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文档简介

钠的氧化物【学习目标】1、通过实验方法对比研究氧化钠与过氧化钠的性质。2、了解钠的化合物在生产和生活中的重要作用。【重点难点】重点：采用对比的方法学习Na2O2、Na2O的性质难点：有关Na2O2的计算【导学流程】一、感知基础1、完成下列化学方程式： （1）常温下，钠与氧气反应（2）加热或点燃条件下钠与氧气反应2、正误判断：（1）钠和氧气反应时，因条件不同可生成氧化钠或过氧化钠，它们都属于碱性氧化物。（2）次氯酸、过氧化钠、漂白粉等都可以做漂白剂，它们的漂白原理是相同的。（3）过氧化钠是一种淡黄色固体，在空气中能稳定存在。（4）氧化钠、过氧化钠常温下都能与水发生反应，但它们的反应类型不同。（5）过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。（6）向过氧化钠固体中滴加盐酸，可看到剧烈反应，固体溶解，有气泡产生。二、探究未知氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）的比较：物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别氧的价态生成条件化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应氧化性主要用途三、典型例题【典例1】 “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入：ANa2O2BNa2O CNaOH D氧气瓶【典例2】将3.6gH2与足量O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2固体中，固体的质量增加:A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定 【典例3】下列图示中A为常见单质，B、C、D是含A元素的常见化合物，它们焰色反应均为黄色。填写下列空白：（1）写出化学式B，D；（2）以上属于氧化还原反应的有（填序号）；（3）写出反应的化学方程式：四、当堂检测1、A、B、C是常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间转换关系如图所示：完成下列填空：（1）A的化学式，B的化学式；（2）写出甲和B反应的化学方程式：；（3）写出A和B反应的化学方程式：；（4）写出A的一种用途；2、对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是：A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂3、下列对于氧化钠的叙述中，不正确的是：ANa2O能与酸反应生成盐和水，所以Na2O是碱性氧化物 BNa2O能与水反应，所以Na2O可以作气体的干燥剂 CNa2O是白色固体，能与空气中的二氧化碳反应DNa2O的摩尔质量是62g，1molNa2O含有1.5NA个离子4、将3.6g
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