九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算课件 （新版）新人教版.ppt

请你思考 化学反应计算中的几种方法 1 利用化学式进行计算 2 利用化学方程式计算 3 利用质量守恒定律计算 物质中的某元素完全转化到另一种物质中 已知任何一种物质的质量 可求其他物质的质量 所有反应物和生成物中只有一种未知 思路一 可根据化学式的计算求解 理由 水中的氢元素全部转化为氢气 解 18kg水中氢元素的质量 2kg 18kg 产生氢气的质量为2kg 若某种元素没有全部转化到某种物质 生成物 中去 求该物质的质量该怎么办 如用6gkmno4制o2 可得到多少克o2 可见根据化学式计算有它的局限性 思路二 利用化学方程式来计算 第五章化学方程式 课题三利用化学方程式的简单计算 复习提问 水通电分解反应中反应物与生成物之间的质量比 通电 1 2 16 2 1 2 16 2 18 2 32 若 18克 克 克 若 克 克 32克 通电 说明 在化学反应中 反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系 因此 利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 或生成物 的质量 可求生成物 或反应物 的质量 根据化学方程式计算的注意事项 1 根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量 或相对原子质量 与化学式前边计量数的乘积 计算时必须准确无误 2 解题格式的书写要规范化 3 注意单位的书写要求 例1 15 5克红磷在氧气中充分燃烧 可生成五氧化二磷多少克 找出下列所解答案中的错误 解 设可生成x克五氧化二磷点燃p o2 p2o5 3114215 5x 3115 5 142x x 142 15 5 31 71 答 可生成五氧化二磷71克 相对分子 或原子 质量之和计算错误 计算结果错误且无单位 未注明单位 未带单位计算 未配平 设未知数不正确 类型一 根据一个已知量和化学方程式求未知量 例2 3克镁在氧气中充分燃烧 可以生成多少克氧化镁 解 设可生成氧化镁的质量为x 1 设未知数 设 2mg o2 2mgo 点燃 48803克x 2 写出化学方程式 写 48 80 3克 x 4 写比例式 求解 比 x 80 3克 48 5克 答 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克 解 5 简明地写出答案 答 3 列出相关数据 列 y 245 245 96 12 25克 96 245 x 12 25克 mno2 例3 1 加热分解12 25克氯酸钾 可得到多少克的氧气 同时生成氯化钾多少克 2 制取4 8克氧气 需要氯酸钾多少克 1 解 设可得到氧气的质量为x 2kclo3 2kcl 3o2 245 96 12 25克 x x 4 8克 答 解5 8克氯酸钾可得到氧气2 3克 149 24512 25克 149y 149 12 25克 可生成氯化钾7 45克 生成氯化钾的质量为y y 7 45克 mno2 2 解 设 需要氯酸钾的质量为x 2kclo3 2kcl 3o2 245 96 4 8克 x 245 x 4 8克 96 x 4 8克 245 96 12 25克 答 需要氯酸钾12 25克 3 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻 冷却 称得残余固体的质量为3 04克 根据质量守恒定律可知 生成氧气的质量为多少克 固体残余物中含有什么物质 质量各为多少 解 根据题意 加热片刻生成氧气4克 3 04克 0 96克 0 96克 245 96 149 设参加反应的kclo3的质量为x 反应生成kcl的质量为y x y x 2 45克 y 1 49克 反应后固体残余物中剩余kclo3 3克 2 45克 0 55克生成kcl1 49克有mno21克 答 略 类型二 过量计算 例 6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克 思路 假设其中一种物质完全参加反应 算出另外的物质的量 看哪种物质过量 然后把参加反应的不过量的物质作为已知量进行计算 例 6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克 6克 反应后氧气有剩余 解 设6克镁完全参加反应 则需要氧气的质量为x设反应后生成氧化镁的质量为y x x 4g 4g 6g y y 10g 答 生成氧化镁的质量是10g 例1 某纯净物x在空气中完全燃烧 反应的化学方程式为 x 3o2 2co2 2h2o 试推断x的化学式 思路 x 3o2 2co2 2h2o 反应后 c h o 2个 4个 6个 