河北省博野中学2019_2020学年高二化学11月月考试题.docx

河北省博野中学2019-2020学年高二化学11月月考试题考试时间：100分钟 时间:90分钟一 选择题(每题2分,共50分)1、下列叙述正确的是（ ）A. 尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D. 二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质2、已知0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水3、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗滴入酚酞，NaN02溶液显红色0.1molL1HN02溶液的PH=2HN02与CaCO3反应放出CO2气体C（H+）=0.1molL1的HN02溶液稀释至1000倍，PH4等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强ABCD4、常温下0.1 mol/L氨水的pHa，下列能使溶液的pH(a1)的措施是（ ）A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液 D. 提高溶液的温度（不考虑挥发）5、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是适当升高温度；加入NH4Cl固体；通入NH3；加入少量盐酸A. B. C. D. 6、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法正确的是()A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂B. Na2S2O3是该反应的还原剂C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol7、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75105Ka=2.98108Ka1=4.3107Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02107下列离子方程式正确的是（ ）A少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClOB少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32SO32+2HCO3C少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+HCO3CO2+2H2O8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、ClD.水电离的c(H+)=11013 molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO329、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. C. n(H+) D. n(OH-)10、等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A. V1=V2= V3 B. V1=V2V3 C. V1V2 = V3 D. V1=V2V311、下列有关叙述正确的是A. 在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B. 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C. 测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D. 若用50 mL 055 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 050 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL？1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等12、下列说法正确的是（）A将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B0.10molL1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH）变大C常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变D若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V213、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )A. pH3的HNO3和pH11的KOHB. pH3的盐酸和pH11的氨水C. pH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2D. pH3的硫酸和pH11的NaOH14、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH)相等B. pH13的两溶液稀释100倍，pH都为11C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH)均减小D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸15、某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()A. a值一定大于9B. 为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)”、“”或“H2CO3HClO (2). HCO3-+H2O H2CO3+OH- (3). CO32-ClOHCOCH3COO (4). C (5). 大于 (6). 27、【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) H= -114.6kJmol1或者 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3kJmol1 量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色 0.400 80.0% 偏高 偏高28答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，