高中化学第一章研究物质性质的方法和程序第1课时测习题三.docx

第一章认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序一、选择题1. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）A. 将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，最终会产生红褐色沉淀B. Na2O2与HClO都有漂白性，但它们的漂白原理有本质的不同C. 1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4NA（NA表示阿伏伽德罗常数，下同）D. Na2O2与水反应时，当生成11.2L O2时，转移电子总数为NA2下列有关钠和氯说法中正确的是（ ）A. 铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的B. 钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C. 过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2D. Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuCl2溶液反应制Cu3等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠的反应产物质量一样大C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠失去电子一样多4将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是A. Na B. Na2O C. NaOH D. NaCl5下列叙述不正确的是（）A. 4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molB. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na+H2C. 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火6下列物质中，不与水反应的是（ ）A. Cl2 B. Na2O2 C. Na2O D. NaOH7关于过氧化钠的说法正确的是（ ）A. 过氧化钠在常温下的颜色为白色 B. 阴阳离子之比为1:1C. 与水反应过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 D. 1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA8Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（ ）A. Na2O2和CO2反应中， Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等9下列试剂的保存方法错误的是（ ）A. 少量的钠保存在煤油中B. 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中10如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量 均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（ ）A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应B. 甲反应的离子方程式为Na2H2ONa2OHH2C. 丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD. 甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w311下列关于金属钠的叙述不正确的是（ ）A. 金属钠燃烧时发出黄色火焰B. 金属钠与水反应放出的热使钠熔化为小球C. 钠露置在空气中最终得到Na2CO3固体D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火12将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有嘶嘶的响声C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊13下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）A. Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O和NaOHB. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C. 能与酸反应，生成盐，故是碱性氧化物D. Na2O不稳定，能继续被氧化生成Na2O214下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量发生改变，对生成物没有影响的是 （ ）A. Na与O2 B. FeCl3溶液与NaOH溶液 C. AlCl3溶液与NaOH溶液 D. KOH溶液与CO2二、非选择题15. 将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：请回答下列问题：（1）白色粉末的化学式是_，过程的化学方程式是_。（2）下列说法正确的是_。A. 过程为物理变化 B. 过程是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠C. 过程发生了分解反应D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应16. 按要求书写方程式：（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_；（2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_；（3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式：_；（4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：_。17. 过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸广泛用作胃药，治疗胃酸过多试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_；（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为_，高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_；（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_、_（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）_H2O2+_ SCN-_SO42-+_CO2+_N2+_H2O+_ H+18. 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g。（1）此金属钠含有多少克钠，多少克氧化钠？_、_（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？_检测题参考答案1. 【解析】A、过氧化钠投入FeCl2溶液中，先与水反应生产氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生产氢氧化亚铁白色沉淀，被氧气氧化，最后生成红褐色沉淀，选项A正确；B、Na2O2与HClO都有漂白性，它们的漂白原理都是由强氧化性决定的，选项B错误；C、Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，故1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为3NA，选项C错误；D、没有说明标准状况下，不能用22.4L/mol进行气体相关体积的计算，选项D错误。答案选A。【答案】A2. 【解析】A、铜丝在氯气中燃烧的产物为氯化铜，为棕黄色，而溶液中的铜离子为蓝绿色，不能利用溶液的颜色分析固体的颜色，选项A错误；B、钠燃烧生成淡黄色固体（过氧化钠），火焰为黄色，现象描述正确，选项B正确；C、无论铁是不过量，铁在氯气中燃烧都生成FeCl3，选项C错误；D、钠的金属性很强，直接与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化铜中的铜，选项D错误。答案选B。【答案】B3. 【解析】A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故B和C均错误；金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，D正确；故选D。