反应前 o 6个 x中 c h 2个 4个 注意 x前的计量数 若2x 3o2 2co2 4h2o 试推断x的化学式 c2h4 类型三 根据计算推断物质组成 例2 若2x 3o2 2co2 4h2o 试推断x的化学式 2x 3o2 2co2 4h2o 反应后 c h o 2个 8个 8个 反应前 o 6个 2x中 c h o 2个 8个 2个 x的化学式为ch4o 或ch3oh 例3 把23克乙醇 俗称酒精 在空气中充分燃烧后 只生成27克水和44克二氧化碳 由此推断乙醇由几种元素组成 思路 乙醇中肯定有什么元素 为什么有 乙醇中的c元素 h元素的质量是多少 怎么求 c 44克 12克 h 27克 27克 3克 因为乙醇23克 12克 3克 所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为 23克 12克 3克 8克 44克 8 8克 例4 一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后 生成8 8g二氧化碳和5 4g水 则该化合物可能是 a ch4b c3h6c c2h5ohd ch3oh co2中c元素的质量 8 8克 h2o中h元素的质量 5 4克 5 4克 0 6克 2 4克 含碳化合物中质量比c h 4 1 3 1 6 1 4 1 3 1 思路 c 四 差量计算金属铜和氧化铜的混合物0 92克在不断通入氢气的情况下加热 充分反应后 停止加热并继续通氢气直到试管冷却 称量得到0 76克固体物质 求反应前混合物中氧化铜的质量 氧化铜的质量 0 92克 0 12克 0 8克答 混合物中有氧化铜的质量为0 8克 方法二 解 氧化铜中的氧元素的质量为0 92克 0 76克 0 16克氧化铜的质量 0 16克 0 16克 16 80 0 8克答 原混合物中氧化铜的质量为0 8克 差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系 列出比例式求解的解题方法 也就是说 在化学反应前后 物质的质量差和参加该反应的反应物和生成物的质量成正比 解题关键是做到明察秋毫 抓住造成差量的实质 即根据题意确定 理论差值 再根据题目提供的 实际差量 列出正确的比例式 求出答案 解题步骤1 根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因 即影响质量变化的因素 2 找出差量与已知量 未知量间的关系 然后再列比例式 对应成比例 注意 单位要一致 3 求解 一般来说 化学反应前后凡有质量差 气体体积差 密度差 压强差等差量的题都可以用差量法求解 答 原混合物中氧化铜的质量为0 8克 也就是说 在化学反应前后 物质的质量差和参加该反应的反应物或 生成物的质量成正比例关系 这就是根据质量差进行化学计算的原理 例1 在某硫酸铜溶液中 加入一个质量为1 12g的铁片 经过一段时间 取出洗净 烘干 承重 质量变为1 16g 计算在这个化学反应中溶解了铁多少g 析出铜多少g 解 设溶解铁的质量为x 析出铜的质量为yfe cuso4cu feso4质量差566464 56xy1 16 1 12 x 0 28g 1 根据化学方程式计算的一般方法是 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键 因此必须注意以下几点 1 认真审题 分析题目涉及到什么反应 已知物是什么 待求物是什么 2 正确书写出反应的化学方程式 这是正确解题的前提 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确 重点查 各物质的化学式是否正确 化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平 3 正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比 这是正确解题的关键 4 进行准确 熟练的数学运算 这是解题正确的保证 5 要有完整的解题步骤和规范的书写格式 这是解题规范的必需 课堂小结 3 写出有关物质的相对分子质量 不忘乘以前面的化学计量数 已知量和未知量列比例式 2 根据化学方程式进行计算的步骤 1 设未知数 设 2 写出化学方程式 写 4 求解 5 简明地写出答案 答 3 根据化学方程式计算的注意事项 1 所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量 如果是不纯物 则需要转换 纯物质的质量 不纯物质质量 纯度 不纯物质质量 1 杂质的质量分数 2 气体 液体的体积 要换算成气体 液体的质量 气体质量 g 气体体积 l 密度 g l 液体质量 g 液体体积 ml 密度 g ml 3 若题目中只给出一种物质的质量 则另一种物质的用量往往用 足量 