2019届高考化学二轮专题讲练：选择题题型突破二ppt精编课件.ppt

选择题题型突破 二 2018高考会这样考 1 同位素 核素等有关数的关系 2 根据元素周期表的结构考查元素周期律 3 根据元素周期律对元素性质进行推测和判断 4 判断某些特殊物质和陌生物质中的化学键类型 物质结构型 考生应注意的问题 该类题目考查内容包括 原子构成 原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 元素 核素和同位素的含义 原子结构示意图的表示方法 元素周期律的实质 同一周期 同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 短周期元素R T Q W在元素周期表中的相对位置如图所示 其中T所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是 A 最简单气态氢化物的热稳定性 R QB 最高价氧化物对应水化物的酸性 QQ RD 含T的盐溶液一定显酸性 解析 元素的非金属性越强 其最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强 N的非金属性比Si的强 所以NH3比SiH4稳定 A选项正确 S的非金属性比Si的强 所以H2SO4比H2SiO3的酸性强 B选项正确 同一周期随着原子序数的递增 原子半径逐渐减小 所以原子半径Al Si P 同一主族随着原子序数的递增 原子半径逐渐增大 所以原子半径P N 即原子半径Al Si P N C选项正确 若是弱酸的铝盐溶液 由于铝离子水解使溶液显酸性 弱酸根离子水解使溶液显碱性 所以最终溶液显什么性要取决于弱酸根离子和铝离子水解程度的大小 D选项错误 答案 D 2018高考会这样考 1 热化学方程式的书写及正误判断 2 运用盖斯定律计算反应热 3 原电池工作原理及其应用 4 电解池工作原理及其应用 能量变化型 考生应注意的问题 1 化学反应与热能主要考查 化学反应中热效应的判断 化学反应反应热与键能的关系 热化学反应方程式的书写和盖斯定律的应用 2 电化学主要考查原电池的工作原理 正负极判断和正负极反应原理 电极反应式和电池反应方程式的书写 常见化学电源的种类及其工作原理 金属电化学腐蚀的原因和防护 电解池原理 电极反应式 电解现象 电解原理应用 有关电解池的简单计算 下列说法正确的是 A 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中 能量变化均相同B 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H不同C 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H akJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H bkJ mol 1 则a b D 已知 C s 石墨 O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 C s 金刚石 O2 g CO2 g H 395 0kJ mol 1则C s 石墨 C s 金刚石 H 1 5kJ mol 1 解析 A项 弱酸与弱碱发生中和反应生成1molH2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1mol水释放的能量 不正确 B项 不论是在光照还是在点燃条件下的 H均相同 不正确 C项 生成液态水放出的热量多 故a b 不正确 D项 根据盖斯定律 用两个热化学方程式相减即得 正确 答案 D 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 含Cl Br Na Mg2 的装置如图所示 a b为石墨电极 下列说法正确的是 A 电池工作时 正极反应式为O2 2H2O 4e 4OH B 电解时 a电极周围首先放电的是Br 而不是Cl 说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者的C 电解时 电子的流动路径是负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极D 忽略能量损耗 当电池中消耗0 02gH2时 b极周围会产生0 04gH2 解析 A项中正极反应式应为O2 4H 4e 2H2O A项错误 电解时 a电极与原电池正极相连 为电解池的阳极 由于Br 的还原性强于Cl 的 因此Br 先放电 B项正确 C项 在电解池内部是通过阴 阳离子的定向移动进行导电的 C项错误 在整个闭合电路中 转移电子的物质的量相等 D项错误 答案 B 思维模板 1 化学反应与热能 1 注意燃烧热和中和热使用 H表示 回答反应热时要带上符号 回答燃烧热 中和热时则不需要带上符号 表示燃烧热的热化学方程式时可燃物的化学计量数必须为1 2 五看 判断热化学方程式的正误 看方程式是否配平 看各物质的聚集状态是否正确 看 H的 是否正确 看反应热的单位是否正确 