浙江省杭州市塘栖中学苏教版高中化学 2.2 化学反应的方向课件 苏教版选修4.ppt

化学反应的方向和限度 专题2化学反应速率和化学平衡 问题解决一 2 盐酸与氢氧化钠混合能立即生成氯化钠和水 而氯化钠与水混合却很难生成盐酸和氢氧化钠溶液 以上事实说明化学反应有什么特点 1 判断一下过程能否自发进行 1 高处的水往低处流 2 室温下冰融化成水 3 墨水扩散 食盐溶于水 4 电流由电势高的地方流向电势低的地方 naoh和hcl反应 一 化学反应的方向 自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应 完成p42交流与讨论 na投入h2o中 铁生锈 2 完成书本p43 你知道吗 1 解释 高处的水往低处流 能自发进行的原因 问题解决二 结论 自然界许多自发过程 都有着由能量较高状态向能量较低状态方向转化的倾向 也就是通过放热实现的 焓减小有利于反应自发 它是自发反应的一个内在推动力 3 是否所有自发进行的反应都放热 吸热反应能否自发 4 导致吸热反应自发进行的推动力是什么呢 总结 反应的焓变是制约化学反应是否自发进行的因素之一 总结 体系的混乱度是决定化学反应能否自发进行的另一个因素 大多数变化方向是趋向于混乱度增大的方向进行 固体溶解过程 气体的扩散 克劳修斯 德国 熵 二 判断化学反应方向的依据 1 熵的概念 2 熵变 描述体系混乱度的物理量 符号s s s 反应产物 s 反应物 一般地 三态混乱度 熵 气态 液态 固态 分子数增多 分子种类增多则熵增大例如 冰变成水 s0 水蒸气液化 s0caco3 cao co2 s0 若变化后混乱度增大 则 s 0 若变化后混乱度减小 则 s 0 s越大 越有利于化学反应的进行 p45页 1 根据焓变 h 判断 反应放热 h0 有利于反应的自发进行 二 判断化学反应方向的依据 注意 反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素 但不是唯一因素 注意 熵变也是与反应能否自发进行有关的又一因素 但也不是唯一因素 3 复合判据 二 判断化学反应方向的依据 3 复合判据 二 判断化学反应方向的依据 研究表明 在温度 压强一定的条件下 化学反应自发进行方向的判据是 g h t s 判断以下两个反应在什么条件下自发 nh3 g hcl g nh4cl s h 0 s 0caco3 s cao s co2 g h 0 s 0 二 判断化学反应方向的依据 讨论 对反应caco3 s cao s co2 g h 178 2kj mol 1 s 169 6j mol 1 k 1室温下能自发进行吗 室温下 g h t s 128kj mol 1 0因此 室温下反应不能自发进行 1 下列过程是非自发的是a 水由高处向低处流b 天然气的燃烧c 铁在潮湿空气中生锈d 室温下水结成冰2 水的三态的熵值的大小关系正确的是a sm s sm l sm g b sm l sm s sm g c sm g sm l sm s d sm g sm s sm l 3 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是a 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的d 熵变小于0而