广东省第二师范学院番禺附属中学高中化学 1.1 元素周期表课件 新人教版必修2.ppt

必修2第一章第一节元素周期表 第一课时 一 认识门捷列夫 第一张元素周期表的编排规律是什么 1869年 俄国化学家门捷列夫通过分类 归纳 发现了元素具有周期性变化的规律 从而编成了第一张元素周期表 标准版 二 认识元素周期表 元素的性质取决于原子核外电子的排布 用原子结构示意图表示 填写空白处的原子结构示意图 找出编排规律 二 认识元素周期表 1 产生 按照原子的核电荷数从小到大依次排列 核电荷数 原子序数2 编排原则 质子数 核外电子数 按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 思考与交流 1 元素周期表中有多少横行 纵行 2 什么是周期 什么是族 3 a b分别代表什么 h he li be b c n o f ne na k cl mg al si p s ca ar 1 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a b b b b b b b 0 主族 周期 副族 第 族 0族 3 元素周期表的结构 3 元素周期表的结构 1 周期 1 依据 把具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里 2 周期序数 电子层数 3 周期的分类 周期 短周期 长周期 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 镧系元素 镧57la 镥71lu共15种元素 锕系元素 锕89ac 铹103lr共15种元素 横向 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 2种元素 32种元素 26种元素 不完全周期 1 依据 把最外层电子数相同的元素 个别例外 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 2 族 思考 它们分别位于第几周期 为什么 已知碳元素 镁元素和溴元素的原子结构示意图 2 主族序数 最外层电子数 lina fr k rb cs h a a a ba sr ca mg be tl in ga al b ra 族 主族 副族 a a a a a a a 第viii族 稀有气体元素 纵向 零族 共七个主族 b b b b b b b 共七个副族 三个纵行 位于 b与 b中间 3 族的分类及族数 共一个 族 共一个0族 思考 已知某主族元素的原子结构示意图如下 判断其位于第几周期 第几族 主族序数 最外层电子数 周期序数 电子层数 4 查阅 20ca钙4s240 08 原子序数 有别的颜色则为放射性元素 中文名称 有带 为人造元素 核外电子排布 相对原子质量 思考 cl的位置的描述 第七主族 族 a族 第 周期 第三周期 第三周期 a族 原子的组成怎样 原子 原子核 核外电子 质子 中子 三 核素 1 构成原子的粒子及其关系 每个质子带1个单位正电荷 不显电性 每个电子带1个单位负电荷 1 007约为1 1 008约为1 很小1 1836 电量关系 原子 核电荷数 核内质子数 核外电子数 相对质量关系 质量数 a 质子数 z 中子数 n 原子组成的表示 x a z 元素符号 质量数 质子数 质子数 核电荷数 电子数 原子序数 1531151531 1112231111 钾39191939 z a 31 15 23 11 na p 19 39 k 元素 核素和同位素 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 不指具体原子 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的同一类原子 核素 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素 11 11 21 这三种原子是不是属于同种元素 这三种原子是不是同一种原子 同种元素的不同原子 h 氕 氘 氚 截至1999年 人们已经发现了113种元素 是否可以说我们已经发现了113种原子 为什么 讨论 不能 因一种元素往往有多种核素 即多种原子 元素 核素 同位素的关系 元素 同位素 第一节元素周期表 第二课时 复习回顾 表中位置 最外层电子数 主族序数 原子结构 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 电子层数 周期序数 与的化学性质相似的元素是 abc 思考 