点睛：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，解题关键：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算产物的质量。A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故B和C均错误；金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，D正确；故选D。点睛：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，解题关键：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算产物的质量。【答案】D4. 【解析】A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A选；B加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B选；CNaOH水解呈碱性，加入酚酞变红，故C选；DNaCl为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D不选；故选D【答案】D5. 【解析】钠与氧气反应，钠元素化合价由0变为+1，4.6 gNa与O2完全反应，失去电子的物质的量一定为0.2 mol，故A正确；Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+=2Na+H2，故B正确；将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有氢氧化铜沉淀生成又有氢气放出，故C正确；钠能与水反应，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土灭火，故D错误。【答案】D6. 【解析】A. Cl2能够与水反应生成元素和次氯酸，故A不选；B. Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，故B不选；C. Na2O与水反应生成氢氧化钠，故C不选；D. NaOH能够溶于水，但与水不反应，故D选；故选D。【答案】D7. 【解析】A. 过氧化钠在常温下的颜色为淡黄色，A错误；B. 过氧化钠中阴阳离子之比为1:2，B错误；C. 与水反应过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，C错误；D. 过氧化钠与CO2反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA，D正确，答案选D。【答案】D8. 【解析】A. Na2O2和CO2反应中，CO2中没有元素的化合价发生变化， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B. Na2O2、Cl2剩余氧化漂白，SO2使品红溶液褪色剩余化合漂白，原理不同，故B错误；C. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误；故选A。【答案】A9. 【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2H2O HClHClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。【答案】B10. 【解析】A氧化钠和水反应生成氢氧化钠，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B甲的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故B错误；C过氧化钠和水反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂，所以丙充分反应，能产生0.05molO2，转移电子物质的量=0.05mol2=0.1mol，故C正确；D钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2，溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：w1=、w2=、w3=，则：2w1w2=w3，故D错误；故选C。【答案】C11【解析】A钠在钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故A正确；B钠的熔点低，金属钠与水反应放出的热使钠熔化为小球，故B正确；C钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故C正确；D钠与水反应，钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，应该干燥的沙土灭火，故D错误；答案为D。【答案】D12【解析】A、因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，故A说法正确；B、金属钠与水反应是放热反应，且反应产生氢气，氢气发生轻微爆炸，听到嘶嘶的响声，故B说法正确；C、金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，没有银白色物质生成，故C说法错误；D、澄清石灰水是饱和溶液，金属钠与水反应，消耗水，氢氧化钙固体析出，同时此反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高，而降低，氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，故D说法正确。【答案】C13【解析】ANa2O2是淡黄色固体，和冷水作用得到O2和NaOH，故A错误；BNa2O2与水的反应中，化合价的变化发生在过氧化钠中的过氧根中，所以氧化剂和还原剂都是Na2O2，故B错误；C氧化钠与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与碱反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故C错误；DNa2O不稳定，和氧气能进行反应，被O2氧化生成Na2O2，故D正确；答案为D。【答案】D14【解析】A钠与氧气常温下生成氧化钠，在高温下生成过氧化钠，反应条件对生成物有影响，故A不选；B FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应产物与反应物的用量无关，故B选；C氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，反应物用量对生成物有影响，故C不选；D氢氧化钾溶液和二氧化碳反应，CO2的用量不同，可能生成K2CO3和KHCO3，故D不选；答案为B。【答案】B15【解析】本题主要考查活泼金属钠在空气中发生的一系列变化，涉及金属钠及其化合物的性质。(1)白色粉末是碳酸钠晶体失水形成的无水碳酸钠。 过程生成容易潮解的氢氧化钠。(2)A. 过程发生氢氧化钠的潮解，属于物理变化。B. 过程是氢氧化钠吸收空气中的CO2形成了碳酸钠。C. 过程发生了碳酸钠结晶水合物生成无水碳酸钠和水的分解反应。D. 整个变化过程中只有金属钠生成氧化钠这一个氧化还原反应。故选ACD。【答案】Na2CO3 Na2O+H2O=2NaOH ACD16【解析】(1)过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；(3)将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液生成NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al3+4OH- = AlO2+2H2O ；(4)铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Mg+CO22MgO+CAl3+4OH- = AlO2+2H2O3Fe4H2O(g)Fe3O44H217【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，过氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和氧气，离子方程式为：2MgO2+4H+=2Mg2+2H2O+O2，（2）NaClO和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化得到高铁酸钠，发生反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，高铁酸钠本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水，反应离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；（3）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应方程式为2Fe2+H