看反应热的数值与化学计量数是否对应 3 有关热化学方程式计算类试题的解答程序为根据热化学方程式找到物质的量与热量的关系 而后列式解答 注意合理设计反应途径 正确加减热化学方程式 2 原电池 1 根据原电池的形成条件判断 要有活泼性不同的两个电极 由两种活泼性不同的金属或由金属和其他导电的材料 非金属或某些氧化物等 组成 要有电解质溶液 两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触 自发进行的氧化还原反应 2 根据原电池的工作原理判断 活泼金属是负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极 电子流向 负极正极 溶液中的离子流向 阴离子移向的一极是负极 3 根据题意书写电极反应式和电池总反应式 注意反应前后溶液酸碱性的变化及pH的变化 3 电解池 1 根据形成电解池的条件进行判断 外加电源 两个电极 电解质溶液 2 判断电极的属性 与电源正极相连的电极为阳极 与电源负极相连的电极为阴极 3 电极产物的判断 阳极发生氧化反应 阴极发生还原反应 2018高考会这样考 1 考查对化学反应速率 时间图像和复合图像的分析与简单绘制 2 考查从表格中提炼有效数据的能力及有关化学反应速率图像与化学平衡图像的区别和联系 速率平衡图像型 考生应注意的问题 1 横轴为时间类的图像有 拐点 和 平台 的话 那么只有平台上的点代表平衡时的量 2 横轴为温度或压强类的图像 一般无 拐点 和 平台 曲线上任意一点都是指在特定压强和温度时的平衡量 纵轴为化学反应速率的除外 A 30min时降低温度 40min时升高温度B 反应方程式中x 1 正反应为放热反应C 该反应在8min时达到化学平衡状态D 30 40min时间段内该反应使用了催化剂 解析 由图像知 8min时三种物质的浓度相同 20min时达到化学平衡状态 30min时三种物质的浓度同时减小为原来的75 反应速率减小 但正 逆反应速率仍然相等 所以30min时增大了容器的体积 压强的变化对平衡移动没有影响 故该反应为反应前后气体体积不变的反应 所以x 1 40min时正 逆反应速率同时增大 说明温度升高 重新达到平衡状态后 反应物的浓度增大 生成物的浓度减小 平衡逆向移动 说明正反应为放热反应 答案 B A a c两点的反应速率 a cB a c两点气体的颜色 a深 c浅C a b两点气体的平均相对分子质量 a bD b c两点化学平衡常数 b c 解析 升高温度 平衡正向移动 二氧化氮的体积分数增大 因此T1a 相同温度下增大压强 即缩小体积 最终达到新的平衡 平衡体系中各种气体的浓度均增大 因此a c两点气体的颜色 a浅 c深 平衡体系中气体的总质量不变 气体的总物质的量越小 平均相对分子质量越大 a点对应气体的总物质的量大于b点的 因此a b两点气体的平均相对分子质量 a b 答案 D 思维模板 1 看图识图 一看纵 横坐标的含义 与化学反应原理和平衡移动原理联系 二看图像起点 终点 拐点的含义 三看曲线的变化趋势 2 思考原因 思考正 逆反应速率是变大还是变小 以及其相对大小 思考曲线的起点 终点和拐点 思考平衡移动的方向 3 解决问题 分析图像 理解题意 寻找突破 推理判断 2018高考会这样考 1 结合图像考查离子浓度大小的比较 2 结合物质推断考查离子浓度大小的比较 3 通过 拼盘式 选择题考查离子浓度大小的比较 粒子变化型 考生应注意的问题 1 解题思路 首先确定电解质溶液中溶质的成分 其次是比较大小或寻找等量关系 最后根据情况进一步确定离子浓度的大小 2 三大守恒的应用 即电荷守恒 物料守恒和质子守恒在比较离子浓度大小时的应用 3 无论是弱电解质的电离 还是盐类的水解都是很微弱的 思维模板 1 重在理解弱电解质电离和盐类水解的规律 实质和影响因素 其中影响因素包括组成盐的酸和碱的相对强弱 温度 溶液的酸碱度 加水稀释等 2 善于用平衡理论掌握弱电解质电离和盐类水解的平衡移动 电解质溶液中离子浓度的大小比较有三个思维基点 电荷守恒 物料守恒和质子守恒 2018高考会这样考 1 溶度积的相关计算及其影响因素 2 利用溶度积判断沉淀溶解平衡及沉淀之间的转化关系 考生应注意的问题 1 溶度积是一个平衡常数 只受温度影响 虽然溶解度也受温度影响 但不可混淆二者 2 正确识别图中量的关系 否则容易导致误判 溶解平衡型 三种物质的溶解度 20 如表所示 下列说法正确的是 2018高考会这样考 1 考查微型实验中的基本操作是否合理 仪器选择是否正确 2 以制备实验为载体 分析实验操作的合理性和规范性 考生应注意的问题 1 理解并能描述如何测溶液的pH 如何洗涤沉淀 如何检验沉淀是否洗净 如何检查装置的气密性等基本实验操作 2 掌握实验基本操作中的注意事项 仪器组合型 实验室制取少量干燥的氨气涉及如下装置 其中正确的是 A 是氨气发生装置B 是氨气吸收装置C 是氨气发生装置D 是氨气收集 检验装置解析 装置 中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl NH3和HCl在试管口附近又能结合成NH4Cl 装置 中的漏斗放置过低 不能防止倒吸 应该