江苏省邳州市第二中学高中化学《3.2.2 溶液pH的计算》课件 新人教版选修4.ppt

第2课时溶液ph的计算 课堂互动讲练 探究整合应用 课前自主学案 知能优化训练 课前自主学案 ncmol l lg nc ncmol l 14 lg nc 思考感悟 1 等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个ph大 等物质的量浓度的naoh溶液与氨水哪个ph大 2 为什么酸碱无限稀释时 ph皆接近于7 提示 1 比较ph大小最终要比较c h 大小 等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c h 大 ph小 等物质的量浓度的naoh比氨水中c h 小 ph大 2 在一定范围内稀释酸 碱 时 溶液中c h 或c oh 一定大于h2o电离出来的c h 或c oh 可以忽略由水电离出的c h 或c oh 但无限稀释时 酸 碱 自身电离的c h 或c oh 与水电离的接近或更小 故ph接近于7 1 常温下 0 1mol l的一元弱酸溶液的ph为 a 1b 大于1c 小于1d 无法确定解析 选b 假设为一元强酸 则ph 1 而题意为一元弱酸 由于不能完全电离 故c h 0 1mol l ph 1 2 2011年西安一中高二期末 将ph 2和ph 5的稀盐酸等体积混合 混合后溶液的ph约为 a 3 5b 3c 7d 2 3 3 60ml0 5mol l的氢氧化钠溶液和40ml0 4mol l的硫酸相混合后 溶液的ph约为 a 0 5b 1 7c 2d 13 2解析 选b 酸碱中和反应后 酸过量 剩余h 的物质的量为0 032mol 0 03mol 0 002mol 对于稀溶液混合其体积可以简单相加 所以c h 0 02mol l ph lg0 02 2 lg2 1 7 课堂互动讲练 稀释后溶液ph的变化规律 1 酸碱溶液无限稀释 ph只能无限接近于7 不可能大于或小于7 2 对于ph a的强酸和弱酸溶液 每稀释10n倍 强酸的ph就增大n个单位 即ph a n a n 7 弱酸的ph范围是 a ph a n 可用如图表示 3 对于ph b的强碱和弱碱溶液 每稀释10n倍 强碱的ph减小n个单位 即ph b n b n 7 弱碱的ph的范围是 b n ph b 可用如图表示 4 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 强酸ph变化程度比弱酸大 强碱和弱碱类似 特别提醒 弱酸 弱碱在稀释过程中有浓度的变化 又有电离平衡的移动 不能求得具体数值 只能确定其ph的范围 2011年安徽淮南调研 常温下 ph 11的x y两种碱溶液各1ml 分别稀释至100ml 其ph与溶液体积 v 的关系如图所示 下列说法正确的是 a x y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等b 稀释后 x溶液的碱性比y溶液的碱性强c 分别完全中和x y这两种碱溶液时 消耗同浓度盐酸的体积v x v y d 若9 a 11 则x y都是弱碱 解析 因为ph 11的x y两种碱稀释100倍时 ph y x 所以物质的量浓度 c y c x 稀释后碱性 y x 故a b均错误 因为c y c x 且v y v x 故n y n x 所以消耗同浓度的盐酸时 y消耗的多 c错误 若9 a 11 说明稀释100倍时 x y的ph均减小不到2个单位 故x y都是弱碱 d正确 答案 d 变式训练1 2011年河南濮阳高二检测 ph相同的醋酸和盐酸 分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍 稀释后两溶液ph仍相同 则m和n的关系是 a m nb m nc m nd 无法判断 3 强酸强碱混合 1 强酸与强碱正好完全反应 溶液呈中性 c h c oh 如室温下 中性溶液的c h 10 7mol l ph 7 2 强酸与强碱混合时 若酸过量 则求c h 过量 若碱过量 则求c oh 过量 继而计算ph 4 酸碱等体积混合酸与碱ph之和为14 若为强酸与强碱 则ph 7 若为强酸与弱碱 则ph 7 若为弱酸与强碱 则ph 7 