湖南省师大附中高考化学总复习 专题二 第 10课时 电离平衡、pH课件.ppt

第10课时电离平衡 溶解平衡及溶液 7 电解质溶液 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解水的电离 离子积常数 5 了解溶液ph的定义 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 6 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 7 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法 8 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 8 以上各部分知识的综合应用 解读考纲 化合物 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 大多数盐类 强酸 强碱 弱酸 弱碱及某些难电离的物质 h2o c2h5oh 强 弱电解质 一 电离平衡 08广东卷 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点 右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图 下列示意图中 能正确表示用nh3 h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是 d 解析 1 hcl为强电解质 hac为弱电解质 滴加nh3 h2o弱电解质先与hcl反应 生成同样为强电解质的nh4cl 但溶液体积不断增大 溶液稀释 所以电导率下降 2 当hcl被中和完后 继续与hac弱电解质反应 生成nh4ac的强电解质 所以电导率增大 3 hcl与hac均反应完后 继续滴加nh3 h2o弱电解质 电导率变化不大 因为溶液被稀释 有下降趋势 综上所述 答案选d 二 强酸与弱酸的区别 强电解质和弱电解质的区别 1 ph或c h 都是指已电离的游离的h 而消耗碱或金属单质的多少则取决于总共h 包含未电离的 的多少 2 对于等体积 等浓度的某一元强酸和一元弱酸而言 强酸由于全部电离而弱酸是部分电离所以强酸中的c h 远远在于弱酸的c h 3 对于等体积且c h 相等的某一元强酸和一元弱酸而言 强酸由于全部电离而弱酸是部分电离所以弱酸要电离出相同的h 所用的量要大 因此弱酸的浓度要远远大于强酸 4 对于c h 相等的某一元强酸和一元弱酸进行稀释或消耗 弱酸的c h 减小缓慢 学海导航 第二轮复习资料例1答案 c 变式1答案 d 三 溶液的ph1 水的离子积常数 1 只要是电解质溶液 就一定同时存在h 和oh 且不论是中性 酸性 碱性溶液中只要温度不变 c h c oh kw 10 14 25 即只要温度不变 增大c h 就会减小c oh 减小c h 就会增大c oh 2 kw只受温度的影响 升高温度 kw增大 3 只要是电解质溶液 水电离出的h 和oh 相等 07天津卷 25 时 水的电离可达到平衡 h2oh oh h 0 下列叙述正确的是 a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c oh 降低b 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c h 增大 kw不变c 向水中加入少量固体ch3coona 平衡逆向移动 c h 降低d 将水加热 kw增大 ph不变 b 08天津卷 醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohh ch3coo 下列叙述不正确的是 a 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c h c oh c ch3coo b 0 10mol l的ch3cooh溶液中加水稀释 溶液中c oh 减小c ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体 平衡逆向移动d 常温下ph 2的ch3cooh溶液与ph 12的naoh溶液等体积混合后 溶液的ph 7 b 溶液ph的计算 1 ph lgc h poh lgc oh ph poh 14 2 ph计算的几种情况 两种强酸溶液混合时 先求c h 再求ph 两种强碱溶液混合时 先求c oh 再通过kw求c h 最后求ph c h 强酸与强碱溶液混合 h oh h2o酸过量 碱过量 08全国 卷 取浓度相同的naoh和hcl溶液 以3 2体积比相混合 所得溶液的ph等于12 则该原溶液的浓度为 a 0 01mol l 1b 0 017mol l 1c 0 05mol l 1d 0 50mol l 1 c 06广东卷 室温时 将xmlph a的稀naoh溶液与ymlph b的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液ph的判断 正确的是 a 若x y 且a b 14 则ph 7b 若10 x y 且a b 13 则ph 7c 若ax by 且a b 13 则ph 7d 若x 10y 且a b 14 则ph 7 d 四 中和滴定1 定义 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 2 中和实质 h oh h2o 3 原理 酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比 4 关键 1 准确测定参加反应的两种溶液的体积 2 准确判断中和反应是否恰好反应完全 5 仪器 酸式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯等 6 指示剂 1 作用 通过指示剂的颜色的变化来确定终点 2 酸滴碱 一般选甲基橙 终点由黄色变为橙色 3 碱滴酸 一般选用酚酞 终点由无色变为红色 7 操作 1 准备 滴定管 锥形瓶 洗涤 滴定管查漏 滴定管的润洗 注液 排气 调零 读数 记录 2 滴定 移取待测液 加入指示剂2 3滴 然