2020版高考化学总复习第五章第3讲元素周期律及其应用教案新人教版.docx

第3讲元素周期律及其应用2017级教学指导意见核心素养1.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变性与原子结构的关系。2以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。4了解电离能、电负性的概念，并能用此说明元素的某些性质。1.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表提示元素周期律。2科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计实验方案，并在探究中学会合作，结合核外电子排布，元素第一电离能的特殊性等异常现象提出自己的见解。考点一元素周期律及其应用学在课内1两个重要数据(1)电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I1，单位kJmol1。同种元素的逐级电离能越来越大(即I1I2I3)。(2)电负性含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。变化规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。名师点拨(1)第二、三、四周期的同周期主族元素，第A族(ns2np0)和第A族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第A族和第A族元素的，如第一电离能：MgAl，PS。(2)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。2元素周期律(1)(2)具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多最外层电子数相同，能层数递增原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质元素主要化合价最高正价由17(O、F除外)，最低负价由41最高正价主族序数(O、F除外)，非金属最低负价主族序数8原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强；失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强第一电离能 逐渐增大逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易(稳定性)形成由难易(稳定性逐渐增强)形成由易难(稳定性逐渐减弱)最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱名师点拨（1）金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。（2）借助含氧酸酸性强弱比较元素非金属性强弱时一定要强调最高价含氧酸。3.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。如图所示。4.元素周期表及元素周期律的应用（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。（2）寻找新材料。（3）用于工农业生产。对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药、材料等。考在课外教材延伸判断正误（1）电子层数越多，半径越大。（）（2）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。（）（3）Cl、S2、Ca2、K半径依次减小。（）（4）第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7。（）（5）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。（）（6）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。（）（7）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。（）（8）还原性ClOFC。（）（19）钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。（）（20）主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。（）（21）Be（OH）2属于两性氢氧化物。（）拓展应用（1）已知非金属性：CSi，OC，则气态氢化物的稳定性H2OCH4SiH4。（2）已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，则Be（OH）2难溶。（3）F、Cl、Br、I电负性的大小顺序为FClBrI。思维探究（1）已知某主族元素的逐级电离能为I1500 kJ/mol、I24 600 kJ/mol，I36 900 kJ/mol，I49 500 kJ/mol，该元素位于A族，最高化合价为1。（2）电离能（kJmol1）I1I2铜745.51 957.9锌906.41 733.3铜的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能的原因是什么？答案Cu失去一个电子后，会变成稳定的3d10全满结构，所以Cu就比较难失去第二个电子，而Zn失去两个电子后，会变成稳定的3d10全满结构，所以Cu的第二电离能比Zn大基础点巩固1.如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：RWZYXB.氧化物对应水化物的酸性：RWC.气态氢化物的稳定性：WXD.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应解析由题图可推知，X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：NaAlSClO，A项错误；S、Cl对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小，而最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B项错误；非金属性：OS，则气态氢化物的稳定性：H2OH2S，C项错误；Na、Al、S最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，三者两两之间均能相互反应，D项正确。答案D2.元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是（）A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为WZYC.离子半径的大小顺序为W2Y2Z3D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强解析根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。A项，氧无最高正价；B项，原子半径应为ZWY；D项，H2S的稳定性小于HCl，还原性强于HCl。答案C3.下列实验不能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸接触比较铁、铜的金属性强弱解析A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg（OH）2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al（OH）3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3cbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径bcda，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，单质S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。答案B9.（1）2017课标全国，35（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。（2）2016全国卷，37（4）Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。（3）2016全国卷，37（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。（4）2016全国卷，37（2）根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。（填“大于”或“小于”）解析（1）根据图知，电子亲和能增大（除N外），同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，因此同周期自左而右电子亲和能增大；氮元素原子的2p能级达到半充满状态，相对稳定，不易得到1个电子。（2） Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律，可知电负性：OGe Zn。（3）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICuINi。