸 碱性条件都不能共存 能共存 高考链接 b 某溶液中 3 13全国大纲版 右图表示溶液中c h 和c oh 的关系 下列判断错误的是 d a 两条曲线间任意点均有c h c oh kwb m区域内任意点均有c h c oh c 图中t1 t2d xz线上任意点均有ph 7 结论 无论是中性溶液 酸溶液还是碱溶液中都同时存在h 和oh 只是两者相对大小不同 含h 的水溶液一定是酸 含oh 的水溶液一定是碱酸性溶液中含h 不含oh 反之 溶液的酸碱性与h 和oh 浓度的关系 常温下 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c h c oh c h c oh c h c oh 1 10 7mol l 1 10 7mol l 1 10 7mol l ph 7 ph 7 ph 7 若体系温度为常温 25 kw为10 14 若体系温度为100 kw为10 12 c h 1 10 6mol l是否说明纯水成弱酸性 判断下列说法的正误 1 溶液的ph的表示方法 1 表达式 ph lgc h 2 意义 表示溶液中c h 的高低 即溶液酸 碱性的强弱 例 c h 1 10 7mol l ph lg10 7 7 c h2so4 5 10 3mol l ph lg10 2 2 c ch3cooh 10 3mol l ph 3 注意 c h 为溶液中的浓度 不是酸本身的浓度 ph poh 14 二 溶液的酸碱性与ph c h ph c oh 减小 c oh 增大 3 c h 与ph 溶液酸碱性的关系图 ph值一般表示1mol l以下c h 的浓度 当c h 1mol l或 c oh 1mol l 时 用ph表示不方便 用物质的量浓度表示 二 溶液的酸碱性与ph c h c oh c h c oh c h c oh 7 7 7 ph 7的溶液一定是中性溶液吗 以100 为例 答 不一定 只有在常温下才显中性 100 时显碱性 2 c h 和c oh 与溶液酸碱性 ph的关系 25 二 溶液的酸碱性与ph 2 有甲 乙两种溶液 甲溶液的ph是乙溶液的两倍 则甲溶液中c h 与乙溶液中c h 的关系是 a 2 1b 100 1c 1 100d 无法确定 巩固练习 1 已知浓度均为0 1mol l的8种溶液 hno3 h2so4 hcooh ba oh 2 naoh ch3coona kcl nh4cl其溶液ph由小到大的顺序是 d 二 溶液的酸碱性与ph 思考 1 25 时 将1 10 3mol l盐酸稀释至原来体积的1000倍 求ph 2 25 时 将1 10 3mol l盐酸稀释至原来体积的105倍 求ph 3 25 时 将1 10 3mol lnaoh溶液稀释至原来体积的1000倍 求ph 4 25 时 将1 10 3mol lnaoh溶液稀释至原来体积的105倍 求ph 注意 酸性溶液无限加水稀释 ph只能接近于7 且仍小于7 碱性溶液无限加水稀释时 ph只能接近于7 且仍大于7 4 改变溶液ph的常用方法 加酸 对于碱性溶液可加水稀释 加碱 对于酸性溶液可加水稀释 二 溶液的酸碱性与ph 5 ph的测定方法 1 定性测定 酸碱指示剂法 书p51阅读 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 以hin代表石蕊分子 hin 红色 h in 蓝色 二 溶液的酸碱性与ph 5 ph的测定方法 2 定量测定 ph试纸法 ph计法等 广泛ph试纸 精密ph试纸 二 溶液的酸碱性与ph 讨论 ph试纸的使用能否直接将ph试纸伸到待测液中 是否要先湿润ph试纸 再将待测液滴到ph试纸上 能否用广泛ph试纸测出ph 7 1的值 广泛ph标准比色卡中的数据都是整数如