高考化学第一轮总复习 第5课时 金属晶体和离子晶体课件（选修3）.ppt

第5课时金属晶体和离子晶体 c d 解析 a 金刚石 晶体硅 碳化硅都是原子晶体 原子半径越小 共价键的键长就越短 原子的结合力就越强 键能就越大 克服共价键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大 物质的熔 沸点就越高 由于共价键键长 c c c si si si 所以熔点由高到低的顺序是金刚石 碳化硅 晶体硅 错误 b 对于金属晶体来说 金属原子 的半径越大 金属键就越弱 物质的熔 沸点就越低 所以物质的熔点由高到低的顺序是knacl nabr 错误 d 这几种物质都是由分子构成的物质 结构相似 对于结构相似的物质来说 相对分子质量越大 分子间作用力就越大 物质的熔沸点就越高 所以熔点由高到低的顺序是i2 br2 cl2 f2 正确 b 二 金属导电与电解质溶液导电的比较 三 四种晶体的比较 c 四 三维空间模型常见的三种结构 c b 解析 a 在金属晶体中 含有阳离子 但是无阴离子 错误 b 原子晶体中只含有共价键 正确 c 原子晶体的熔点可能比金属晶体的高 也可能比金属晶体的低 错误 d 离子晶体中一定含有离子键 可能含有共价键 错误 a 解析 a 碘的升华和干冰汽化均需克服分子间作用力 正确 b 二氧化硅熔化克服共价键 干冰熔化克服分子间作用力 错误 c 苯熔化克服分子间作用力 硝酸钾熔化克服离子键 错误 d 食盐的熔化克服离子键 冰的融化克服分子间作用力 错误 c 解析 a 只有no2中的o原子 so2中的o原子 bf3分子中的f原子的最外层电子都满足了8e 稳定结构 错误 b p4和ch4都是正四面体分子 且键角前者是60 后者为109 28 错误 c nacl晶体中与每个na 距离相等且最近的na 共有12个 正确 d 原子间通过共价键而形成的晶体可能是分子晶体 也可能是原子晶体 若是原子晶体就具有高的熔 沸点及硬度 若是分子晶体 则熔 沸点较低 硬度较小 错误 b b 解析 利用均摊法 可知在一个晶胞中 mg 8 1 8 1 ni 6 1 2 3 c 1 所以该晶胞的化学式是mgcni3 d d d 解析 a 在离子晶体中 离子之间的离子键越强 断裂消耗的能量就越高 离子的晶格能就越大 正确 b 在离子晶体中 阳离子的半径越大 则周围的空间就越大 所以就可同时吸引更多的阴离子 正确 c 通常阴 阳离子的半径越小 电荷越大 则离子之间的作用力就越强 该阴 阳离子组成的离子化合物的晶格能越大 正确 d 气态离子形成1mol的离子晶体时所释放的能量叫该离子晶体的晶格能 错误 解析 由于在nacl晶体中 每个na 周围同时吸引着最近的等距离的6个cl 同样每个cl 周围同时吸引着最近的等距离的6个na 图 中符合条件 图 中选取其中一个离子 然后沿x y z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子 所以其配位数也是6 故符合条件 b 答案 1 钾型 2 12 3 12铜型镁型铜型镁型铜型三 下列说法正确的是 填字母 a 在上述结构示意图中 所有氧原子都采