适量 过量 或 完全反应 恰好完全反应 等来描述 如果同时知道两种反应物的质量 需要考虑过量问题 4 注意已知质量的单位 设未知数的时候要设 的质量为x 而不能设 x克 整个化学计算过程要带单位 最后求出的x的值后写上单位 无说明则保留到小数点后一位 1 相等质量的下列物质 在氧气中完全燃烧 消耗氧气最多的是 a 氢气b 红磷c 硫d 铁2 相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应 已知反应的化学方程式为 fe 2hcl fecl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 则生成氢气的质量是 a 相等b 铁大于锌c 铁小于锌d 无法比较 练习 思路 写出反应方程式 作适当的变形 使氧气化学式前的计量数相等 都为1 然后观察比较 一般不必算出最后结果 a fe 2hcl fecl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 m m x y 思路 b 3 加热15 8g高锰酸钾 当产生1 6g氧气时 固体剩余物的成分是 a k2mno4和mno2b kmno4 k2mno4和mno2c kmno4和mno2d kmno4和k2mno4 思路 根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾 要注意到15 8克高锰酸钾有可能没有全部分解 所以15 8克这个数据在此不能直接用于计算 解 设生成1 6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x x 15 8克 答案为a a 4 下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 a 16g氢气和2g氧气反应能生成18g水b 9g氢气和9g氧气反应能生成18g水c 1g氢气和8g氧气反应能生成9g水d 8g氢气和1g氧气反应能生成9g水 c 5 在2x y2 2z的反应中 x的相对原子质量为24 y2的相对分子质量为32 z的相对分子质量是 a 64b 56c 40d 32 反应前后有三种物质 已知其中二种物质的质量 或相对质量 求第三种物质的质量 或相对质量 用质量守恒定律解题 解 设z的相对分子质量为x 2 24 32 2 x x 40 c 2 x 35 6 某反应a 2b c d 若有30ga和15gb恰好完全反应生成10gc 那么要得到7gd 参加反应a的质量应为 a 20gb 15gc 12gd 6g 7克 根据质量守恒定律 d 7 有x y两种元素 12gx2与xy3反应生成24gc 若反应的化学方程式为x2 xy3 3c 则x y两元素的相对原子质量之比为 a 1 1b 1 2c 3 1d 3 4 8 将含有15克a 10克b 9克c的粉末状混合物充分加热 发生化学反应 a剩余3克 b增加到25克 c已消耗完 还有气体d放出 反应过程中物质质量变化的比a b c d的值为 a 5 4 3 2b 4 5 3 2c 3 2 4 5d 2 3 5 4 12 3 a b 7 有x y两种元素 12gx2与xy3反应生成24gc 若反应的化学方程式为x2 xy3 3c 则x y两元素的相对原子质量之比为 x2 xy3 3c 12克 24克 c的化学式为xy 3 1 8 将含有15克a 10克b 9克c的粉末状混合物充分加热 发生化学反应 a剩余3克 b增加到25克 c已消耗完 还有气体d放出 反应过程中物质质量变化的比a b c d的值为 a从15克到3克 a是 b从10克增加到25克 b是 a减少了多少 b增加了多少 c从9克减少到0克 c是 c减少了多少 d是反应物还是生物 d最后质量有多少 6克 根据质量守恒定律 a b c d 12 15 9 6 4 5 3 2 10 下列物质在空气中完全燃烧 生成的co2和h2o分子的个数比为1 2 则该物质是 a ch4b c2h2c ch3ohd c2h5oh 思路 方法 配平化学方程式 观察符合题意的 a c 方法 设生成1分子co2 2分子h2o 则 c元素质量为12 h元素质量为4 该物质中碳 氢元素的质量比为3 1 11 把4 5克含杂质 杂质不与盐酸反应 的锌粒和足量的稀盐酸反应 待反应停止后 烧杯中物质的质量减少了0 1g 求 zn 2hcl zncl2 h2 参加反应的锌的质量 这种锌粒中含锌的质量分数 解 设参加反应的zn的质量为x 根据题意 反应生成氢气的质量为0 1g zn 2hcl zncl2 h2 65 2 0 1g x x 3 25g 该锌粒中 zn 100 72 答 参加反应的锌的质量为3 25g 这种锌粒中锌的质量分数为72 12 h2 o2组成的混合气体20g 经点燃充分反应后生成18g水 则混合气体可能是 a 2g氢