广东省佛山市三水区实验中学高中化学 1.1.1化学反应与能量变化课件 新人教版选修4.ppt

1 1化学反应和能量变化 回顾 1 化学反应中能量的变化表现为什么形式 2 你学过的吸热 放热反应分别有哪些 反应热 1 概念 2 符号 单位 的意义 h kj mol或kj mol 1 吸热 体系从环境中吸收能量 放热 体系释放能量给环境 通常用生成物和反应物的焓变表示 恒压 一 反应热与物质能量 物质键能的关系 3 如何从反应物 生成物的总能量判断反应是放热还是吸热的 物质本身的能量越低越稳定 吸收 436 243 679kj mol 放出 431 2 862kj mol 归纳与总结 写出通过键能求反应热的公式 h 反应物的总键能 生成物的总键能 h2 cl2 2hcl 4 如何从反应物 生成物的键能判断反应热情况 反应物断键吸收的能量 436kj 243kj 679kj 生成物成键释放的能量 431kj 2 862kj 能量差额 862kj 679kj 183kj h2 g cl2 g 2hcl g h 183kj mol 4 如何从反应物 生成物的键能判断反应热情况 h 反应物的总键能 生成物的总键能 8 根据下表的数据求出h2 g i2 s 2hi g 的反应热 h 反应物总键能 生成物总键能 436 151 299 kj mol 11kj mol 9 根据下表的数据求出n2 g 3h2 g 2nh3 g 的反应热 h 反应物总键能 生成物总键能 946 436 3 391 6 kj mol 92kj mol 7 已知c s 石墨 c s 金刚石 h 0 下列判断正确的是 a 此反应为放热反应b 断裂1mol石墨的化学键需要能量大于生成1mol金刚石化学键的能量c 石墨比金刚石稳定d 此变化为物理变化 h 反应物总键能 生成物总键能 0 吸热 能量高 不稳定 学完本课你应知道 一 反应热 焓变 1 定义 化学反应过程中所放出或吸收的能量 都可以热量 或换算成相应的热量 来表述 叫做反应热 又称为 焓变 2 符号 用 h表示 h 生应物的总能量 反应物的总能量 h0 为吸热反应 h为 3 单位 一般采用kj mol 或kj mol 1 二 反应热与化学键能的关系 1 化学键断裂时需要吸收热量 2 化学键形成时要释放热量 3 h 反应物的键能总和 生成物的键能总和 思考与交流2 热化学方程式与普通化学方程式有什么区别 正确书写热化学方程式应当注意哪几点 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 二 热化学方程式 1 书写原则 正确书写化学方程式 要注明反应的温度 压强 若不注明则为101kpa和25 反应一般不要写反应条件 加热 催化剂等 标明各物质的聚集状态 s l g h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol 在化学方程式的右端注明反应热 当 时为放热反应 数值前标 号 当 时为吸热反应 数值前标 号 与化学方程式不同 热化学方程式的化学计量数不表示分子个数 只表示物质的量 同一热化学方程式 化学计量数不同 也不相同 但数值与计量数成正比 h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 2h2o g 2h2 g o2 g h 483 6kj mol 应用一 根据要求写热化学方程式 例1 1000 时 1molh2o分解成1molh2与0 5molo2需要吸热241 8kj能量 请写出反应的热化学方程式 例2 8 4g气态高能燃料乙硼烷 b2h6 在氧气中燃烧 生成固态b2o3和液态水 放出649 5kj热量 请写出表示乙硼烷的热化学方程式 原子量 b 11 483 6kj mol 241 8kj mol b2h6 g 3o2 g b2o3 s 3h2o l h 2165kj mol 应用二 h的比较 例3 下面一组热化学方程式中 h2 g 1 2o2 g h2o l h1 h2 g 1 2o2 g h2o g h2 放热大小的比较 反应1反应2化学反应的 h h1 h2 注意 1 h的比较 包含 的比较 2 若比较不同反应放出或吸收的热量 指 h的绝对值的相对大小 通过以上例子总结比较要注意哪些问题 例4 06 江苏 下列各组热化学方程式中 化学反应的 h前者大于后者的是 c s o2 g co2 g h1c s 1 2o2 g co g h2 s s o2 g so2 g h3s g o2 g so2 g h4 h2 g 1 2o2 g h2o l h52h2 g o2 g 2h2o l h6 caco3 s cao s co2 g h7cao s h2o l ca oh 2 s h8a b c d c 应用三 h的单位的理解 例5 298k 104kpa 合成氨反应的热化学方程式为n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 3kj mol 该温度下取1moln2 g 和3molh2 g 放在密闭容器中 在催化剂存在的情况下进行反应 测得反应放出的热量总是少于92 3kj 原因是什么 小结 一 反应热与物质能量 物质键能的关系 二 热化学方程式 应用一 根据要求写热化学方程式 应用二 h的比较 应用三 h的单位的理解 练习1 一定质量的无水乙醇 完全燃烧时放出的热量为q 它所生成的co2用过量的饱和石灰水完全吸收可得到100gcaco3沉淀 则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 a 0 5qb qc 2qd 5q c 练习2 已知在25 101kpa下 1gc8h18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40kj热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 a c8h18 l 22 5o2 g 8co2 g 9h2o g h 48 40kj mol 1b c8h18 l 22 5o2 g