高考化学一轮复习 1.5题型探究 以“物质的量”为中心的计算课件.ppt

1 题型分析 2 技能点拨 3 典例剖析 5 真题演练 4 跟踪训练 第一章化学常用计量 题型探究 以 物质的量 为中心的计算 一 题型分析 1 题型分析 题型分析 考查内容 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度及微粒数目 质量 标准状况下气体的体积之间的换算 尤其是以阿伏加德罗常数的正误判断对以上考点进行综合考查 考查形式 选择题 二 技能点拨 2 技能点拨 注意 1 任何状况下的任何气体均存在一个vm 2 标准状况是指0 101kpa vm 22 4l mol 1 3 以上计算公式只能适用于气体 在标准状况下 h2o so3 苯 己烷等都不是气体 1 基本公式 1 物质的量 n 微粒数 n 物质的质量 m 之间的换算 注意各符号意义及单位 2 物质的量 n 气体体积 v 之间的换算 2 依据化学方程式计算的基本原理 n2 3h22nh3 物质的量之比1 3 2气体体积之比1 3 2物质的分子数之比1 3 2物质的质量之比28 6 34 某氯原子的质量是ag 12c原子的质量是bg 用na表示阿伏加德罗常数的值 该氯原子的相对原子质量为 mg该氯原子的物质的量为 该氯原子的摩尔质量是 ng该氯原子所含的电子数为 12a b m ana mol anag mol 计算时注意上下单位相同 左右单位相当 三 典例剖析 3 典例剖析 典例 一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中 收集到气体vl 标准状况 向反应后的溶液中 存在cu2 和 加入足量naoh 产生蓝色沉淀 过滤 洗涤 灼烧 得到cuo12 0g 若上述气体为no和no2的混合物 且体积比为1 1 则v可能为 a 9 0lb 13 5lc 15 7ld 16 8l 思维启迪 极限分析法 若混合物全为cus 其物质的量为 转移电子为 若混合物全是cu2s 其物质的量为 转移电子为 涉及反应 关键数据 极限分析法 计算 0 15mol 1 2mol 0 075mol 0 75mol a 转解析 回原题 围绕 物质的量 为中心计算的三个要领1 两个前提 在应用vm 22 4l mol 1时 一定要有 标准状况 和 气体状态 两个前提条件 混合气体也适用 2 三个关系 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 原子 电子等 间的关系 摩尔质量与相对分子质量间的关系 强 弱 非 电解质与溶质粒子 分子或离子 数之间的关系 3 七个无关 物质的量 质量 粒子数的多少均与温度 压强的高低无关 物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关 但溶质粒子数的多少与溶液体积有关 四 跟踪训练 4 跟踪训练 d 解析显隐 训练2 1 52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1 40g ml 质量分数为63 的浓硝酸中 得到no2和n2o4的混合气体1120ml 标准状况 向反应后的溶液中加入1 0mol lnaoh溶液 当金属离子全部沉淀时 得到2 54g沉淀 下列说法不正确的是 a 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1b 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14 0mol lc no2和n2o4的混合气体中 no2的体积分数是80 d