元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素 linakrbcsfr 碱金属的原子结构 科学探究 1 p5 元素名称 核电荷数 结构示意图 最外层电子数 电子层数 碱金属元素 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 1 2 3 4 元素符号 li na k rb cs 6 5 相似性 最外层只有一个电子 递变性 电子层数依次增多 原子半径依次增大 1 1 1 1 实验 钾 钠在空气中燃烧 现象 钾先熔化 然后很快就燃烧起来 火焰呈紫色 结论 钾与氧气的反应比钠的反应更容易更剧烈 钾比钠的金属性更强 与o2反应 钾 铷等与氧气反应生成比过氧化物更复杂的氧化物 科学探究 2 p6 碱金属的化学性质 现象 反应非常剧烈 钾熔成小球在液面快速游动 生成的氢气燃烧 并发生轻微爆炸 化学方程式 2k 2h2o 2koh h2 钾的金属性比钠更强 与水反应 实验 钾 钠与水反应 结论 浮 熔 游 响 红 浮 熔 游 爆 红 比钠和水反应剧烈 易燃烧 黄色火焰 易燃烧 比钠燃烧剧烈 紫色火焰 实验证明 结构性质 决定 相似性 递变性 最外层只有一个电子 从li cs电子层数增多原子半径增大 还原性 金属性 逐渐增强 与o2 h2o等反应越来越剧烈 单质都是强还原剂 都能与o2 h2o等反应 小结 碱金属单质的化学性质的相似性和递变性 表1 1碱金属的主要物理性质 li cs p7 相似性 递变性 密度依次增大 熔沸点依次降低 相似性 都是双原子分子 均为有色物质 递变性 颜色 浅 深 状态 气态 液态 固态 密度 小 大 熔沸点 低 高 与碱金属相反 2 卤族元素 卤族元素的物理性质 f cl br i at 原子半径 0 1nm 根据卤素的原子结构 试推测氟 氯 溴 碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性 2 卤素的原子结构 2na br2 2nabr br2 h2o hbr hbro br2 2naoh nabr nabro h2o 溴与氯气具有有相似性的化学性质 小结 其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性 分析相似性 3 卤素的化学性质 hf很稳定 h2 f2 2hf 冷暗处爆炸 f2 hcl稳定 h2 cl2 2hcl 光照或点燃 cl2 hbr较稳定 加热至500 br2 hi很不稳定 持续加热 i2 生成氢化物的稳定性 化学方程式 反应条件 单质 生成氢化物的稳定性逐渐减弱 与氢气的反应 p8 剧烈程度逐渐减弱 则氧化性或非金属性逐渐减弱 分析相似性 3 卤素的化学性质 现象 溶液由无色变为橙黄色 卤素单质间的置换反应 萃取 反应原理 cl2 2nabr 2nacl br2 现象 溶液由无色变为棕黄色 反应原理 cl2 2nai 2nacl i2 水层 颜色变浅 ccl4层 无色变为紫红色 溶液由无色变为棕黄色 现象 水层 颜色变浅 ccl4层 无色变为紫红色 卤素单质间的置换反应 cl2 2nabr 2nacl br2 cl2 2ki 2kcl i2 br2 2ki 2kbr i2 氧化性 或非金属性 逐渐减弱 结构性质 决定 相似性 递变性 最外层有7个电子 从f i电子层数增多原子半径增大 氧化性 非金属性 逐渐减弱 与h2 h2o 金属等反应剧烈程度减弱 单质都是氧化剂 都能与h2 h2o 金属等反应 小结 卤素的化学性质的相似性和递变性 课堂小结 linakrbcs 卤族元素 a 氟氯溴碘 a 半径递增 层数递增 失电子能力递增 得电子能力递减 金属性递增 非金属性递减 证明元素金属性强弱 单质与水 或酸 反应置换出氢的难易程度 证明元素非金属性强弱 1 单质与氢气生成态氢化物的难易程度 2 氢化物的稳定性 元素周期表 周期 7个 短周期 3个 第1 2 3周期长周期 4个 第4 5 6 7周期 族 16个 主族 7个 a a副族 7个 b b 族第8910三个纵列零族稀有气体元素 最外层电子数 主族序数 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 电子层数 周期序数 一 元素周期表 小结 构成原子的粒子及其性质 每个质子带1个单位正电荷 不显电性 每个电子带1个单位负电荷 约为11 007 约为11 008 很小1 1836 质子数决定元素种类 中子数与质子数决定原子种类 核外电子数与核内质子数决定元素性质 电量关系 原子 在阳离子中 在阴离子中 相对质量关系 质量数 质子数 中子数 核电荷数