高中化学专题原子结构与元素的性质2.2元素性的递变规律每课一练.docx

2.2 元素性的递变规律夯基达标1.元素的电负性概念首先是由谁提出的（ ）A.玻尔 B.鲍林 C.卢瑟福 D.洪特解析：1932年，美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。故B正确。答案：B2.下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构（ ）A.7 B.2、7 C.2、8、18、7 D.2、8、7解析：B、C、D三项中，最外层电子数均为7，均属于卤素的电子结构，而A中第一层应为2，最外层5个属于A族，故A正确。答案：A3.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径比最大的是（ ）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF解析：阳离子半径最大，阴离子半径最小，则化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大。四个化合物中，阴离子半径F-最小，而阳离子半径Cs+最大，所以，化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF，故D正确。答案：D4.下列不是元素的电负性应用的是（ ）A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解性解析：通常情况下，元素电负性大于1.8时，元素是非金属元素，小于1.8为金属元素；一般电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键；且两元素原子在形成化合物时，电负性大的，吸引电子能力越强，通常呈正价，故D正确。答案：D5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）A.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B.原子的电子层数增多C.原子核外电子排布呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化解析：元素周期律的本质是：原子核外电子排布呈现周期性变化，故C正确。答案：C6.下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序（ ）A.K、Na、Li B.O、Cl、H C.As、P、H D.三者都是解析：A项中，顺序应为Li、Na、K，B项中O为3.5，Cl为3.0，H为2.1，逐渐减小，C项中P为2.1，As为2.0，H为2.1，不符合，故B正确。答案：B7.主族元素（除H外）的次外层电子数目为（ ）A.一定是8个 B.一定是18个C.一定是2个 D.可能是2个、8个或18个解析：主族元素中Li次外层为2个，Cl次外层为8个，I次外层为18个，故D正确。答案：D8.下列说法中正确的是（ ）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体最大。由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；D项中，钾的第一电离能小于镁的，故A正确。答案：A9.处在元素周期表中，第四周期、A族的元素原子的外围电子排布式为（ ）A.3s23p3 B.4s24p3 C.4s24p5 D.4s24p2解析：元素在第四周期，则外围电子排布式中n=4，A族说明最外层有4个电子，因此其外围电子排布式为4s24p2，故D正确。答案：D10.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）解析：A、C项中，电子排布违反了能量最低原理，B项中电子排布违反了洪特规则，故D正确。答案：D走近高考11.(2005辽宁高考，25)关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大解析：同种元素的原子或离子中：阴离子半径原子半径；阳离子半径原子半径，故A正确。答案：A12.(2005全国理综，9)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A.16 B.26 C.36 D.46解析：He与Ne相差8；He与Ar相差16；Na和Rb相差26，H和Rb相差36，只有D不可能，故D正确。答案：D13.下列排列顺序中，错误的是（ ）A.原子半径：OSNa B.稳定性：PH