（4）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Ga大于As，As原子的4p轨道处于半充满的稳定结构，所以第一电离能Ga小于As。答案（1）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道处于半充满状态，相对稳定，故不易结合一个电子（2）OGeZn（3）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）大于小于10.（1）（2018全国）Li与H具有相同的电子构型，r（Li）小于r（H），原因是。Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为kJmol1。（2）（2018全国）Zn原子核外电子排布式为_。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1（Zn）I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是_。解析（1）Li和H的电子层结构相同，而具有相同电子层结构的离子半径大小与核电荷数有关，核电荷数越大，离子半径越小。锂原子的第一电离能是指1 mol气态锂原子失去1 mol电子变成1 mol气态锂离子所吸收的能量，即为520 kJmol1。（2）Zn原子核外有30个电子，其电子排布式为Ar3d104s2。Cu原子的外围电子排布式为3d104s1，4s能级处于半充满状态，而Zn原子的4s能级处于全充满状态，Zn原子更不易失去1个电子，所以Zn原子的第一电离能较大。答案（1）Li核电荷数较大520（2）Ar3d104s2大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子考点二“位、构、性”的关系及其应用学在课内“位、构、性”的关系 考在课外教材延伸判断正误（1）电子层结构相同的粒子化学性质一定相同。（）（2）同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子。（）（3）酸性HClOH2SO4，故非金属性ClS。（）（4）主族元素的最高正价一定等于其族序数。（）拓展应用最高正价|负价|的元素除A族外，还有（填元素名称）。答案氢思维探究失电子难的元素原子得电子一定容易吗？答案不一定，如0族元素、A族元素的原子失电子难，得电子也难。基础点巩固1.下列各性质中不符合图示关系的是（）A.还原性 B.与水反应的剧烈程度C.熔点 D.原子半径解析据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D符合图像关系，随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，C不符合图像关系。答案C2.（2018聊城模拟）a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.a与b之间容易形成离子化合物答案A3.如图是另一种元素周期表三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是（）A.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnTLC.M与T形成的化合物有两性D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等解析根据周期表的位置可知，R为Be，L为Mg，M为Al，T为O，Q为S。O、S为同主族，非金属性越强，其氢化物越稳定，即H2OH2S，A错误；Mg、Be同主族，金属性前者强，单质与盐酸反应速率快，B错误；M与T形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，C正确；L、Q形成的简单离子分别为Mg2、S2，核外电子数分别为10、18，D错误。答案C4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJmol1）。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A.R的最高正价为3价B.R元素位于元素周期表中第A族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析由表示数据I3I2知其最高正价为2价，R元素位于第A族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。答案B能力点提升5.（2018山东日照一模）短周期主族元素A、B、C、D原子半径与原子序数的关系如图所示。A、D同族，C的最高正价与最低负价之和为0，B的最高价氧化物对应的水化物分别能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。A的一种单质是大气的主要成分之一。下列说法不正确的是（）A.非金属性：ADCB.化合物B2D3能在水溶液中生成C.气态氢化物的热稳定性：ACD.形成的简单离子半径：DAB解析由信息知B为Al，C为Si，A、D有两种可能N、P，O、S，A项非金属性N（O）P（S）Si正确；B项化合物构型为B2D3则为Al2S3，在水溶液中发生Al2S36H2O=2Al（OH）33H2S，不能在水溶液中制备，错误；C项稳定性NH3（H2O）SiH4，正确；D项离子半径S2O2（N3）Al3，正确。答案B6.（2018山东济宁质检）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）A.离子半径的大小顺序为：r（W2）r（Q）r（Y2）r（Z3）B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应解析由图中位置关系可知X为N、Y为O、Z为Al，W为S、Q为Cl。A项离子半径S2ClO2Al3，正确；B项酸性HClO4H2SO4，错误；C项NH4Cl中既含离子键，又含共价键，正确；D项HNO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4均可与强碱反应，正确。答案B7.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A.电负性：YZMB.离子半径：MZ2YC.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子排布图为解析由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性：FClS，A项错误；离子半径：S2ClF，B项错误；SCl2的电子式为，C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，D项错误。答案C 高考真题体验8.（2018课标全国，12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价解析本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸可腐蚀玻璃，根据题意可知W是F，与其同主族的Y是Cl；实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF，故Z是Ca；W、X、Z最外层电子数之和为10，则X是Na。钠单质常温常压下是固体，A错误；CaH2是由Ca2与H构成的离子化合物，B正确；CaCl2溶液呈中性，C错误；F是非金属性最强的元素，没有正化合价，氯元素的最高化合价是7价，D错误。答案B9.（2015全国卷，9）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析a的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c和d的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为ClSH，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和1、6和2、7和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。答案B一、元素周期表、元素周期律问题中的元素推断，促进学生“微观探析与宏观辨识”素养的发展素养说明：元素周期律、元素周期表是高考的必考内容。题目的命制通常有两种：一种是以图、表的形式给出；第二种是以文字形式给出，解题过程中比较图、表中的数据变化趋势，总结出规律或挖掘出文字反映的信息、特征，突破元素推断，培养学生微观探析与宏观辨识素养的发展。元素推断题的一般思维模板题组训练题型一依据原子结构特点推断元素名师点拨（1）电子层数周期序数最外层电子数n（In1In）主族序数主族元素的最高正价主族序数（O、F除外）负价主族序数8（2）“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。1.（2018课标全国，10）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸解析O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3、O2、Na均含10个电子，而Cl含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而HNO2为弱酸，D项错误。答案A2.