高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起测试沪科版.docx

8.2铝和铝合金的崛起一、选择题1. 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性2. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 AW03 BMnO2 CMgO DV2053. 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有 A.两性 B.导电性好 C熔点低 D还原性及冶炼反应中放出大量的热4. 能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有A两性 B良好导电性 C熔点低 D还原性，在反应中放出大量热5. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C浓硝酸 D氢氧化钠6. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为 AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、Zn CAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na7. 近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是 A铝矿资源比较丰富 B铝燃烧时热值高 C铝质轻，有利于运输和贮存 D用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础二、填空题（ 小题，每小题 分）8.已知有关物质的熔沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/28522072714190沸点/360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题。工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，而不用电解电解MgO的方法生产镁 。工业上用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，而不用电解AlCl3的方法生产铝 ，冰晶石在炼铝过程中的作用是 。9. 铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒子被腐蚀，该种腐蚀属于 腐蚀，反应的化学方程式为 ；用铝制饭盒盛食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做 腐蚀，反应原理是（写离子方程式） 。10. 某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O32SiO22H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。(1)写出熔融时主要成分(Al2O3)与纯碱的反应方程式(Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应相似)_。(2)最后沉淀物是_；生成该沉淀的离子方程式是_。(3)实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用_坩埚。三、计算题（ 小题，每小题 分）11.工业上铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：过滤铝土矿 高压、水蒸气E残渣（赤泥） 过滤干燥煅烧B消石灰通入CO2滤液 Na2CO3溶液D沉淀 过滤A滤液 C沉淀 冰晶石电解铝NaOHAl2O3Fe2O3Na2O铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%经分析，生产原料（铝土矿）经提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分见右表（以氧化物表示，Na2O由NaOH折算），且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。生产中每消耗1 t铝土矿将产生 吨赤泥。试计算每炼出1 t铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？答案一、选择题1.B2.C3.D4.D5.C6.A7.D二、填空题（ 小题，每小题 分）8. MgO熔点太高，加热时不易被熔化AlCl3的沸点太低，加热时易升华为气体 助熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔融9.化学 2Al6CH3COOHAl2(CH3COO)33H2电化 阴极：3O26H2O12e12OH 阳极：4Al12e4Al310.(1)Na2CO3+A