2011年北京朝阳区调研 把ph 3的h2so4溶液和ph 10的naoh溶液混合 两者恰好中和 则酸和碱的体积比应是 a 10 1b 1 10c 1 100d 1 2 解析 设ph 3的h2so4溶液的体积为x ph 10的naoh溶液的体积为y 当两溶液恰好中和时 n h n oh 即c h x c oh y 10 3x 10 4y 则x y 10 4 10 3 1 10 故b项正确 答案 b 规律方法 强酸与强碱反应后溶液ph的计算 1 若二者恰好中和则ph 7 2 若酸过量 先求出c h 过量 再求ph 3 若碱过量 先求出c oh 过量 再根据kw求出c h 即可求出ph 变式训练2ph 13的强碱和ph 2的强酸混合 所得溶液的ph 11 那么强碱和强酸的体积比为 a 11 1b 9 1c 1 11d 1 9 探究整合应用 酸碱溶液混合的几条规律及应用1 ph之和等于14的酸溶液与碱溶液等体积混合后溶液的酸碱性 25 25 时 若ph酸 ph碱 14 则酸溶液中的c h 和碱溶液中的c oh 相等 1 强酸与强碱反应 强酸与强碱恰好完全反应 混合后溶液呈中性 2 强酸与弱碱反应 弱碱部分电离 弱碱过量 故混合后溶液呈碱性 3 弱酸与强碱反应 弱酸部分电离 弱酸过量 故混合后溶液呈酸性 室温下 在10mlph 10的koh溶液中 滴加ph 4的一元酸ha溶液至ph刚好等于7 假设反应前后溶液的总体积不变 则对反应后溶液的叙述正确的是 a c a c k b c h c oh c k c a c v总 20mld v总 20ml 题型1判断酸碱混合时消耗酸或碱溶液的体积 解析 反应后溶液呈中性 由电荷守恒知 c a c oh c k c h 则c a c k a项正确 b项错误 因为一元酸 ha 可能是强酸 也可能是弱酸 所以与10mlph 10的koh溶液反应至ph 7时 消耗ha溶液的体积应等于或小于10ml 即反应后v总 20ml 答案 ad 题型2判断混合前酸或碱的强弱 25 时 若ph 3的酸溶液和ph 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是 双选 a 一元弱酸与弱碱的反应b 一元弱酸与强碱的反应c 一元强酸与弱碱的反应d 一元强酸与强碱的反应 解析 ph 3的酸溶液中的c h 和ph 11的碱溶液中的c oh 相等 若强酸和强碱等体积混合恰好中和 则混合后溶液ph 7 故d项错误 若强酸和弱碱等体积混合 由于弱碱部分电离 碱的物质的量浓度大于酸的物质的量浓度 碱过量 反应后溶液ph 7 故c项错误 若弱酸与弱碱等体积混合 可能酸过量 碱过量或都不过量 所以溶液可能呈酸性 碱性或中性 故a项正确 同理 若弱酸和强碱等体积混合 酸过量 反应后溶液ph 7 故b项正确 答案 ab 2 已知酸溶液和碱溶液的ph之和 判断等体积混合溶液的ph 25 1 若强酸和强碱溶液的ph之和等于14 则酸溶液中的c h 等于碱溶液中的c oh 等体积混合后溶液的ph 7 2 若强酸和强碱溶液的ph之和大于14 则酸溶液中的c h 小于碱溶液中的c oh 等体积混合后溶液的ph 7 3 若强酸和强碱溶液的ph之和小于14 则酸溶液中的c h 大于碱溶液中的c oh 等体积混合后溶液的ph 7 室温下 将xmlph a的naoh稀溶液与ymlph b的稀盐酸混合 下列关于反应后溶液ph的判断正确的是 a 若x y 且a b 14 则ph 7b 若10 x y 且a b 13 则ph 7c 若ax by 且a b 13 则ph 7d 若x 10y a b 14 则ph 7 解析 a项 a b 14 酸溶液中的c h 等于碱溶液中的c oh 又因x y 故反应后溶液ph 7 b项 a b 13 14 酸溶液中的c h 大于碱溶液中的c oh 又因10 x y 故反应后酸过量 反应后溶液ph 7 c项 无论a b为何值 反应后溶液的ph都不能为7 d项 酸溶液中的c h 等于碱溶液中的c oh 又因x 10y 碱过量 故反应后溶液ph 7 答案 d 25 时 将某强酸和强碱溶液按1 10的体积比混合后溶液恰好呈中性 则混合前强酸和强碱溶液的ph之和为 a 12b 13c 14d 15 答案 b 4 已知酸溶液和碱溶液的物质的量