（2018山东济宁质检）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质。下列说法错误的是（）A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B.元素X和W之间形成的二元化合物能与水反应C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱D.元素Y、Z、W形成的简单离子，Y的离子半径最小解析由X2Z2常用于消毒和制备少量Z单质，知X2Z2为H2O2，即X为H、Z为O。又X与W同主族可知W为Na，最后可推知Y为N。A项H、N、O三种元素可形成NH4NO3，为离子化合物，正确；B项H、Na形成的化合物NaH可与水发生反应，NaHH2O=NaOHH2，正确；C项元素Y、Z对应的氢化物NH3、H2O热稳定性NH3O2Na，错误。答案D3.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为ns2np2，是C或Si元素，X为N或O元素，W为Al或Cl元素，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性，A错误；Al3的半径比Mg2小，Cl半径比Mg2大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D错误。答案C题型二依据元素及其化合物的性质推断名师点拨常见元素及其化合物的特性（1）形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。（3）地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。（4）地壳中含量最多的金属元素：Al。（5）最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。（6）最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。（7）最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。（8）焰色反应呈黄色的元素：Na。（9）焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）的元素：K。（10）单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：Li。（11）常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。（12）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。（13）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。（14）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。（15）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。（16）常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。4.（2018课标全国，13）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）A.原子半径大小为WXYClOF，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HFHCl，B项错误；Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合，ClO2的结构式为OClO，无非极性键，C项错误；标准状况下，F2、O2均为气态，D项正确。答案D5.（2016课标全国，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误；B项，根据同周期元素非金属的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：OClC，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。答案C6.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25 时，0.01 molL1w溶液中，1.01010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小：abcdC.x的电子式为D.y、w含有的化学键类型完全相同解析z是形成酸雨的主要成分之一，结合物质的转化关系图可知，z是SO2，n是O2，q是S单质；25 时，0.01 mol/L的w溶液中c（H）/c（OH）1.01010，说明溶液的pH12，w是一元强碱NaOH，x是H2O ，y是Na2O2，m是H2，p是Na。A项，原子半径：HOSH2S，正确；C项H2O的电子式为HO,H，错误；D项Na2O2中含有离子键和非极性键，NaOH中含有离子键和极性键，错误。答案B题型三依据元素周期表的“片段结构”推断元素名师点拨元素周期表短周期的特殊结构（1）He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在周期和族。（2）元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族为元素周期表的左侧边界，第A族左侧无元素分布。7.（2018山东省部分重点中学调研）如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是（）A.三种元素中，Z元素原子半径最小B.X、Y两种元素的气态氢化物能相互反应C.Z位于元素周期表中第二周期、第A族D.Y元素的气态氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应解析根据题意可知：X是N；Y是S；Z是F。同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，因此三种元素中，Z元素原子半径最小，A项正确；X元素的气态氢化物显碱性，而Y元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，B项正确；Z位于元素周期表中第2周期、第A族，C项错误；Y元素的气态氢化物H2S有强还原性，而X的最高价氧化物对应的水化物HNO3有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，D项正确。答案C8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是（）A.元素R和Q可以形成一种新型复合材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QNaLiB.热稳定性：HI HCl HFC.非金属性：FOND.碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3答案B2.同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4YC.气态氢化物的稳定性：HXZ解析从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为7价，故为第A族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：XYBr，B项正确；气态氢化物的稳定性：HIBr2，D项错误。答案D3.下列说法中正确的是（）A.随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大D.在所有的元素中，氟的电负性最大答案D4.X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A.ZXY B.XYZC.ZYX D.XZY解析根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。答案A5.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，知W应为N，结合元素周期表的结构可知X为O、Y为S、Z为Cl。根据元素O、S、Cl的非金属性可知H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，A项正确；Cl元素的非金属性强于S元素，其HClO4的酸性一定强于H2SO4的酸性，本选项没有指明是最高价氧化物的水化物酸性，B项错误；根据同主族性质递变规律知元素O的非金属性强于S的非金属性，故O2的还原性小于S2的还原性，C项错误；Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，D项错误。答案A6.（20174月浙江选考）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学变化D.W的位置是第二周期、第A族解析本题为容易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。C选项CH4和Cl2光照条件下可以发生取代反应。答案A7.短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大，其组成物质可进行下列